湖南省懷化市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的植名、準(zhǔn)考證號(hào)寫在答題卡和該試題卷的封面上，并認(rèn)真核對(duì)條影環(huán)

上的姓名.準(zhǔn)考證號(hào)和科目.

2.考生作答時(shí)，選擇題和非選擇題均衡做在茶健卡上，在本試題卷上答題無效.考生在答題卡上按答

建卡中注意事項(xiàng)的要求答題.

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回.

4.本試題卷共6頁(yè)，如塊頁(yè)，考生須聲明,否則后果■自負(fù).

懷化市中小學(xué)課程改革教育質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷

2022年下期期末考試高三化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：0-16Mn-55

一、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，卜.列敘述正確的是

A.問天實(shí)驗(yàn)艙搭載了2張25m長(zhǎng)的柔性太陽翼，太陽翼是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的新型原

電池裝置

B.國(guó)家速滑館“冰絲帶”采用了CO?制冰技術(shù)，比氟利昂更加環(huán)保

C.二氧化氯泡騰片和75%的酒精均可殺滅COVID-19,二者消毒時(shí)均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

D.葛洪所著《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”二者為可逆反應(yīng)

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCL中分子數(shù)為必

B.用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí)向溶液中加入ImolCu(OH)2可使

溶液恢復(fù)至原濃度

C.1LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.1M

D.足量濃鹽酸與8.7gMnO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.41VA

3.卜.列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲乙丙J

A.用甲吸收氨氣并防倒吸B.用乙制備SO?

C.用丙制備乙酸乙酯D.用「分離苯和三溪苯酚

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=12的無色溶液：Na\K\HCO「NO；

B.0.1mol/L氨水：Na\K*、OH、NO；

C.5%比02溶液：NH二NaiNO,,SO；

D.0.1mol/L鹽酸:Na\K\SO；、SiOf

高三化學(xué)期末試卷(共6頁(yè))

5,短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最?。换?/p>

態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，Q與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Q單質(zhì)易溶于XQ?B.原子半徑：r(W)>r(Y)>MZ)

C.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>QD.含氧酸酸性：Y>Q

6.2021年我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二弱化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程示意圖如下,下列說

C.“C6一淀粉”過程中只涉及c—O鍵的斷裂和生成

D.反應(yīng)②每生成1molCIhOH轉(zhuǎn)移6/V、個(gè)電子

二、選擇題：本題共4小題，每小題5分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部

選對(duì)得5分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

7.下列離子方程式正確的是

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2T

>

B.FC2O3溶于過量的氫碘酸溶液中：FC2O3+6H*+21=2FC+I2+3H;O

2+-+

C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHS04溶液至中性：Ba4-2OH+2H+SO7=BaSO4I

+2H2O

D.Fc與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fc):n(HNC>3)=1:3時(shí)，3Fc+2NOJ+8H+=3Fc?++2NOT

+4H2O

甲烷部分催化氧化制備乙烘是目前研究的熱點(diǎn)之一,反應(yīng)原理為：

8.=C2H2（g）+

3H2(g)。一定溫度下，將lmolCH,Cg)充入10L的固定容積容器中

發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p。kPa,容器內(nèi)各

氣體分壓與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，hmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.氣體密度不變可說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

B.用H?濃度變化表示0?h時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率

>［生)=-j—molLmin

C.L時(shí)刻充入He,反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài),甲烷的分壓保持不變

D.反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.012

9.為探究FeCb的性質(zhì)，取10mL0.lmo1/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCb溶液混合并充分反

應(yīng)。再分別取2mL反應(yīng)后溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCI4充分振蕩、崢置，CCI4層顯紫色；

高三化學(xué)期末試卷一2一(共6頁(yè))

②第二支試管中加入1滴K^FeCCN）4溶液,生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

下列有關(guān)說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①說明反應(yīng)后溶液中有過量的r

B.實(shí)驗(yàn)②中的K3[Fe（CN）6）是用來檢驗(yàn)Fe2+的，不可用酸性KMnO』溶液代替

C.實(shí)驗(yàn)③的離子反應(yīng)方程式為：Fe"+3SCN=Fe（SCN）J

D.通過實(shí)驗(yàn)可得反應(yīng)轉(zhuǎn)移6xl0"mol電子

10.某反應(yīng)在有、無催化劑條件下的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化如圖所示（吸附在催化劑表面上的

粒子用*標(biāo)注，TS為過渡態(tài)）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

2.00

-I50

A.該反應(yīng)的A〃<0

B.催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.該歷程中，決速反應(yīng)為H2coe>*+2H2（g）-4hCO*+OH*+gH2（g）

D.有催化劑時(shí)決速反應(yīng)的活化能為1.3eV

三、非選擇題：（本題共5題，共56分.請(qǐng)考生根據(jù)要求作答。）

II.（12分）

[CH3cH（OH）COO]Fe（乳酸亞鐵，相對(duì)分子質(zhì)量為234）是一種很好的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，難

溶「乙醇。制備乳酸亞鐵固體并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)如下，同答下列問題：

1.制備FeCO.；

實(shí)驗(yàn)步驟:

高三化學(xué)期末試卷一3一（共6頁(yè)）

第1步：組裝儀器，檢查裝置氣密性，加入試劑；

第2步：控制開關(guān)并制取氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣；

第3步：一段時(shí)間后，啟動(dòng)電磁攪拌器，并控制開關(guān)，制備FeCCh;

第4步：抽濾，洗滌干燥。

(1)玻璃管a的作用是o

(2)第3步中“控制開關(guān)”的具體操作是。

(3)c中Na2cCh溶液若用NaHCO,溶液代替，反應(yīng)的離子方程式為—

II.制備乳酸亞鐵

向制得的FcCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75C下攪拌使之充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，冷

卻，加入乙稱，過濾，再洗滌和干燥，得到產(chǎn)品.

