廣西壯族自治區(qū)柳州市實驗中學2021年高一化學月考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市實驗中學2021年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組固體物質中，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是（

）

A．NaNO3

和NaCl

B．MnO2和KCl

C．CuO和木炭粉

D．BaSO4和AgCl參考答案：B略2.第二次世界大戰(zhàn)期間，某國有支偵查小分隊到德國法西斯一座十分隱蔽且又戒備森嚴的軍火廠。上級要求小分隊在三天內必須炸毀它，結果他們用十多只涂有化學藥劑的老鼠完成了任務。據你推測這種化學藥劑是

A．TNT

B．KMnO4和H2SO4

C．黑火藥和甘油

D．白磷的CS2溶液參考答案：D3.對于反應2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反應速率的措施是（

）A.增大O2的物質的量濃度

B.增大反應容積C.移去部分H2O(g)

D.降低體系溫度參考答案：AA.增大O2的物質的量濃度,能增大反應速率，故A正確；B.增大容器容積，氣體濃度降低，反應速率減小，故B錯誤；C.移去部分H2O(g)，反應物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學平衡向正反應方向移動，所以正反應速率減小，故C錯誤；D.降低體系的溫度，正逆反應速率都減小，故D錯誤。故答案選A?！久麕燑c睛】本題考查化學反應速率的影響，側重于基本理論知識的考查。為提高該反應的正反應速率，可采取增大濃度、增大壓強或加入催化劑、升高溫度等，注意把握反應的特點，為解答該題的關鍵，也是易錯點。4.下列變化中，由加成反應引起的是（

）A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B.苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷C.一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成D.苯加入到溴水中，振蕩后溴水層褪色參考答案：BA、高錳酸鉀有強氧化性，能將乙烯氧化而褪色，發(fā)生的是氧化還原反應，而不是加成反應，A錯誤。B、苯中碳和碳間的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的共價鍵，雖然不是典型的雙鍵，但是仍具有高度的不飽和性，可以與氫氣加成生成環(huán)己烷，B正確。C、在濃硫酸的催化下，苯與濃硝酸在一定溫度下，可發(fā)生取代反應生成有機物—硝基苯，為油狀物，C錯誤。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯將溴水中的溴奪取出來而使溴水層褪色，這是一個物理變化，在化學上叫萃取，D錯誤。正確答案為B5.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為

A.②①③④

B.④③①②

C.④②①③

D.③②④①參考答案：C6.下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是A．干冰、石灰石、氧化鈣

B．氧氣、鹽酸、熟石灰C．水、燒堿、食鹽

D．液氯、硝酸、純堿參考答案：D略7.設NA表示阿伏加得德羅常數的數值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略8.在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則硝酸根離子的物質的量濃度是（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．1.25dmol?L﹣1 D．2.5dmol?L﹣1參考答案：D考點：物質的量濃度的相關計算．

專題：計算題．分析：根據V=計算溶液的體積，根據n=計算1g鈣離子的物質的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+），再根據c=計算NO3﹣的物質的量濃度．解答：解：解法一：1g鈣離子的物質的量為=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為=L，故NO3﹣的物質的量濃度為=2.5dmol/L，故選D．點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意對公式的理解及鈣離子與硝酸根離子的關系，該題還可以根據溶液中存在電荷守恒進行計算9.“納米材料”是粒子直徑為1nm~100nm(1nm=10-9m)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液

②是膠體

③能產生丁達爾效應④能透過濾紙

⑤不能透過半透膜⑥靜置后，會析出黑色沉淀。其中正確的是A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.②③④⑤參考答案：D由于納米碳直徑在1nm~100nm之間，分散到蒸餾水中形成膠體，膠體能產生丁達爾效應，能透過濾紙，不能透過半透膜，是一種介穩(wěn)體系，靜置不會析出黑色沉淀，正確的有②③④⑤，答案選D。10.下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學性質，其中能達到實驗目的的是A.制取氨氣 B.除去氨氣中的水蒸氣C.驗證氨氣具有還原性 D.吸收尾氣參考答案：C【分析】A．裝置未加熱；

