貴州省貴陽、銅仁、六盤水市、黔南州2021屆高三5月適應(yīng)性考試（二）理綜化學(xué)試題（解析版）

貴陽市2021年高三年級適應(yīng)性考試(二)

理科綜合

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016S32Fe56Br8()

1.圖為《天工開物》所記載造紙中的部分工藝，后期使用明研［KA1(SOJ-12H2O］填塞紙張中的小孔隙,

以提高紙張的抗水性.下列有關(guān)說法不正確的是

將浸泡后的竹料與石灰以竹簾在水中蕩料，竹漿成薄層附

一起用火蒸煮于竹簾上，余水沿竹簾邊流下

A.該工藝中紙的主要成分是纖維素B.“煮槨足火”過程中涉及了化學(xué)變化

C.“蕩料入簾”應(yīng)用了“過濾”的原理D.使用明研會導(dǎo)致紙張發(fā)生堿性腐蝕

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.該工藝所用原料為竹子，竹子的主要成分是纖維素，則紙的主要成分是纖維素，故A正確；

B.“煮槨足火”過程中需要燃燒，燃燒時(shí)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.由圖可知，“蕩料入簾”的操作實(shí)際上就是“過濾”過程，則“蕩料入簾”應(yīng)用了“過濾”的原理，故C正確；

D.明研中含有的鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則使用明磯會導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選D。

2.布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱.其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列關(guān)于

布洛芬的敘述中正確的是

A.分子式為CI3Hl6。2B.能與NaHCC)3溶液反應(yīng)生成CO?

C.該分子中最多有8個(gè)碳原子位于同一平面D.能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式］#3"可知,其分子式為G3Hl8。2,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有官能團(tuán)瘦基，陵基可以和NaHCO,溶液反應(yīng)生成CO”故B正確;

C.可知，苯環(huán)中的6個(gè)碳原子和與苯環(huán)直接相連的兩個(gè)

碳原子（1、3號碳原子）一定共平面，竣基上的碳原子（2號）通過旋轉(zhuǎn)單鍵也可以轉(zhuǎn)到該平面上，4號碳

原子也可以旋轉(zhuǎn)到該平面上，通過旋轉(zhuǎn)3、4號碳間的單鍵，也可以將5號碳旋轉(zhuǎn)到該平面上，所以最多有

11個(gè)碳原子位于同一平面，故C錯(cuò)誤；

D.竣基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，布洛芬可以被酸性高鋸酸鉀氧化，苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),

故D錯(cuò)誤；

綜上答案為B。

3.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ混合會產(chǎn)生大量白煙；元素Y的

族序數(shù)等于周期序數(shù)，下列敘述正確的是

A.X單質(zhì)的電子式為：XWB.簡單離子半徑：及Y>X

C.Z的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D.化合物X2W4中含非極性鍵

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)題意，化合物X%與WZ混合會產(chǎn)生大量白煙，則分別為N&和HC1,混合會生成白煙N"4a,

W為H,X為N,Z為C1,元素Y的族序數(shù)等于周期序數(shù)，可推出Y為A1。

【詳解】A.X單質(zhì)為N2,電子式：N：N：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電子層越多，半徑越大，Z簡單離子半徑最大，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則

Z>X>Y,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Z的氧化物對應(yīng)水化物有HC1O,為弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.化合物N2H「氮與氮間為非極性鍵，D項(xiàng)正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的操作

A證明氯水具有酸性和氧化性向石蕊試液中滴加氯水，試液先變紅后褪色

B選擇合適的容量瓶配制一定濃度的NaCl溶液容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并加熱烘干

由溶液制備無水

CMgCl2MgCl2直接將MgCl2溶液加熱蒸干

D驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕將鐵釘放在試管中，用NaCl溶液浸沒

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.向石蕊試液中滴加氯水，試液先變紅說明氯水有酸性，后褪色說明氯水有強(qiáng)氧化性，能漂白，

可以證明氯水有酸性和氧化性，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)浚?/p>

B.容量瓶是精密容量儀器，使用前不能加熱，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.氯化鎂溶液存在水解平衡MgCL+2H2O.，Mg(OH)2+2HCl,加熱MgCl?溶液，HC1揮發(fā)，氯化鎂水解

