元素周期律說課稿(比賽用)課件

說課人：元素周期律說課稿一、教材內(nèi)容分析1.教材的地位和作用

本節(jié)課選自蘇教版高中化學(xué)必修2專題1第一單元，是在《必修1》學(xué)習(xí)了金屬和非金屬及其化合物的性質(zhì)，《必修2》專題1第一單元核外電子排布規(guī)律的基礎(chǔ)上展開的。如此安排，有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律，既是對以前所學(xué)知識(shí)的總結(jié)提高，又為后續(xù)《元素周期表》的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，起到承前啟后的作用。2.教材內(nèi)容編排分析

教材通過“交流與討論”、“信息提示”、“活動(dòng)與探究”等欄目提供了大量信息，有助于學(xué)生尋找差異性和遞變性，認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化。3.教學(xué)目標(biāo)

（1）知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)元素周期律，掌握原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素金屬性（非金屬性）的周期性變化。

（2）過程與方法①通過分析、歸納、演繹、類比來學(xué)習(xí)元素周期律。②體驗(yàn)科學(xué)預(yù)測，實(shí)驗(yàn)探究的科學(xué)方法。（3）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：①通過自主探究、交流討論等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)信心。②結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生樹立量變到質(zhì)變以及客觀事物相互聯(lián)系的規(guī)律。4.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：元素的主要性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性）隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。

教學(xué)難點(diǎn)：發(fā)揮學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，讓學(xué)生自主建構(gòu)化學(xué)知識(shí)。二、學(xué)情分析

學(xué)生在《必修1》已經(jīng)系統(tǒng)學(xué)習(xí)了主要金屬和非金屬及其化合物的性質(zhì)，上節(jié)課也學(xué)習(xí)了元素原子核外電子排布的規(guī)律，這些都為本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)創(chuàng)造了必要條件。但學(xué)生仍欠缺從一般事實(shí)歸納總結(jié)出規(guī)律性和差異性的能力，所以教學(xué)中應(yīng)注意學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。三、教法分析1.對比分析法：將不同元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性進(jìn)行對比，從而得出結(jié)論。2.實(shí)驗(yàn)探究法：分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論3.多媒體輔助法：合理使用多媒體，使抽象事物直觀化，以突破教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。4.演繹推理法：應(yīng)用已學(xué)知識(shí)和課堂信息，通過邏輯演繹，推導(dǎo)元素周期律。5.講解法：四、學(xué)法指導(dǎo)1.指導(dǎo)學(xué)生充分利用課本信息，獲取新知識(shí)。2.指導(dǎo)學(xué)生緊抓事物的因果關(guān)系，由“因”導(dǎo)“果”或由“果”推“因”。3.引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用類比、對比等思維方法，使新舊知識(shí)發(fā)生聯(lián)系，以增進(jìn)對知識(shí)的理解。4.鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行討論，大膽發(fā)言，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作意識(shí)。五、教學(xué)過程第一環(huán)節(jié)：新課導(dǎo)入

講述門捷列夫利用元素周期律預(yù)言鎵元素的性質(zhì)的故事導(dǎo)入本節(jié)課的的主題元素周期律。這樣做能夠很好的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使之轉(zhuǎn)化為強(qiáng)烈的求知欲。第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)第一部分：原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的遞變規(guī)律（整合教材提供的信息，讓學(xué)生通過小組討論的形式，歸納元素性質(zhì)的遞變規(guī)律）這樣安排能充分的調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，讓學(xué)生成為“主體”，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。1-18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8原子半徑大→小原子半徑大→小主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1→0結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化第二部分：元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律1、討論金屬性、非金屬性與得失電子關(guān)系2、自學(xué)“信息提示”，認(rèn)識(shí)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法（注意強(qiáng)調(diào)其中的因果關(guān)系）3、利用“活動(dòng)與探究”，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究、資料閱讀，得出元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。探究活動(dòng)1

通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生自己判斷得出鈉、鎂、鋁的金屬性的強(qiáng)弱探究活動(dòng)2

通過資料閱讀（氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性），讓學(xué)生自己判斷得出硅、磷、硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱結(jié)論：

第三周期元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化，從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。探究活動(dòng)3

通過資料閱讀（最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性）、分析討論，讓學(xué)生再次認(rèn)識(shí)元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱變化規(guī)律。第三部分：綜合結(jié)論講解：1、上述得到的元素的性質(zhì)隨元素核電荷數(shù)（原子序數(shù)）的遞增而呈周期性變化的規(guī)律就叫做元素周期律。講解：2、元素周期律的實(shí)質(zhì)：原子序數(shù)的遞增引起了布呈周期性變化原子核外電子排周期性變化元素性質(zhì)的決定了原子核外電子排布的周期性變化第三環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)（回顧本節(jié)課的內(nèi)容）第四環(huán)節(jié)：鞏固練習(xí)（加深學(xué)生對元素周期律的理解）六.板書設(shè)計(jì)一.元素周期律1.1-18號元素原子電子層排列、原子半徑（除稀有氣體元素）、主要化合價(jià)呈周期性變化。2.第三周期元素原子的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化，從