B．氨氣為堿性氣體；

C．氨氣與CuO反應生成氮氣、Cu和水，依據氧化還原反應規(guī)律作答；

D．氨氣有刺激性氣味，極易溶于水，尾氣處理時需防倒吸。【詳解】A.氯化銨與氫氧化鈉在不加熱條件下會生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，不能達到實驗目的，A項錯誤；B.氨氣與硫酸會發(fā)生反應，則濃硫酸不能干燥氨氣，B項錯誤；C.氨氣與CuO反應生成氮氣、Cu和水，N元素的化合價升高，則氨氣具有還原性，C項正確；D.苯的密度比水的密度小，在水的上層，起不到防倒吸的目的，則圖中裝置不能吸收尾氣，D項錯誤；答案選C。11.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl參考答案：B【考點】鈉的重要化合物；幾組未知物的檢驗．【分析】鹽酸可以和過氧化鈉反應產生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，氧氣不反應，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定．【解答】解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A錯誤；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正確；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C錯誤；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D錯誤，故選B．12.某甲烷燃料電池構造示意圖如下，關于該電池的說法不正確的是A.a極是負極，發(fā)生氧化反應B.正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-C.該甲烷燃料電池的總反應：CH4+2O2=CO2+2H2OD.甲烷燃料電池是環(huán)保電池參考答案：C試題分析：A、a極通入甲烷，甲烷發(fā)生氧化反應，所以a極是負極，正確；B、正極是氧氣發(fā)生還原反應，得到電子，結合電解質溶液中的水生成氫氧根離子，正確；C、因為電解質為堿性，所以生成的二氧化碳與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，錯誤；D、甲烷燃料電池最終的錯誤是碳酸根離子和水，對環(huán)境無污染，為環(huán)保電池，正確，答案選C。13.下列有關物質檢驗的操作、現象及結論均正確的是

選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽參考答案：C14.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據酸分子中含有氫原子的個數，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等②根據化合物在溶液中電離出離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應A．①③

B．②④

C．①②④

D．②③④參考答案：B略15.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是

A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＞Q3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗?？磮D回答下列問題：（1）A儀器的名稱：________。B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。（2）為了獲得純凈干燥的氯氣，C、D中應分別放入的試劑為C_________；D________。（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是_____________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成__________________。（5）整套裝置存在不妥之處，請畫出你認為應該補充的裝置，并說明放置的位置________________________________________參考答案：(1)分液漏斗

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)飽和食鹽水

濃硫酸

(3)E中無變化，F中紅色布條褪色

(4)藍色

(5)在P處加尾氣處理裝置解析：(1)裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應生成氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質HCl和水蒸氣，先通過盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水蒸氣；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；(3)氯氣不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色，E中無變化；氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以濕潤的有色布條褪色，F中紅色布條褪色；故答案為：E中無變化，F中紅色布條褪色；(4)氯氣氧化性強于碘，能夠氧化碘離子生成單質碘，離子方程式為：2I-+Cl2═2Cl-+I2；碘遇到淀粉變藍；故答案為：藍色；(5)因為Cl2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；因此需要在P處加尾氣處理裝置，故答案為：在P處加尾氣處理裝置。點睛：本題考查了實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置分析判斷，熟悉制備原理和性質是解題關鍵。本題的易錯點為氯氣除雜的先后順序和試劑的選擇，需要注意氣體從溶液中出來，一般會帶出水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(注：①能夠寫化學方程式的寫出化學反應方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

參考答案：（1）①焰色反應法：焰色反應為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。②酸液產氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產生氣體的是Na2CO3；不反應的是SiO2?；瘜W方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反應法：焰色反應為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4。②酸液產氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2S