平衡正向移動，最終得到Mg(0H)2得不到無水MgC",C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.將鐵釘放在試管中，用NaCl溶液浸沒，NaCl溶液顯中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，不能驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕,

D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選A。

5.下列離子方程式書寫不正確的是

+

A.酸化的KI溶液置于空氣中：4H+4r+O2=2I2+2H2O

3+

B.向明磯溶液中加過量氨水：Al+3NH3.H2O=A1(OH)3+3NH：

+

C.用小蘇打治療胃酸過多：CO^+2H=H2O+CO2t

2+

D.將氯化鐵溶液滴入氫氧化鎂懸濁液中：Mg(OH)2+2NH：=Mg+2NH.H2O

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.空氣中的氧氣將酸化的「氧化成％,自身被還原為H2。，所以反應(yīng)的離子方程式為

+

4H+4F+O2=2I2+2H2O,故A正確；

B.氨水中NH'-H2。為一元弱堿，寫成離子方程式時(shí)不能拆分，A1(OH)3沉淀在NH-H2。一元弱堿中

不能溶解，所以離子方程式為A13++3NH3-H2O=A1(OH)3J+3NH：,故B正確；

C.小蘇打的成分為NaHCO『治療胃酸過多的離子方程式為HCO，+H+=H2O+CC)2T,故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鎂懸濁液不能拆成離子形式，NH4cl在水中部分水解生成NHa-H2。和HC1,HC1與Mg(OH)2

反應(yīng)生成Mg。？和NH/H?。，所以總離子方程式為Mg(OH%+2NH：=Mg2++2NH-H2。，故D正

確；

綜上答案為C。

6.二氧化氯(。。2)是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，如圖是用石墨做電極通過電解法制

取。。2的工藝?下列說法正確是

精制飽和T里耳孟THQ(含少

NaCl溶液交換膜量NaOH)

A.電極A接電源的負(fù)極

B.CIO?為陽極產(chǎn)物

C.陰極溶液的pH將減小

D.陰極產(chǎn)生224mL氣體時(shí)，通過陽離子交換膜的陽離子數(shù)為0Q2NA

【答案】B

【解析】

【分析】由鈉離子的移動方向可知，電極A為電解池的陽極，氯離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成

二氧化氯，電極反應(yīng)式為c「一5e—+2H2O=C1O2t+4H+,電極B為陰極，水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+20Ho

【詳解】A.由分析可知，電極A為電解池的陽極，接電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，電極A為電解池的陽極，氯離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氯，故B正

確；

C.由分析可知，電極B為陰極，水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，溶液的pH增

大，故C錯(cuò)誤；

D.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算陰極產(chǎn)生224mL氫氣的物質(zhì)的量，無法計(jì)算通過陽離子交換膜的陽離子數(shù)，故

D錯(cuò)誤；

故選Bo

7.一種新型的合成氨的方法如圖所示.下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中N2發(fā)生了氧化反應(yīng)B.反應(yīng)①和②均屬于“氮的固定”

通電小

C.反應(yīng)③為4LiOH-4Li+2H2。+02TD.三步循環(huán)的總結(jié)果為N2+3H2=2NH,

【答案】C

【解析】

【分析】由反應(yīng)①和②可知，氮?dú)夂退窃撗h(huán)過程的反應(yīng)物，由反應(yīng)③可知氧氣和水是產(chǎn)物，據(jù)此分析

解答。

【詳解】A.反應(yīng)①中氮得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，A錯(cuò)誤；

B.氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，反應(yīng)①是氮的固定，反應(yīng)②不是，B錯(cuò)誤；

通電小

C.反應(yīng)③是LiOH通電條件下生成Li、02、H2O,反應(yīng)方程式為4LiOH=4Li+2H2。+。2個(gè)，C正

確;

D.該合成氨反應(yīng)中沒有氫氣參與，氫元素來源于水，旦伴有氧氣生成，三步循環(huán)總結(jié)果為

2N2+6H2。=4NH3+302,D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】反應(yīng)歷程的題，在解題的過程中主要是找到總的反應(yīng)物和產(chǎn)物。一般來說可以從題干中找到，而

不是圖中。

8.1,2-二漠乙烷在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上有多種用途，也可用作汽油抗震液中鉛的消除劑.用30ml濃硫酸、15ml95%

乙醇和12.00g液漠制備1,2-二漠乙烷的原理和裝置如下（加熱及夾持裝置略）.

