天津王卜莊中學2021年高一化學上學期期末試題含解析

天津王卜莊中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次所用試劑和對應的現(xiàn)象正確的（

）A、新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色B、濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C、碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀D、碘水，變藍色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：C略2.對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C．NaCl是氧化產(chǎn)物D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1∶1參考答案：D略3.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其對應的性質(zhì)中不正確的是()A．與鈉反應放出氫氣B．可與乙酸發(fā)生酯化反應C．能發(fā)生銀鏡反應D．可使小蘇打溶液冒出氣泡參考答案：D解析葡萄糖含有羥基，故能與鈉反應放出氫氣，與乙酸發(fā)生酯化反應(取代反應的一種)；含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應；無羧基，所以不能與NaHCO3溶液反應，D項錯誤。4.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是參考答案：C略5.X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期,Z單質(zhì)是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（

）A原子半徑：W>Y>Z>X

B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W

DY、Z的最高氧化物的水化物都有酸性和堿性參考答案：A6.某溶液中含有較大量的Cl-－、CO32－、OH-－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略7.如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（

）①Zn為正極，Cu為負極；②H+向負極移動；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極和Zn極上都有H2產(chǎn)生；⑤產(chǎn)生的電流迅速減小；⑥正極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+A.①②③

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.②③④參考答案：B分析：Zn-Cu原電池中，電池總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作負極，失電子發(fā)生氧化反應，銅作正極，氫離子在銅上得電子產(chǎn)生氫氣，電子由負極經(jīng)導線流向正極，陰離子移向負極，陽離子移向正極，據(jù)此解答。詳解：①Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；②H+向正極移動，②錯誤；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu，③正確；④Zn電極上發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池，所以鋅電極表面也會產(chǎn)生氫氣，④正確；⑤由于隨著鋅的溶解以及氫離子的不斷放電，所以產(chǎn)生的電流會迅速減小，⑤正確；⑥銅為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，⑥錯誤；答案選B。8.下列說法中錯誤的是

A．CO燃燒是放熱反應

B．H2SO4與NaOH反應是放熱反應C．CaO與H2O反應是吸熱反應

D．CaCO3受熱分解是吸熱反應參考答案：C略9.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，過濾，此時濾液中存在離子可能有（

）A.AlO2- B.Cu2＋ C.Al3＋ D.Mg2＋參考答案：A【分析】根據(jù)金屬和酸的反應以及金屬陽離子和堿的反應解答。【詳解】鎂、鋁、銅三種金屬的混合物，加入過量鹽酸，鎂和鹽酸反應生成MgCl2，鋁和鹽酸反應生成AlCl3，銅不和鹽酸反應。過濾后，濾液中有Mg2+、Al3+，加入過量的燒堿溶液，Mg2+和OH-生成Mg(OH)2沉淀，Al3+和過量的OH-反應生成AlO2-，過濾，濾液中含有AlO2-。所以A正確。故選A。

10.一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應，在相同條件下用排水法收集反應產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是A、硝酸濃度越大，反應消耗的硝酸越少B、硝酸濃度不同，生成Cu（NO3）2的物質(zhì)的量不同C、硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少D、兩者少排水法收集到的氣體體積相等參考答案：D11.下列氣體不會造成大氣污染的是（）A．NOB．COC．NO2D．NH3參考答案：D略12.已知一定溫度時：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．當生成2molSO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式中正確的是（）A．Q=197kJ B．Q＜197×2kJ C．Q＜197kJ D．Q＞197kJ參考答案：C【考點】化學反應的可逆性．【分析】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在上述條件下2molSO2和1molO2完全反應生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，再結(jié)合可逆反應中反應物不能完全反應，據(jù)此解答．【解答】解：一定溫度時：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；在上述條件下2molSO2和1molO2，完全反應生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，可逆反應中反應物不能完全反應，故向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，參加反應是二氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，故平衡時放出的熱量小于197kJ，所以Q＜197kJ故選C．13.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO2＋O22SO3，下列說法錯誤的是()A.增大氧氣的濃度可提高反應速率

B.升高溫度可提高反應速率C.使用催化劑能顯著增大反應速率

D.達到化學平衡時，正、逆反應速率相等且都為零參考答案：D試題分析：A．增大氧氣的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增加，反應速率增大，A正確；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，反應速率增大，B正確；C．加入催化劑，活化分子百分數(shù)增加，反應速率增大，C正確；D．達到化學平衡時正逆反應速率相等，應反應沒有停止，速率不為零，D錯誤，答案選D?！究键c定位】本題主要是考查化學反應速率的影響因素【名師點晴】該題難度不大，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累。難點是平衡狀態(tài)的理解，在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)具有逆、等、動、定、變等特點。14.環(huán)保意識是重要的公民意識。下列氣體不屬于空氣質(zhì)量日報監(jiān)測指標的是A．SO2

B．CO

C．N2

D．NO2參考答案：C15.下列描述中不正確的是（

）

A．14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù)

B．18O與17O具有相同的電子數(shù)C．24Mg與24Na具有相同的中子數(shù)

D．40K與40Ca具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答各問題。實驗操作實驗結(jié)論(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無__________(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，無________(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有__________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是

。參考答案：

【問題1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸發(fā)濃縮；B

【問題2】

（1）有白色沉淀產(chǎn)生

0．02（2）檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空氣。

18.現(xiàn)有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式表示)：、、、。

（2）寫出B和C反應的離子方程式：_______________________________________________。（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應的化學方程式：__________________________。參考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+SO2↑+2H2O

19.（6分）根據(jù)所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的F