高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：第章 第講 元素周期律和元素周期表魯科

一、元素周期律1．內(nèi)容元素的性質(zhì)隨著

的遞增，而呈

變化的規(guī)律。原子序數(shù)周期性2．具體表現(xiàn)同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)依次增多(從1至8)相同(He除外)依次遞增

依次增大相同

依次增加同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑主要化合價(jià)最高正價(jià)由

到最低負(fù)價(jià)由

到一般相同金屬性非金屬性逐漸減小逐漸增大＋1＋7－4－1逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱3．實(shí)質(zhì)

決定了元素性質(zhì)的周期性變化。原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化[思考·感悟]1．元素的非金屬性(或金屬性)越強(qiáng)，原子得到(或失去)的電子數(shù)越多嗎？[提示]元素非金屬性(金屬性)的強(qiáng)弱決定了原子得(失)電子的能力，與一個(gè)原子得(失)電子的多少無關(guān)。二、元素周期表[思考·感悟]2．第4周期第ⅡA族元素鈣和第ⅢA族元素鎵原子序數(shù)相差多少？[提示]

11。第4周期ⅡA族和ⅢA族之間相隔7個(gè)副族和1個(gè)ⅢⅤ族，共10個(gè)縱行。三、元素周期表的意義(1)學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，為學(xué)生和化學(xué)家提供指導(dǎo)。(2)尋找新材料：①在分界線附近元素中尋找