170,C

第一步用乙醇制乙烯：CH,CH,OH->CH,=CH,，+H,O（加熱時(shí)，濃硫酸可使乙醇炭化）;

S2濃硫酸//

第二步將乙烯通入液漠：CH2=CH2+Br,BrCH2-CH2Br（反應(yīng)放熱）.

濃硫酸與乙醇

碎

瓷

片

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

95%乙醇1，2-二濱乙烷液澳

狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體

密度/（g0.812.22.91

沸點(diǎn)/（℃）78.513258.8

熔點(diǎn)/（七）-13()9-7.2

回答下列問題：

（1）裝置A用于制備乙烯，儀器a的名稱為______.

（2）裝置B是安全瓶，可監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)D中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞，裝置B的玻璃管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)

象是.

(3)裝置C中盛裝的是NaOH溶液，若沒有裝置C,裝置D中還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—；裝置C

與D之間可增加一個(gè)盛裝品紅溶液的試劑瓶，目的是.

(4)裝置D中試管和燒杯內(nèi)水的作用分別是.、

(5)反應(yīng)結(jié)束后，將粗產(chǎn)物依次用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌，選用以下實(shí)驗(yàn)儀器(填編號)進(jìn)行分離

后加入無水氧化鈣干燥，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終經(jīng)_____(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)得到產(chǎn)品1128g.

,

，■A□

/25()nil\③?

@

(6)本次實(shí)驗(yàn)中，1,2-二澳乙烷的產(chǎn)率為.

【答案】(1).蒸儲燒瓶(2).玻璃管中的液面上升(3).Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4).驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡(5).液封(6).降溫(7).②④(8).蒸鐳(9).80%

【解析】

【分析】利用乙醇的消去反應(yīng)制備乙烯，裝置B是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)D中是否發(fā)生堵塞，制備過程

中可能產(chǎn)生雜質(zhì)氣體CO2和SO2,干擾乙烯與澳的反應(yīng)，所以利用裝置C將其除去，D中反應(yīng)生成1,2-

二嗅乙烷，裝置E進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此分析答題。

【詳解】(1)觀察儀器a的結(jié)構(gòu)特征可知，儀器a為蒸儲燒瓶，故答案為：蒸儲燒瓶；

(2)如果實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)D中發(fā)生氣路堵塞，B中氣體增多壓強(qiáng)增大，將B中水壓入長玻璃管內(nèi)，所以玻璃觀內(nèi)

液面上升，故答案為：玻璃管中的液面上升；

(3)濃硫酸有脫水性可以將乙醇脫水碳化，單質(zhì)碳可以和濃硫酸發(fā)生下述反應(yīng)

C+2H,SO/濃)：CC)2「+2SO,，+2凡0，裝置C中盛裝的是NaOH溶液，可以將CO?和SO?氣體吸

收，若沒有裝置C,S。?和Br?發(fā)生下述反應(yīng)Br2+SC)2+2H2O=2HBr+H2so4,裝置C吸收SO”裝置

C與D之間增加一個(gè)盛裝品紅溶液的試劑瓶可以檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡，故答案為：

Br,+SO,+2H,O=2HBr+H,SO4；驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡；

(4)漠單質(zhì)易揮發(fā)，試管內(nèi)水的作用為形成液封，防止浪的揮發(fā)，溟和乙烯的反應(yīng)放熱，需要對裝置冷卻降

溫進(jìn)而防止浪的揮發(fā)，故答案為：液封；降溫；

(5)生成的1,2-二溪乙烷與水不互溶，分離方法為分液，選擇實(shí)驗(yàn)儀器分液漏斗和燒杯，分離后加入無水

氧化鈣干燥，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，繼續(xù)用蒸儲實(shí)驗(yàn)方法得到純凈產(chǎn)品，故答案為：②④；蒸儲；

(6)依據(jù)題中信息可計(jì)算出單質(zhì)澳和乙醇的物質(zhì)的量如下：n(Br2)=77rt=0.075mol,

160gmol

15x0x95%

□(CH.CH.OH)=-^=0.25mol,由反應(yīng)CH3cH,OHCH,=CH2，+H,O和

46濃硫酸

CH2=CH2+B「2rBrCHz-CHzBr可知Br2少量，用Br2來計(jì)算1,2-二澳乙烷

的理論產(chǎn)量為n(l,2-二濱乙烷)=().075mol,所以1,2-二溟乙烷的產(chǎn)率

0.075molx188gmoE1—

=-----------------------------=8o0n%o/,故答案為80%o

14.1g

9.煤制天然氣的過程中涉及到煤氣化反應(yīng)和水氣變換反應(yīng).

