浙江鴨高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第1講化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界考點(diǎn)1物質(zhì)的組成分類與轉(zhuǎn)化變化學(xué)案

考點(diǎn)1物質(zhì)的組成分類與轉(zhuǎn)化變化知識(shí)條目必考要求加試要求bb2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系bcbbbbaa一、物質(zhì)的分類1．無機(jī)化合物分類eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(無機(jī)化合物))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成鹽氧化物：CO、NO等,成鹽氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,兩性氧化物：Al2O3等)),過氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋數(shù)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有無揮發(fā)性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等,難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性堿：NaOH、KOH、BaOH2等,難溶性堿：MgOH2、CuOH2等)),按堿性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)堿：NaOH、BaOH2、KOH等,弱堿：NH3·H2O等)))),鹽\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等,堿式鹽：Cu2OH2CO3等,復(fù)鹽：KAlSO42·12H2O等))))2．氧化物分類酸性氧化物CO2、SO2等能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。酸性氧化物＋堿=鹽＋水如CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O酸性氧化物＋水=可溶酸如SO3＋H2O=H2SO4SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，因?yàn)镠2SiO3難溶堿性氧化物CaO、Na2O等能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物＋酸=鹽＋水如CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O堿性氧化物＋水=可溶堿如CaO＋H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的強(qiáng)堿，如CuO、Fe2O3等不能與H2O反應(yīng)生成難溶堿。兩性氧化物既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。如Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O、Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O不成鹽氧化物既不能跟酸起反應(yīng)，又不能跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。如CO、NO等。過氧化物H2O2、Na2O2等氧元素為－1價(jià)的氧化物，含有Oeq\o\al(2－,2)(過氧根離子)，化學(xué)性質(zhì)與一般氧化物不同。如2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．物質(zhì)的性質(zhì)與變化根據(jù)是否有新物質(zhì)生成分為物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸餾、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化；脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都是化學(xué)變化。2．化學(xué)反應(yīng)的分類分類依據(jù)化學(xué)反應(yīng)分類反應(yīng)物、生成物種類多少化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)依據(jù)是否有離子參加離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)三、分散系性質(zhì)比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑＜10－9m10－9m～10－7m＞10－7m外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)微粒組成單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水、碘酒煙、云、霧；肥皂水、淀粉溶液；有色玻璃泥水四、膠體的性質(zhì)與應(yīng)用1．丁達(dá)爾效應(yīng)可見光束通過膠體時(shí)，在與入射光垂直的角度可看見明亮的光路，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。2．吸附性自來水含有鋁和鐵的化合物時(shí)，溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體或氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水的目的?！纠?】下列屬于氧化物的是()A．Na2OB．Ca(OH)2C．HClOD．K2CO3【解析】Na2O屬于氧化物，則A選項(xiàng)正確；Ca(OH)2屬于堿，不是氧化物，則B選項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO屬于酸，則C選項(xiàng)錯(cuò)誤；K2CO3屬于鹽，并非氧化物，則D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼【提煉】本題考查酸、堿、鹽和氧化物的分類，難度不大。如果再細(xì)分，要注意氧化物還可以分成酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和不成鹽氧化物等，要注意區(qū)別?！纠?】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是()A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)【解析】酸性氧化物與堿反應(yīng)、堿性氧化物與酸反應(yīng)也能生成鹽和水，因此產(chǎn)物是鹽和水的反應(yīng)并不一定是中和反應(yīng)，則A選項(xiàng)錯(cuò)誤；復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加，則B選項(xiàng)正確；已知SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，該反應(yīng)的產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物，但并非置換反應(yīng)，則C選項(xiàng)錯(cuò)誤；已知Ca(OH)2=CaO＋H2O，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，但是產(chǎn)物中沒有單質(zhì)，則D選項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B【提煉】反應(yīng)類型的考查難度不大，常見的易錯(cuò)點(diǎn)在于氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系，記住置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；而分解反應(yīng)和化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)也可能不是氧化還原反應(yīng)?！纠?】下列分散系屬于懸濁液的是()A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥漿水D．氫氧化鐵膠體【解析】牛奶屬于膠體，則A說法錯(cuò)誤；蔗糖溶液屬于溶液，則B說法錯(cuò)誤；泥漿水屬于懸濁液，則C選項(xiàng)正確；氫氧化鐵膠體屬于膠體，則D選項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C【提煉】本題考查溶液、濁液和膠體的區(qū)分。要注意膠體還可以分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠。應(yīng)識(shí)記常見的膠體有煙、云、霧；肥皂水、淀粉溶液；有色玻璃等?！纠?】“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象④不能透過半透膜⑤不能透過濾紙⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是()A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥【解析】本題考查膠體的性質(zhì)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能透過半透膜，但可以透過濾紙，另外膠體均一穩(wěn)定，靜止后不會(huì)出現(xiàn)沉淀。則②③④正確。【答案】B【提煉】關(guān)于膠體知識(shí)的幾點(diǎn)提醒：(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大??；(2)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但是有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、上千萬，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體；(3)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同；(4)區(qū)分膠體和溶液的最簡便辦法是丁達(dá)爾效應(yīng)，而濁液可以通過肉眼觀察法來判斷?！纠?】取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，此反應(yīng)屬于____________。(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別______________。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。②最后溶液顏色加深，原因是_____________________________________(用離子方程式表示)。③用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥繅A性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，即Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。(3)膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液。(4)HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I－能使Fe(OH)3膠體聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。該題涉及膠體的聚沉，F(xiàn)e(OH)3的堿性，HI是強(qiáng)電解質(zhì)，具有酸性、還原性等性質(zhì)。分析④時(shí)的關(guān)鍵在于Cl－比I－還原性弱，Cl－不能還原Fe3＋，故導(dǎo)致現(xiàn)象不同?！敬鸢浮縁e2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O棕黃(1)FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓復(fù)分解反應(yīng)(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(