材料。②在過渡元素中尋找

和耐高溫、耐腐蝕合金材料。③在氟、氯、硫、磷附近元素中探索研制

的材料。半導(dǎo)體催化劑農(nóng)藥1．下酸列關(guān)粒于元飲素周爬期表剩的說捎法中夢(mèng)正確縣的是()A．元支素周仿期表嘗有8個(gè)主荒族B．ⅠA族的白元素嘆全部肆是金謊屬元場(chǎng)素C．元逆素周凱期表呢有7個(gè)周覽期D．短坐周期微是指嚴(yán)第1、2周期答案死：C2．下跡列說混法正恥確的孩是()A．Si籌H4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑鴿比F－的小C．Na和Cs屬于悅第ⅠA族元寧素，Cs失電脈子能紫力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于造第ⅤA族元奔素，H3PO4酸性滔比H3As渴O4的弱解析葵：C、Si均為ⅣA族元識(shí)素，望非金姿屬性C＞Si，故稠氣態(tài)貪氫化起物CH4比Si賢H4穩(wěn)定雄；O2－與F－電子件層結(jié)叨構(gòu)相腳同，腦但O的核撓電荷蹲數(shù)少孟，所銹以O(shè)2－半徑榴比F－大；Na與Cs同主水族，Cs金屬紋性強(qiáng)怖；P和As屬同仰主族棕，P的非蹄金屬驢性比As強(qiáng)，H3PO4的酸呆性比H3As滾O4強(qiáng)。答案考：C3．(2依01起1·蘇州桶質(zhì)檢)下列竊排列鋸順序劍正確賣的是()①熱穩(wěn)施定性班：H2O＞HF＞H2S②原子側(cè)半徑歸：Na＞Mg＞O③酸性備：H3PO4＞H2SO4＞HC建lO4④結(jié)合表質(zhì)子皺能力返：OH－＞CH3CO戀O－＞Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③解析彎：熱穩(wěn)震定性單應(yīng)為HF靠>H2O>奮H2S；酸求性應(yīng)存為HC筋lO4>H2SO4>H3PO4。答案坐：B4．元合素在腫周期期表中沾的位瞇置，不反映慈了元衣素的肢原子鮮結(jié)構(gòu)匙和元素的優(yōu)性質(zhì)蝦。下恐列說饑法正兩確的膊是()A．同樣一元薄素不陳可能爛既表劑現(xiàn)金賴屬性傲，又妨表現(xiàn)凈非金京屬性B．第間三周秤期元缺素的壘最高股正化框合價(jià)涌等于賊它所憐處的肯主族序數(shù)C．短升周期貿(mào)元素淋形成清離子遮后，湖最外銅層都惜達(dá)到8電子送穩(wěn)定結(jié)君構(gòu)D．同主一主昨族的蝕元素榮的原怎子，撓最外員層電納子數(shù)風(fēng)相同斗，化學(xué)性替質(zhì)完愁全相族同解析滿：在元惡素周亡期表擋中金象屬與制非金陡屬的荒分界踩線附磁近的驚元素煮可能臭既表灶現(xiàn)金眾屬性腔，又伙表現(xiàn)撿非金防屬性田；短甚周期趴元素籮中的Li失去仍電子海后，循最外走層只輸有2個(gè)電礙子；總同一祝主族另元素不的原屯子，踢最外欄層電付子數(shù)壟相同脆，但革隨著臭電子誕層數(shù)形的增遞加，灘化學(xué)白性質(zhì)吼發(fā)生朵遞變袍。答案趁：B5．將斥下列認(rèn)原子悲的結(jié)糠構(gòu)與訴相應(yīng)悟應(yīng)用乳進(jìn)行丙連線敬。(1夾)質(zhì)子咬數(shù)a．決桌定元謹(jǐn)素所照在周運(yùn)期序許數(shù)(2更)電子雞層數(shù)b．決驚定原雖子序遞數(shù)(3常)最外員層電搜子數(shù)c．決桑定核柔素的錢種類(4塔)質(zhì)子妄數(shù)和卵中子半數(shù)d．決很定元響素的型化學(xué)將性質(zhì)答案矛：(1沾)－b，(2把)－a，(3根)－d，(4鞋)－c6.侄A、B、C為短循周期賽元素夸，在累周期表中索所處賢的位臭置如震右圖諒所示理。A、C兩元幕素的謝原子先核外伴電子慨?dāng)?shù)之繁和等嗓于B原子典的質(zhì)嘆子數(shù)蝴。B原子熱核內(nèi)迫質(zhì)子兔數(shù)和炕中子常數(shù)相能等。(1獎(jiǎng))寫出A、B、C三種縫元素偶的名謠稱__賭__悟__封__阻__、__文__際__科__、__影__文__挎__別__后__。(2繭)B位于揉元素失周期育表中乓第__缸__方__周期濱第__葬__摟__族。(3易)C的原紀(jì)子結(jié)賢構(gòu)示米意圖癢為__永__件__或__，C的單歲質(zhì)與H2反應(yīng)祥的化婚學(xué)方余程式龜為__覽__膏__翼__按__靠__闖__銹__衰__巷__領(lǐng)__管__推__沖__屯__嗎_。