2022年江西省宜春市蘆村中學高二化學期末試題含解析

2022年江西省宜春市蘆村中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.前不久，各大媒體在顯著的位置刊登了關于900t致癌大米的報道，主要是變質大米中存在的黃曲霉素使人體中的特殊基因發(fā)生突變，有轉變成肝癌的可能性。它的結構如圖。

和lmol該化合物起反應的H2和

NaOH的最大值分別是A．5mol,2mol

B．6mol，2mol

C．5mol，1mol

D.6mol，1mol參考答案：A2.下列微粒中：①

②③④，其核外電子數(shù)相同的是A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C3.右圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關敘述正確的是A．反應①屬于加成反應

B．W中沒有手性碳原子

C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：C略4.合成氨反應為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是(起始體積相等)A.恒溫恒容：操作1:加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3B.恒溫恒壓：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3C.恒溫恒容：操作1:加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3D.恒溫恒壓：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3參考答案：略5.現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是A．加熱揮發(fā)HCl

B．加水使平衡向正反應方向移動C．加NaOH固體

D．加CaCO3固體參考答案：D6.與互為同分異構體的芳香族化合物有A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：D略7.一個化學電池的總反應方程式為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該化學電池的組成可能為（

）

ABCD正極CuMgZnFe負極ZnZnCuZn電解質溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2參考答案：D略8.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，可加入的物質是（

）A.CuSO4

B.Cu(OH)2

C.Cu

D.CuO參考答案：D略9.下列說法中,錯誤的是()A.石油化學工業(yè)是以石油為原料,既生產(chǎn)石油產(chǎn)品又生產(chǎn)化學品的石油加工業(yè)B.石油的催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量,又能提高汽油的質量C.石油的裂解和裂化都是化學變化,但二者的目的不一樣D.烷烴在裂解過程中既可發(fā)生斷鏈裂解又可發(fā)生脫氫裂解參考答案：A解析：石油化學工業(yè)的原料是石油和天然氣,因此A錯誤。石油催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質量,裂解是深度裂化,以獲取化工原料——乙烯、丙烯、丁烯為生產(chǎn)目的,B、C均正確。烷烴裂解方式主要有兩種,即斷鏈和脫氫,可表示為Cm+nH2(m+n)+2CnH2n+CmH2m+2,CnH2n+2CnH2n+H2,D正確。10.與純水的電離相似,液氨中存在著微弱的電離:2NH3

NH2-+NH4+據(jù)此判斷,下列敘述中不正確的是A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子B.一定溫度下,液氨中c(NH4+)與c(NH2-

)的乘積為定值;C.液氨的電離達到平衡時,c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-);D.只要不加入其他物質,液氨中c(NH4+)=c(NH2-

)參考答案：C略11.在一定條件下反應xA+yBzC達到平衡。下列說法中正確的是（

）A．若C是氣體，且x+y＝z，則增大壓強平衡一定不移動B．若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x+y＜zC．若B、C都是氣體，其它條件不變，增大A的物質的量平衡不移動，則A為固態(tài)或液態(tài)D．若升高溫度C的質量分數(shù)減少，則正反應是吸熱反應參考答案：C略12.美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A．57

B．47C．61

D．293參考答案：A解：質子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，則核外電子數(shù)=質子數(shù)=118，該元素原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為175﹣118=57，故選A．13.化學式與俗名相符的是 A．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH

B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3

D．純堿NaOH，食鹽NaCl參考答案：B14.在相同溫度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸與10mL1mol·L－1的醋酸相比較，下列說法正確的是（

）A．發(fā)生中和反應時所需NaOH的量前者大于后者B．前者的電離程度小于后者C．溶液中H＋的物質的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物質的量前者大于后者參考答案：C略15.與足量的H2完全加成后，不可能生成2，2，3一三甲基戊烷的是A、

B.

C、

D.

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生實驗興趣小組擬用圖1裝置來完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測定”的實驗。圖1（1）各儀器接口連接順序是_________________（用接口字母填寫）。（2）該裝置連接好而未裝藥品前，檢驗氣密性的操作是_________________________。（3）甲同學認為上述方法誤差較大，提出如下改進措施，你認為可行的有______。（填序號）A．在滴入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體B．在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液C．在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液D．滴加鹽酸不宜過快（4）乙同學認為在裝置②③之間的導管內(nèi)會積存水，使測定結果不準，從而改用圖2裝置。假定滴定管起始讀數(shù)為V1mL，終了讀數(shù)為V2mL，而注射器測定排出的氣體為V3mL（標準狀況下），混合物樣品質量為mg，則原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)的表達式為_______。（用含V1、V2、V3、m的式子表示）。

（5）丙同學改用圖3裝置，通過測定燒杯的質量。你認為乙、丙兩同學的方案中，誰的方案更合理__________，理由是:_____________。參考答案：（1）a、b、c、d（2）答案1：在②中加水浸沒長導管，關閉分液漏斗活塞，用手握住圓底燒瓶（或酒精燈微熱），若②中長導管內(nèi)液面上升，則說明氣密性好；答案2：在③中加水浸沒導管，關閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱，若③中導管口產(chǎn)生均勻的氣泡，停止加熱后，導管末端形成一段水柱且保持一段時間不下降，則說明氣密性好。（3）BD（4）（5）乙同學丙同學的方案中，生成的CO2沒有全被NaOH溶液吸收。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結合。如NH就是由NH3(氮原子提供電子對)和H＋(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是________。A．CO2

B．H3O＋

C．CH4

D．NH(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：_____________________________。(3)科學家對H2O2結構的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：甲：(式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂)乙：HOOH化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：a．將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水；b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；c．將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。①如果H2O2的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)____________________________________________________________。②為了進一步確定H2O2的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案：_____________________________________________________________。參考答案：(1)BD(2)H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－②用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水生成

略18.現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:(1)該反應的逆反應為_________熱反應(2)增壓時，A的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________(4)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。參考答案：(1)____

放熱

_____