煤氣化反應(yīng)1：C(s)+H2O(g).-CO(g)+H2(g)AH=+135kJmor'

水氣變換反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g).*CO2(g)+H2(g)AH=-42.3kJmol-'

回答下列問題：

⑴(36)+2凡。德).?CO2(g)+2H2(g)AH=.

(2)圖一表示不同溫度條件下，反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化

關(guān)系.

①判斷］、T2和T3由大到小的關(guān)系為；

②若經(jīng)反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8,所得混合氣體經(jīng)反應(yīng)H后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則

反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是(填“工”、“12”或

00.20.40.60.81.0

汽氣匕Ln(HP)/n(CO)

圖一

(3)為了進(jìn)一步探究反應(yīng)條件對反應(yīng)n的影響，某活動小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)曲線如圖二所示:

編號溫度壓強(qiáng)c始(CO)c始(凡0)

甲530℃3MPaLOmolU1S.Omol-L71

乙XYl.Omol-L-13.0mol-I7'

丙630℃5MPa1.Omol-U1B.OmolU1

圖二

①請依據(jù)圖二的實(shí)驗(yàn)曲線補(bǔ)充完整表格中的實(shí)驗(yàn)條件：X=七,Y=_______MPa.

②實(shí)驗(yàn)丙從開始至5min末，平均反應(yīng)速率V(CO)=.

③達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：實(shí)驗(yàn)乙_____實(shí)驗(yàn)丙(填“大于”、“小于”或“等于").

④530c時(shí)，反應(yīng)I［的平衡常數(shù)K=L若往某剛性容器中投入

0.2molCO(g)^0.2molH20(g)^0.ImolCO,(g)>0.lmolH2(g),列簡式計(jì)算并說明該反應(yīng)進(jìn)行的方向

【答案】(1).+92.7kJ-mor'(2).T3>T2>T,(3).T3(4).530(5).5(6).

0.12molL''min'1(7).大于(8).=，反應(yīng)正向進(jìn)行

U.，XU.Z4

【解析】

【分析】

【詳解】⑴反應(yīng)I：C(s)+H2O(g).-CO(g)+H2(g)AH=+135kJmor'

反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g).?CO2(g)+H2(g)AH=-42.3kJmor'

根據(jù)蓋斯定律1+II有

111

C(s)+2H2O(g).■CO2(g)+2H2(g)AH=+135kJ-mol-+(-42.3kJ-mol-)=+92.7kJ-mol-;

(2)①反應(yīng)n為放熱反應(yīng)，其它條件相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動，co的轉(zhuǎn)化率減小，則13>12>］；

②經(jīng)反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8,則設(shè)此時(shí)水蒸氣物質(zhì)的量為0.8mol,CO物質(zhì)的量為Imol,根據(jù)反應(yīng)I

可知此時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為hnol,設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x,則對于反應(yīng)H列三段式：

CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)

起始/mol10.801

我，經(jīng)反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則

父化/molxxxx

平衡/mol1-x0.8-xx1+x

(l-x):(l+x)=l:3,解得x=0.5,對比圖可知，反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是T3；

(3)為了進(jìn)一步探究反應(yīng)條件對反應(yīng)H的影響，在應(yīng)該控制變量：

①由表格可知CO、水蒸氣起始濃度相同，則X為530℃或630℃,Y為3MPa或5MPa,結(jié)合圖可知乙和甲

平衡時(shí)CO濃度相同，乙先達(dá)平衡，則說明甲和乙不同是壓強(qiáng)，乙的壓強(qiáng)比甲大，因此Y=5MPa,丙和乙

不同的是溫度且乙的溫度較低，因此X=530℃,即填530；5；

②實(shí)驗(yàn)丙從開始至5min末，CO濃度減小1.0mol/L-0.4moi/L=0.6mol/L,平均反應(yīng)速率

v(CO)=0.6mol/L+5min=0.12mol-L-1-min-1s

③實(shí)驗(yàn)乙和丙起始co濃度相同，平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)乙的CO濃度更小，則實(shí)驗(yàn)乙中co的轉(zhuǎn)化率更大，即達(dá)平衡