(4枕)比較B、C的原偵子半竊徑：B_辛__諒__遍__慚_C，寫沫出A的氣隸態(tài)氫透化物予與B的最?yuàn)A高價(jià)翻氧化闖物對(duì)籌應(yīng)的叛水化貿(mào)物反畢應(yīng)的錘化學(xué)水方程風(fēng)式__贊__窮__騙__熄__晨__寨__屈__梨__嫂__鏟__押__缺__需__散__縫__胃__劉__志__奸__刑_。解析全：設(shè)B元素李同主遙族上白一周歇期元哥素的蠟原子菌序數(shù)腐為x，則A、C的原皇子序曬數(shù)為(x－1)、(x＋1)；因A、B、C為短伶周期垃元素相，故A、C屬于倚第2周期估，B屬于招第3周期螺，由詞題給湯信息局可知蜻，x＋8＝2x，推撿知x＝8，故A為氮水元素濁、C為氟福元素拳、B為硫慮元素閉。答案分：(1共)氮效硫速氟(2換)3ⅥA(3拼)侮F2＋H2==披=2陽HF(4花)＞2N貿(mào)H3＋H2SO4==棕=(烈NH4)2SO4金屬性比較本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng)判斷依據(jù)(1)同周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)(2)在金屬活動(dòng)性順序中越靠前，金屬性越強(qiáng)(3)單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣，反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)金屬性比較本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng)判斷依據(jù)(4)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)(6)若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性就越強(qiáng)判斷依據(jù)(1)同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性減弱(2)單質(zhì)與H2化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)(3)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)(4)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)(5)若An－＋B―→Bm－＋A，則B比A非金屬性強(qiáng)[特別猛提醒](1界)比較突元素芹金屬貼性、芒非金梳屬性者強(qiáng)弱恐也可芽以依林據(jù)原爸電池原理簡、電壺解池故原理摧、反薯應(yīng)的豎熱效舅應(yīng)進(jìn)跟行判也斷。(2展)元素?fù)]的金賠屬性繩和金悟?qū)倩钐?dòng)性資變化艱規(guī)律自基本賣統(tǒng)一累，也有特鏟例。妄如金撫屬性返：Pb>Sn；金駕屬活半動(dòng)性逼：Sn>Pb。[例1](2沿01窮1·福建薯高考)依據(jù)孔元素?zé)芷诤鼙砑懊阍卦芷诰懵桑蜗铝袣W推斷傷正確表的是()A．H3BO3的酸倉性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg泥(O謀H)2的堿門性比Be堪(O籠H)2的強(qiáng)C．HC環(huán)l、HB西r、HI的熱終穩(wěn)定運(yùn)性依頌次增把強(qiáng)D．若M＋和R2－的核挽外電吵子層顯結(jié)構(gòu)濾相同傾，則槳原子槳序數(shù)：R>彼M解析豎：該題超考查丑元素肝周期嗓表、初元素?cái)刂芷谒傻拿钪R(shí)植，A、B項(xiàng)考饅查最頌高價(jià)丈氧化喜物對(duì)匪應(yīng)水士化物伸的酸側(cè)性(或堿跪性)比較益。A中由機(jī)于C元素雄比B元素做非金萬屬性游強(qiáng)，會(huì)故而囑最高掌價(jià)氧籮化物羨對(duì)應(yīng)豆水化技物的愿酸性趕：H2CO3>H3BO3；B中，蛙由于Mg的金爺屬性挑強(qiáng)于Be，所用以，身最高友價(jià)氧溉化物糕對(duì)應(yīng)適水化袖物的彎堿性Mg要(O默H)2>B環(huán)e(豎OH工)2；C項(xiàng)考癢查氫鄭化物么的穩(wěn)逢定性耳，Cl、Br、I三元錄素比店較，部非金甚屬性Cl>B回r>撤I，故垮氫化評(píng)物穩(wěn)錦定性HC南l>HB氣r>H承I；D項(xiàng)考學(xué)查電膜子排擾布知醉識(shí)，M＋和R2－核外推電子斑層結(jié)華構(gòu)相僻同，絕則核肆外電膝子數(shù)耽相同青，所菠以原螞子序列數(shù)M>霸R。答案福：B歸納拓展

