工業(yè)制備硝酸課件

3NO2+H2O=2HNO3+NO（工業(yè)制硝酸）2NO

+O2=2NO2

N2+O2

==

2NO放電或高溫（無色，難溶于水）

紅棕色，易溶于水雷雨發(fā)莊稼HNO3硝酸鹽

實驗一將一支充滿二氧化氮的試管倒立在水槽中現(xiàn)象紅棕色氣體消失，水位上升，最后水充滿試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部）解釋：3NO2+H2O==2HNO3+NO為紅棕色氣體，易溶于水，一氧化氮為無色氣體，難溶于水。實驗二：將氧氣慢慢通入步驟一的試管中現(xiàn)象無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積減少，液面不斷上升解釋：2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO……三、氮氧化物（NOｘ）對環(huán)境的污染ＮＯｘ的來源：氮肥的生產(chǎn)、金屬的冶煉、汽車等的使用．ＮＯｘ的危害：①形成酸雨②形成光化學煙霧ＮＯ２＋Ｏ２→Ｏ３Ｏ３＋ＣｘＨｙ→有毒煙霧③破壞臭氧層（形成臭氧空洞）氮的氧化物、氟氯烴（氟利昂）等。光pH值小于5.6的雨水叫酸雨

3NO2+H2O=2HNO3+NO2SO2+O2=SO3SO3+H2O=H2SO4

一氧化氮和二氧化氮對環(huán)境的污染氮氧化物與環(huán)境污染的防治

消除污染的主要方法：堿液吸收法

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONH3還原法6NO+4NH3=5N2+6H20氮肥的生產(chǎn)和使用科學家哈伯簡介

弗里茨.哈伯：德國化學家，出生于一個猶太富商家中。1900年獲得博士學位。1908年7月首次合成氨氣，1909年與波施合作解決了合成氨大規(guī)模生產(chǎn)的技術問題，1918年獲得諾貝爾化學獎。氨氣的合成一方面使氮肥大量的工業(yè)化生產(chǎn)，提高了糧食的產(chǎn)量。另一方面氨氧化制得硝酸及TNT炸藥。由于以上原因，德國才能將第一次世界大戰(zhàn)延續(xù)了幾年。

一、氨的合成N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)合成氨的條件：1.壓強：20MPa～50MPa

2.溫度：500℃左右3．催化劑：鐵觸媒——以鐵為主體的多成分催化劑。高溫高壓催化劑１、氨氣的物理性質(zhì)：

(1)氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體；（2）極易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；（3）氨易液化→“液氨”，常作致冷劑。二、氨氣的性質(zhì)前面學過的氣體ＳＯ２和Ｃl２，在水中溶解度不大,那么它們能不能也設計出噴泉實驗呀？如能，需要什么樣的試劑？你能設計出一個藍色的噴泉實驗來嗎？知識遷移1知識遷移2可以選用NaOH溶液NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-

大部分NH3與水結(jié)合成NH3·H2O，

NH3·H2O可以小部分電離成NH4+和OH-。所以氨水顯______，既能使無色的酚酞溶液變成____，又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙____。紅色變藍弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O△2、NH3的化學性質(zhì)(1)NH3與水的反應氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的離子有：NH4+、OH-液氨

是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是純凈物。

討論：

氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？(2)NH3與酸反應生成銨鹽NH3+HCl===NH3+HNO3===2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH4NO3NH4Cl三、銨鹽

1、銨鹽的涵義：由銨根離子和酸根離子構成的化合物

2、銨鹽的物理性質(zhì)：都是晶體，并且都能溶于水

3、銨鹽的化學性質(zhì)（1）、銨鹽受熱分解—不穩(wěn)定性NH4ClNH3+HClNH3+HCl=NH4ClΔ思考：1、NH4Cl加熱分解的現(xiàn)象與以前學過的什么實驗現(xiàn)象相似，他們的本質(zhì)是否相同？

2、如何分離NaCl晶體和NH4Cl晶體？(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O加熱或撞擊2NH4NO32N2+O2+4H2O

（2）、銨鹽與堿的反應（NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2ONH4Cl+NaOHNaNO3+NH3+H2O4、銨離子的檢驗2NH4Cl

+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱四、氨氣的實驗室制?。?、原理：2、裝置：固體+固體加熱制取氣體——與制取O2相同

4、收集：向下排空氣法5、驗滿：（1）濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口（2）玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口3、干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥

2NH4Cl

+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱6、尾氣處理：用水或稀酸吸收實驗室制氧氣實驗室制氨氣干燥管U型管思考：下列物質(zhì)能用來干燥NH3的是（

）A、濃硫酸B、五氧化二磷固體C、氯化鈣固體D、堿石灰D

吸收尾氣裝置氨的用途五、氮肥銨態(tài)氮肥：硝態(tài)氮肥：有機氮肥：六、氮在自然界中的循環(huán)N2

NH3N2NONO2HNO3NH4+

、NO3-

動物蛋白質(zhì)

氨基酸

植物蛋白質(zhì)本節(jié)課小結(jié)：NH3的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體密度比空氣輕易液化極易溶解于水NH3的化學性質(zhì)堿性氣體+H2O+H+還原性氣體+O2+CuO+Cl2NH3的工業(yè)合成、實驗室制法、用途氮肥的使用思考與練習1、將１％的氨水和９％的氨水等體積混合后，所得氨水的濃度為（）Ａ、５％Ｂ、小于5%C、大于5%D、無法確定2、氨水呈弱堿性的主要原因是（）Ａ、通常情況下，ＮＨ３的溶解度不大Ｂ、一水合氨電離出少量的ＯＨ－Ｃ、溶于水的ＮＨ３發(fā)生了電離Ｄ、ＮＨ３本身的堿性太弱BB３、實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是（）

A、濃硝酸B、稀鹽酸