時(shí)co的轉(zhuǎn)化率：實(shí)驗(yàn)乙大于實(shí)驗(yàn)丙；

④若往某剛性容器中投入0.2molCO(g)、0.2moiH2O(g)、().lmolCO2(g)、0.1molH2(g),設(shè)體積為1L,則

此時(shí)反應(yīng)H的QcuOJxO」=)<1=K,因此平衡正向進(jìn)行。

10.2020年12月，嫦娥五號從月球挖的“土”正式移交了相關(guān)科研單位。研究者在月球土壤中發(fā)現(xiàn)了輝鋁礦，

輝鋁礦(主要成分為MoS,含少量雜質(zhì))可用于制備單質(zhì)鋁和銅酸鈉晶體(Na2MoO「2H2。)。其中一種生產(chǎn)

工藝如下(部分產(chǎn)物和條件已省略)：

Mo

回答下列問題:

(1)焙燒時(shí)，粉碎后的礦石從爐頂進(jìn)入，空氣從爐底進(jìn)入，目的是;該工藝中尾氣的主要污染物是

(填化學(xué)式)；新一代清潔生產(chǎn)工藝在增燒時(shí)加入CaCC)3會更環(huán)保，其原因是______(用化學(xué)方程式

解釋)。

(2)寫出加氨水時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式o

(3)已知鋁酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)析出的物質(zhì)如下表，則操作2中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為(填字母

序號)，結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是。

溫度(℃)0491015.53251.5100>100

析出物質(zhì)Na2MoO4-10H2ONa2MoO4-2H2ONa2MoO4

a.0℃?10℃b.l0℃?100℃c.15.5℃~50℃d.1()()℃以上

(4)在制備鋁酸鈉晶體過程中需加入Ba(0H)2固體除去SO；,若溶液中。(乂。0;)=0.41m“1?,常溫下,

當(dāng)BaMoO,開始沉淀時(shí)，SOf的物質(zhì)的量濃度為mol-L-'o[忽略溶液體積變化，已知：25℃,

Ksp(BaMoO4)=4.0x10-8,(BaSO4)=1.1x10'°]

(5)高純M?？捎糜谥圃祀姵丶塎0S2，Li-MOS2電池是一種性能優(yōu)異的二次電池，其電池反應(yīng)為：

充電

xLi+nMoS,Li(MoS),該電池放電時(shí)正極反應(yīng)為；充電時(shí)Li*移向(填“陽極”或“陰

放電x2n

極”)。

【答案】(1).增大固體與氣體的接觸面積，提高原料利用率(或加快反應(yīng)速率)(2).SO2(3).

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO,(4).MoO3+2NH,-H2O=MoO；"+2NH；+H2O(5),c

(6).母液中的NaOH濃度越來越大，最后提純時(shí)會隨NazMoO「ZH。析出(7).l.lxlO-3(8).

+

nMoS2+xe-+xLi=Lix(MoS2)n(9).陰極

【解析】

【分析】本流程題考查物質(zhì)的制備流程，輝鋁礦在空氣中焙燒，產(chǎn)生SO2氣體和粗MOO3,加入氨水后粗

MoO3溶解，過濾出不溶性雜質(zhì)，在銅酸錢溶液中加入鹽酸酸化，得鋁酸沉淀，鋁酸高溫分解為Moth固體,

在氨氣還原下可制備M。單質(zhì)，MoCh固體溶于氫氧化鈉溶液得到鋁酸鈉溶液，在控制溫度的條件下可得到

Na2MoO4-2H2OQ

【詳解】(1)輝鋁礦的主要成分為MoS,S為-2價(jià)，在空氣中焙燒生成SO2氣體，粉碎后的礦石從爐頂進(jìn)入,

空氣從爐底進(jìn)入，目的是增大固體與氣體的接觸面積，提高原料利用率(或加快反應(yīng)速率)，除去污染性氣體

SO2,的方法是用CaCO,脫硫，反應(yīng)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO,,故答案為：增大

固體與氣體的接觸面積，提高原料利用率(或加快反應(yīng)速率)；SO2；2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2;