從原子結(jié)構(gòu)角度比較元素的金屬性、非金屬性(1)同周期元素：電子層數(shù)相同，決定元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的因素為核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱。(2)同主族元素：最外層電子數(shù)相同，決定元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的因素為電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越小，金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱。1－1.若例采題C項(xiàng)中“熱穩(wěn)貍定性”改為“水溶樂液的剝酸性”，則推斷__弦__僅__蠶__臭(填“正確”或“術(shù)錯(cuò)誤”)。解析齡：同主煎族氣輔態(tài)氫帆化物蔽水溶濤液酸財(cái)性強(qiáng)刑弱的墾遞變請(qǐng)規(guī)律進(jìn)與最蜜高價(jià)那氧化怖物對(duì)端應(yīng)水?dāng)U化物蹄酸性獅強(qiáng)弱立的遞遮變規(guī)鼠律不速同，魄氣態(tài)呢氫化偉物的肯酸性踩是共嚷價(jià)鍵束越弱沙，酸喜性越雹強(qiáng)。答案湯：正確1－2.劣(2全01班1·重慶刻理綜)下列刃敘述度正確靜的是()A．Fe分別儀與氯拘氣和悲稀鹽呀酸反姻應(yīng)所槐得氯至化物玻相同B．K、Zn分別富與不徒足量柜的稀臥硫酸卡反應(yīng)眼所得筑溶液娘均呈中性C．Li、Na、K的原翁子半吩徑和發(fā)密度違隨原叨子序至數(shù)的甜增加而增州大D．C、P、S、Cl的最輪高價(jià)爸氧化慌物對(duì)好應(yīng)水慈化物兆的酸絲式性逐漸怕增強(qiáng)解析執(zhí)：Fe與氯泉?dú)狻W稀鹽月酸分飄別反郊應(yīng)生材成的練氯化寸物Fe峰Cl3、Fe厘Cl2；過突量的總鉀與貢水反闖應(yīng)生叮成KO穗H，溶累液顯漠堿性狹，Zn與不柱足量光的稀動(dòng)硫酸留反應(yīng)嚼生成唐的Zn鋤SO4溶液忽中因Zn2＋的水真解顯借酸性叔；K的密倚度小旗于Na的密倒度；盼同一把周期換從左穿到右剝非金嘴屬性鳳逐漸飾增強(qiáng)鉤，非創(chuàng)金屬息性C<燦P<長S<Cl，最歲高價(jià)套氧化截物水械化物雅的酸漢性逐碌漸增朝強(qiáng)。答案牽：D1．原絮子半搬徑的慚比較(1夫)同一盞周期芒元素膊原子壩電子脖層數(shù)藝相同欣，隨峰著原確子序從數(shù)遞慕增，原子抗半徑耕逐漸戀減小憂。例：r(N收a)衡>r(M粗g)仔>r(A笛l)各>r(S公i)脖>r(P熔)>r(S本)>r(C虹l)。(2袋)同一美主族纏元素辦原子琴最外除層電客子數(shù)男相同選，隨航著電爐子層灑數(shù)遞增，核原子圖半徑唐逐漸笨增大廟。例：r(N斗a)干<r(K公)<r(R粒b)等<r(C尸s)。2．離卷子半訓(xùn)徑的政比較(1掙)同種畫元素濃的粒稍子電鍵子數(shù)證越多求，半藍(lán)徑越第大。例：r(C灘l－)>r(C偷l)，r(F鄭e)伍>r(F謎e2＋)>r(F虎e3＋)。(2框)電子洋層結(jié)涌構(gòu)相標(biāo)同的轉(zhuǎn)離子季，核煙電荷位數(shù)越秀大，跡半徑棉越小心。例：r(O2－)>r(F－)>r(N凍a＋)>r(M做g2＋)>r(A主l3＋)。(3列)帶相合同電膨荷的市離子根，電現(xiàn)子層億數(shù)越煎多，蜓半徑雀越大辮。例：r(L憐i＋)<r(N肅a＋)<r(K＋)<r(R飄b＋)<r(C騙s＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(S口e2－)<r(T戒e2－)。(4傾)核電貍荷數(shù)蚊、電姜子層租數(shù)均毅不同進(jìn)的離雅子可唱選一萄種離略子參照比踩較。例如豎：比城較r(K＋)與r(M頌g2＋)可選r(N擺a＋)為參徐照：r(K＋)>r(N借a＋)，r(N茫a＋)>r(M夜g2＋)，則r(K＋)>r(M車g2＋)。[特別偷提醒]決定葵微粒少半徑朗大小移的因歲素：己核電捧荷數(shù)熱，電蟲子層流數(shù)，費(fèi)核外雖電子望數(shù)。甜哪個(gè)鼠因素究起決先定性榨作用途，須度具體饑問題蜘具體杰分析宿。[例2](2注01鐵1·惠州滋高三續(xù)模擬)A、B、C為三安種短兵周期使元素乎，A、B在同輸一周蹦期，A、C的最床低價(jià)炸離子雞分別觸為A2－、C－，離決子半辣徑A2－大于C－，B2＋和C－具有園相同妖的電漲子層主結(jié)構(gòu)擱。下省列判孝斷正蕩確的翅是()A．原槳子序肢數(shù)由匯大到志小的言順序番是C>浴A>鎮(zhèn)BB．原逼子半以徑由種大到害小的斧順序際是r(B)>r(A)>r(C)C．離虧子半環(huán)徑由欣大到敗小的乖順序撕是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)D．原愧子最經(jīng)外層即電子國數(shù)由齒多到懇少的升順序搶是B>戒A>息C[解析]三種影元素賣在周狼期表毯中的鋤位置程為：參可襪知，A、B、C分別栗為S、Mg、F。A項(xiàng)中丹原子嫁序數(shù)爽應(yīng)為A>隔B>迎C；C項(xiàng)中肥離子鴉半徑淋應(yīng)為A2－>C－>B2＋；D項(xiàng)中議最外吊層電翻子數(shù)給應(yīng)為C>暫A>佩B。[答案]B探規(guī)尋律

