山西省太原市古交第十一中學2022年高一化學期末試題含解析

山西省太原市古交第十一中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)可用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是A、水

B、溴水

C、氫氧化鈉溶液

D、碳酸氫鈉溶液參考答案：D略2.將鈉、鎂、鋁0．3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（

）A.1：2：3

B.6：3：2

C.3：1：1

D.1：1：1參考答案：C點睛：本題重點考查物質(zhì)的量在化學方程式中的計算，當兩種反應物的量都已知時，需要判斷兩者是否恰好完全反應，如果不是恰好完全反應，必須根據(jù)量少的物質(zhì)進行計算。特別注意的是：當Na過量時，剩余的Na繼續(xù)與H2O反應產(chǎn)生H2。3.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A．氯化鎂 B．二氧化碳 C．氫氣 D．硫酸銅參考答案：B【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物．【解答】解：A、氯化鎂中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B、二氧化碳碳與氧之間是共價鍵形成的化合物，所以是共價化合物，故B正確；C、氫氣是單質(zhì)不是化合物，故C錯誤；D、硫酸銅中既有離子鍵，也有共價鍵形成的離子化合物，故D錯誤；故選B．4.在1L1mol/L的氨水中，下列有關說法正確的是

A．NH3·H2O為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為35gB．NH4+為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為18g

C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微粒總的物質(zhì)的量為1mol參考答案：D略5.工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是（）①節(jié)省能源②不產(chǎn)生污染大氣的SO2③提高H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率．A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部

參考答案：B考點：濃硫酸的性質(zhì)；制備實驗方案的設計．專題：氧族元素．分析： 濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成SO2和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO2，并且硫酸的利用率低，將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，發(fā)生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反應無污染，符合原子經(jīng)濟的要求．解答：解：將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡發(fā)生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，則①反應在常溫下就能進行，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應，節(jié)省能源，故①正確；②反應無污染，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成SO2和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO2，故②正確；③反應物完全轉(zhuǎn)化成生成物，提高H2SO4的利用率，故③正確；④無論哪一種方法，生成等物質(zhì)的量的硫酸銅，都需要相同質(zhì)量的銅，故④錯誤．故選B．點評：本題考查硫酸銅的制備方法的比較，題目難度不大，解答本題，可比較反應方程式的異同．6.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系A．乳濁液 B．溶液 C．膠體 D．懸濁液參考答案：C7.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略8.50mL18mol·L－1硫酸溶液中，加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量(

)A．等于0.90mol

B．等于0.45molC．小于0.45mol

D．大于0.45mol、小于0.90mol

參考答案：C略9.工業(yè)制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的A.SO2在反應中被還原

B.NaClO3在反應中失去電子C.H2SO4在反應中做氧化劑

D.1mol氧化劑在反應中得到1mol電子參考答案：D1molNaClO3在反應中得到1mole－。10.下列反應中，氧化反應與還原反應在同一種元素中進行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2

D.Cl2+H2O===HClO+HCl參考答案：D11..聯(lián)合國衛(wèi)生組織將鐵鍋作為一種理想的炊具向世界推廣,其主要原因是A吸熱慢、散熱也慢、宜于食物保溫

B烹飪出的食物中含有對人體有益的元素C生產(chǎn)過程簡單、不易生銹、價格便宜

D生鐵中含有碳元素、能產(chǎn)生對人體有益的有機物參考答案：B略12.（不定項）0.1molMg分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成的固體質(zhì)量依次為W1、W2、W3，則下列關系式中正確的是（）A．W2＞W(wǎng)1＞W(wǎng)3 B．W1=W2＞W(wǎng)3 C．W1=W2=W3 D．W3＞W(wǎng)2＞W(wǎng)1參考答案：A【考點】鎂的化學性質(zhì)．【分析】根據(jù)相同質(zhì)量的Mg生成MgO和Mg3N2固體的質(zhì)量增重大小，分析解答．【解答】解：根據(jù)關系式Mg～MgO可知，0.1molMg生成MgO，增重為：0.1mol×16g/mol=1.6g，根據(jù)關系式3Mg～Mg3N2可知，0.1molMg生成Mg3N2，增重為：0.1mol××14g/mol=g≈0.93g．相同質(zhì)量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固體增重多，Mg與CO2反應，除生成等量的MgO，還有固體碳，所以W2＞W(wǎng)1＞W(wǎng)3．故選A【點評】以鎂的性質(zhì)為載體考查學生計算能力，注意綜合分析優(yōu)化解題方法，易錯點是鎂與CO2反應易忽略生成的碳．13.下列說法正確的是（）A．乙烯的電子式為：

B．乙烯的球棍模型為C．乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2參考答案：C【考點】電子式；結(jié)構(gòu)簡式．【分析】A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式；B．乙烯分子中，碳原子半徑大于氫原子，而該模型中氫原子半徑大于碳原子；C．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)；D．烯、炔的結(jié)構(gòu)簡式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略．【解答】解：A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故A錯誤；B．乙烯分子中的碳原子半徑應該大于氫原子，乙烯正確的球棍模型為：，故B錯誤；C．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，六個原子在同一平面上，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2，故D錯誤．故選C．14.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2OC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Cl-參考答案：C略15.常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、CO、NH3、H2S分別吹出四個氣球，其中氣體為CO的是A. B. C. D.參考答案：BH2、CO、NH3、H2S的摩爾質(zhì)量依次為2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol，則等質(zhì)量的四種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序為H2NH3COH2S，根據(jù)阿伏加德羅定律，常溫常壓下四種氣體體積由大到小的順序為H2NH3COH2S，則A、B、C、D氣球中氣體依次為H2S、CO、NH3、H2，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）動手實踐：某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠。請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：研究

元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器：①

，②

，③

，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。(3)實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結(jié)論)實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象（填A~F）

①

，②

，此實驗的結(jié)論：

，

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有

鍵（填“極性”或“非極性”）的

化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式____________________。（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_____

。參考答案：(1)碳

氯

（2）ⅥA（3）非極性

離子

（4）Al(OH)3

+OH—=AlO2—+2H2O

18.(5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的警示牌，請分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。

19.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設計一個既經(jīng)濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明