(2)加入氨水后粗MoO3溶解，過濾出不溶性雜質(zhì)，得到鋁酸錢溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

MOO3+2NH3-H2O=MoO-+2NH；+H2O,故答案為：MoO3+2NH3-H2O=MoO^+2NH；+H2O；

(3)從流程圖中看出，操作2為了得到NazMoO/ZH?。晶體，由表中信息可知15.5-100C的得到

Na2MoO4-2H2O晶體，故可以將溫度控制在c選項(xiàng)的溫度范圍。在生成Na^MoOdNH2。時(shí)向溶液中加

入了過量的氫氧化鈉溶液，結(jié)晶達(dá)到一定次數(shù)要提純母液，因?yàn)槟敢褐械腘aOH濃度越來越大，最后提純

時(shí)會隨NazMoOrZH2。析出，故答案為：c；母液中的NaOH濃度越來越大，最后提純時(shí)會隨

Na2MoO4-2H2O析出；

(4)常溫下，當(dāng)BaMoO,開始沉淀時(shí)，Ba?+濃度為：c(Ba2+)=-^―--^-='=lxlO-7molU',

c(MoO；)0.4

1

此時(shí)SO：濃度為：c(SO：)=K迥(Ba：O」=LlxlO7]=1lxlo^moir，故答案為：1.1x10-3；

c(Ba-)1x10

充電

⑸電池反應(yīng)為：xLi+nMoS.LixlMoS)可以看出放電時(shí)Li作為負(fù)極，電極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+>

2放電

+

正極反應(yīng)為：nMoS2+xe+xLi=Lix(MoS2)n,充電時(shí)陽離子移向陰極，故答案為：

+

nMoS2+xe+xLi=Lix(MoS2)n；陰極。

11.鐵是一種重要金屬，鐵元素也是人體必需的微量元素之一.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的

應(yīng)用.回答下列問題：

(1)氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示.該配合物

中基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布式為,碳原子的雜化軌道類型為.

(2)鐵氯化鉀&[FeCN%]溶液是檢驗(yàn)Fe2+常用的試劑，lmol[Fe(CN)6r中所含b鍵的數(shù)目為

(3)鐵的晶體中鐵原子有三種堆積方式，其中兩種品胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是—

a.a—Fe的空間利用率為74%

b.y-Fe品胞中鐵原子的配位數(shù)為12

c.a-Fe延展時(shí)，可以轉(zhuǎn)變?yōu)?-Fe

d.金屬鐵導(dǎo)電是由于通電時(shí)自由電子作定向移動

(4)Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同，鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鈣的高，其原因是.

(5)有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe?+和Fe?+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，立方體的每一條棱上均

有一個(gè)CN，K+位于立方體的某個(gè)合適的位置上，由此可知該晶體的化學(xué)式為；立方體中Fe3+間

連接起來形成的空間構(gòu)型為.

(6)FeS2晶體的晶胞如圖所示，晶胞邊長為anm.設(shè)"人為阿伏加羅常數(shù)的值，則晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為

g-cm-3；晶胞中Fe“位于S；-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為nm.

OFe2+8Sj

52

【答案】(1).3d(2).spsp'(3).12/VA(4).bd(5).Fe的原子半徑比Ca的原子半徑

4Qx1023

小，價(jià)電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng)(6).KFe[Fe(CN)ft](7).正四面體(8).(9).

V2a

【解析】

【分析】根據(jù)鐵原子的電子排布式和Fe3+的電子排布式寫出Fe3+的價(jià)電子排布式；根據(jù)鐵氯化鉀

ICjFelCN%]的結(jié)構(gòu)，判斷該結(jié)構(gòu)中所含b鍵的數(shù)目；根據(jù)a—Fe屬于體心立方堆積，y-Fe屬于面心立

方最密堆積判斷正確選項(xiàng)；根據(jù)Fe和Ca的結(jié)構(gòu)，由金屬鍵判斷熔沸點(diǎn)高低的原因；根據(jù)題中信息，計(jì)算

晶體的化學(xué)式；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，由“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

【詳解】(l)Fe的原子序數(shù)為26,核內(nèi)26個(gè)質(zhì)子，核外26個(gè)電子，其電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,