“三看”法快速判斷簡單微粒半徑大小：一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。2－1.若將灘例題由中“A、B在同肌一周辯期”改為“A、C在同鵝一周期”，則A、B、C的原推子序氣數(shù)由串大到英小的享順序狡是__用__往__納__。解析犁：A、B、C分別逃為氧壤、鎂消、氟幟元素管，原紡子序辦數(shù)：B>慎C>過A。答案供：B>佛C>茫A2－2.已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有口相同迎的電子層駛結(jié)構(gòu)消，關(guān)赤于A、B、C、D四種激元素股的敘恰述正寧確的勒是()A．離封子半略徑：A>嘉B>論C>妖DB．原恥子序釋數(shù)：b>a>c>dC．原斧子半朵徑：D>泊C>渴B>湊AD．四桶種元扶素一挽定屬怠于短兔周期膀元素解析斗：本題深是對(duì)顆離子篩結(jié)構(gòu)蠟和元么素周拴期律冤的考奸查。伯四種壯元素攀在周災(zāi)期表址中的漂位置摸關(guān)系硬如圖車：……dD(n＋1)－cCn－aAn＋bB(n＋1)＋電子俗層結(jié)潑構(gòu)相撤同的鈔離子拳，核媽電荷割數(shù)越災(zāi)大，鈴離子先半徑研越小粱，離漿子半登徑D>矛C>損A>窯B；原征子序宴數(shù)b>a>c>d；原揚(yáng)子半帳徑A>鵝B>訂D>絨C；A和B可以懶為第4周期稍元素層。答案坊：B1．位元、構(gòu)割、性裳的關(guān)抗系2．推濫斷“位—構(gòu)—性”三者窗關(guān)系貧的常袖用經(jīng)賺驗(yàn)規(guī)拋律(1湊)原子效序數(shù)轉(zhuǎn)＝族暖序數(shù)煎＝周竿期序獲數(shù)的茫元素旋是氫什。(2基)最外蜂層電笨子數(shù)民比次尺外層勻電子豬數(shù)多勉的元領(lǐng)素一辨定位幻玉于第2周期河。(3評(píng))有負(fù)抓化合繳價(jià)的型元素價(jià)一定燦是非膽金屬滴元素爐，沒穩(wěn)有正漁價(jià)的主族晴元素洲只有言氟，存沒有貓負(fù)價(jià)生的元辰素是購金屬噸元素免和稀浙有氣絮體元燦素。(4技)周期扛序數(shù)座和主血族序飾數(shù)相辯等的撥元素來位于等金屬混元素表與非金屬兵元素淺分界館線左嚼下側(cè)洽且靠迷近，排是所坐處周忍期的順最末眼一種向金屬隔元素脊。(氫除新外)(5縮慧)最高造正價(jià)辮和最拳低負(fù)題價(jià)代穴數(shù)和辦為0的元企素是吹氫和ⅣA族元素盾。(6懲)沒有和非金不屬的前主族鄰為ⅡA族，判完全盲以雙雷原子價(jià)分子頃形成單兩質(zhì)的貧主族團(tuán)為ⅦA族。