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(5)冷卻，加入乙聘的目的是______o

III.測(cè)定乳酸亞鐵的純度U

(6)某興趣小組用硫酸缽鉉(NlLMXSOg滴定法測(cè)定樣品中Fe”的含量來計(jì)|-1

算乳酸亞鐵樣品純度(Ce元素被還原為Ce?)?稱取3.9g樣品配制成250mL&

溶液，取25.00mL：將O.lOmol-L-l(NHgCelSOg標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入

中(填"A”或"B”)，重復(fù)滴定2?3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液，

15.00mL,則樣品中乳酸亞鐵的純度為。A.

12.(10分)

電解缽渣的主要成分為MnS、MnCh>MnSOa，還含有少量SiO?、CaO、Fe20j,AbCh等氧

化物。一種回收電解括渣制備高純度MnSO」晶體的部分工藝流程如卜

高三化學(xué)期末試卷一4一(共6頁(yè))

(5)硫酸缽可作電解法制備高純度單質(zhì)鈦的原料，電解時(shí)加入適量的SeO2有利于Mn在電極h

析出，Se€)2與水反應(yīng)生成的HfeCh(二元弱酸)在陰極放電生成Se單質(zhì)，該電極反應(yīng)式為

；電極上生成的Se對(duì)Mt?-有特殊的吸附能力，有利于Mn?-電還原沉積。

13.(12分)

乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或電解法制取?；卮鹣铝袉栴}:

I.乙烯氣相百接水合法制乙醇

(1)已知:

①2cH30H(g)=CH3OCH3(g)+H；:O(g)△〃|=一23.9kJmol_1

1

②2cHQH(g尸C2H4(g)+2Hq(g)A//2=-29.1kJmol

@C2H50H(g尸CHQCH、(g)△//,=+50.6kJmol1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g戶GHsOH(g)的△"=.

(2)已知等物質(zhì)的量的GHa和比O的混合氣體在?定的條件下

反應(yīng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①圖中壓強(qiáng)Pi、PAP3由小到大的順序?yàn)椤?/p>

②乙烯水合制乙群反應(yīng)在圖中A點(diǎn)(P?=8.1MPa)的平衡常數(shù)

&=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

③若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器，則C21I4的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、

，，減小”或，，不變”)。

H.電解法制乙醇

(3)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇，其原理如圖所

示，電極材料均為惰性電極。該電解池陰極上的電極反應(yīng)式

為：每生成0.2mol乙醉，理論上消耗鉛蓄電池中

mol硫酸。

質(zhì)子交換膜

14.(10分)

C、Si均為第IVA族元素，回答下列問題。3P

(1)若將基態(tài)硅原子最高能級(jí)的電子排布圖表示為，則它違背了這一

電子排布規(guī)律。

(2)以SiO2為基本原料制備粗桂的原理為SiO,+2C=Si+2C0t,則C、0、Si第一電離能由

大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)CO2和SiO?兩種物質(zhì)中，C,Si原子的雜化類型分別為；CO?的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于SiCh

的原因是.

(4)C0f的鍵角為；寫出一種與CO；互為等電子體的分子.

(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO『)作為基本結(jié)構(gòu)單元，如圖甲所示，可筒化為圖乙。

硅氧四面體通過共用氧原子可形成各種不同的硅酸根離子，如圖丙和圖「，則丙的化學(xué)式為

高三化學(xué)期末試卷一5一(共6頁(yè))

15.(12分)某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因:

普魯卡因

請(qǐng)回答：

(1)普魯卡因中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)C+D-E的反應(yīng)類型是.

(4)寫出同時(shí)符合卜列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

①紅外光譜顯示分子中含有段基；

②IH-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上(不關(guān)支鏈)有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備X的合成路線(無機(jī)試劑任選)

高三化學(xué)期末試卷一6一(共6頁(yè))

高三期考化學(xué)參考答案

一、單項(xiàng)選擇題（每小題4分）

l.B2.C3.A4.B5.D6.C

二、不定項(xiàng)選擇題（有兩個(gè)選項(xiàng)只選一個(gè)且正確計(jì)2分,全對(duì)計(jì)5分，有借計(jì)0分）

7.BC8.AD9.B10.BD

11.（除標(biāo)注外每空2分,共12分）

⑴保持漏斗和燒瓶中的壓強(qiáng)相等，使漏斗中的液體能順利流下（合理答案均計(jì)分）

（2）關(guān)閉K,打開出（不考慮K,的狀態(tài)）（1分）

⑶Fe*+2HC（）:=FeCO.,I4C0.,t+HQ

（4）2CII.CI1（011）C0011+FeCO?=（CII,CIKOII）COO]2Fe