Fe3+是Fe原子失去最外層2個(gè)電子和次外層一個(gè)電子形成的，則鐵離子的價(jià)電子排布式為3d5；該配合物中，

甲基和乙基上的碳原子形成4個(gè)G鍵且不含孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4,碳原子雜化方式為sp3雜化，碳

碳雙鍵、酯基中C碳原子形成3個(gè)c鍵且不含孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3,碳原子雜化方式為sp2雜化；

答案為3d5；sp2、sp3。

⑵[Fe(CN)6]3+中Fe3+與CN之間形成配位鍵，屬于。鍵、CN-中C原子與N原子之間形成1個(gè)。鍵,[Fe(CN)6F+

含有12個(gè)。鍵，lmol[Fe(CN)6產(chǎn)離子中所含。鍵的數(shù)目為12NA;答案為12NA。

a—Fe屬于體心立方堆積，空間利用率為68%,故a錯(cuò)誤;

/-Fe屬于面心立方最密堆積，面心立方最密堆積配位數(shù)為12,故b正確;

c.金屬延展時(shí)，金屬鍵不變，金屬結(jié)構(gòu)不變，所以a—Fe延展時(shí)，不可能轉(zhuǎn)變?yōu)?-Fe,故c錯(cuò)誤；

d.金屬鐵的導(dǎo)電性是由于在Fe中含有自由移動的電子，在通電時(shí)自由電子改作定向移動形成電流，故d

正確；

答案為bd。

(4)Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同，鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鈣的高，是因?yàn)槎呔鶠榻饘倬w,

金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，F(xiàn)e的原子半徑比Ca的小，價(jià)電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng)；答案為Fe的原子半徑

比Ca的原子半徑小，價(jià)電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng)。

(5)某藍(lán)色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，F(xiàn)e2\Fe?+個(gè)數(shù)都是4x^=0.5,立方體的每

8

條棱上均有一個(gè)CN,CN-個(gè)數(shù)=12x；=3,根據(jù)電荷守恒得K+個(gè)數(shù)_X=0.5,所以Fe?+、

41

Fe3+、CN、K+個(gè)數(shù)之比=0.5:0.5:3:0.5=1:1:6:1,所以該晶體的化學(xué)式為KFe[Fe(CN)6]；立方體中Fe?+間連

接起來形成的空間構(gòu)型為正四面體形；答案為KFe[Fe(CN)k；正四面體。

,1,,

(6)晶胞邊長為anm=axl(y7cm,晶胞體積V=(axl。-7cm戶，該晶胞中Fe?+個(gè)數(shù)=l+12x—=4,S；個(gè)數(shù)

4

2123

11『曰山+占m4M4xl20xl024.8xlO,anh

=8x-+6x-=4,其血體岔度萬▽二加而后下g.cnr3=F^—g?m"F^-g-cnr3；叫胞

中Fe2+位于S；所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為每個(gè)面對角線長度的一半，即正八面體的邊長

』答案為竺當(dāng):立a。

3

2aNA2

12.若內(nèi)酮香豆素(H)可用作抗凝血藥.其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去).

已知：①有機(jī)物X(C3H3。)上的氫原子化學(xué)環(huán)境完全相同

OO0H0

②H+HIII

浮"H迨液__可以是H

R-CHC>R1-CH-CH-C-R3(R2>R3

原子)

回答下列問題:

(1)有機(jī)物X的名稱是,B中所行日能團(tuán)的名稱是.

(2)反應(yīng)②的試劑和條件為.

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式.

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為.

(5)化合物J是E的同分異構(gòu)體，寫出滿足以下條件的J的結(jié)構(gòu)簡式—

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)

③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為3:2:2:1

（6）參照卡丙酮香豆素的合成路線，設(shè)計(jì)一種以有機(jī)物A和乙醛為原料制備肉桂酸

CH=CHCOOH的合成路線（無機(jī)試劑任選）

【答案】（1）.丙酮（2）.羥基、跋基（酮基）（3）.濃硫酸/加熱⑷.

+CH3COOH或

(6).加成反應(yīng)(7).

(8).

【解析】

CHO、

Q與有機(jī)物x（c3H3。）發(fā)生醛酮的加成反應(yīng)，所以推出有機(jī)物

OH

Q與乙酸

OOCCH3^^OOCCH3

a,分析信息③可知在——*