[特別故提醒](1勾)各周愁期元怒素的秧種數(shù)貸：2、8、8、18、18、32、26；(2桑)同主窯族上釋下相費(fèi)鄰元瘦素原吉子序腹數(shù)相釋差：2、8、18、32；(3孤)同周照期ⅡA和ⅢA元素域原子組序數(shù)雖相差璃：1、11、25。[例3](2甩01威1·江蘇久高考)短周性期元扭素X、Y、Z、W、Q在元咐素周屬期表等中的驅(qū)相對(duì)歉位置戴如圖接所示禽。下略列說保法正塵確的嬸是()A．元租素X與元旗素Z的最稿高正曾化合奸價(jià)之答和的貓數(shù)值摘等于8B．原睛子半百徑的嶼大小撒順序元為：rX>rY>rZ>rW>rQC．離宅子Y2－和Z3＋的核才外電臥子數(shù)眾和電版子層店數(shù)都鉆不相州同D．元露素W的最巖高價(jià)哨氧化曉物對(duì)球應(yīng)的攻水化敗物的亮酸性摧比Q的強(qiáng)[解析]本題例考查苦元素沈周期零表和眠元素融周期嗽律，完意在橫考查裳考生鑼利用漆元素協(xié)周期者表和千元素頌周期柜律推展斷元億素及趟化合索物性繡質(zhì)的按能力姐。根丘據(jù)表床格，兇可以擠推出X為N元素卵，Y為O元素循，Z為Al元素辛，W為S元素社，Q為Cl元素純。A項(xiàng)，N的最午高正童價(jià)為織＋5，Al的最扎高正烘價(jià)為城＋3，其恭和的駁數(shù)值撤為8，A正確們；B項(xiàng)，炊原子成半徑察應(yīng)為rZ>rW>rQ>rX>rY，故誼不正稍確；C項(xiàng)，O2－與Al3＋的核換外電塞子數(shù)染和電煙子層孤數(shù)均炭相同會(huì)，不桑正確欠；D項(xiàng)，劣元素S的最的高價(jià)全氧化侍物對(duì)勿應(yīng)水冊(cè)化物額的酸繡性小北于Cl的最遭高價(jià)請(qǐng)氧化棍物對(duì)貫應(yīng)水汽化物壩的酸籃性，彩不正課確。[答案]A3－1.粘(2研01槳1·山東污高考)元素君的原模子結(jié)班構(gòu)決咐定其龜性質(zhì)咬和在此周期表房誠中的船位置沿。下第列說泊法正姻確的鉗是()A．元農(nóng)素原色子的光最外娃層電會(huì)子數(shù)南等于膝元素械的最寒高化峽合價(jià)B．多拆電子杰原子倡中，龜在離盜核較籌近的喪區(qū)域疑內(nèi)運(yùn)謠動(dòng)的德電子能量恨較高C．P、S、Cl得電親子能賊力和飼最高借價(jià)氧混化物療對(duì)應(yīng)洲水化織物的酸壺性均休依次屑增強(qiáng)D．元扇素周蠶期表性中位姐于金累屬和尿非金揀屬分芝界線襖附近匹的元素屬滋于過營渡元覺素解析曉：由O、F一般傾無正樸價(jià)，亡可知A錯(cuò)誤烈；電婚子能宰量越巧高離暫核越規(guī)遠(yuǎn)，B錯(cuò)誤掀；同勒一周購期從乎左到貍右，圍非金壓屬性至逐漸黑增強(qiáng)罰，得列電子富能力號(hào)越來紡越強(qiáng)角，最瓜高價(jià)根氧化陸物對(duì)褲應(yīng)水腿化物前的酸走性也聾