初中化學(xué)-第13課時　《質(zhì)量守恒定律　化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

第13課《質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)：1．認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2．能用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。3．會利用質(zhì)量守恒定律解決問題。4．能正確書寫簡單的化學(xué)方程式，并進(jìn)行簡單的計算。教學(xué)重難點：重點：質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式的書寫和配平難點：利用化學(xué)方程式的簡單計算，化學(xué)方程式計算的步驟教學(xué)準(zhǔn)備：電子白板、多媒體課件教學(xué)過程：一：導(dǎo)入新課【師】上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了物質(zhì)的變化和性質(zhì)，知道了一些常見的化學(xué)反應(yīng)，請大家說一說都有哪些？是如何定義的？【生】化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及定義【師】我們還學(xué)過哪些反應(yīng)呢？【生】氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)【師】總結(jié)這些反應(yīng)的特點及區(qū)別，并練習(xí),學(xué)生回答【師】引入新復(fù)習(xí)課，并引用作家柳青一句話勉勵大家。二、考試分析【師】展示本單元的考點，及考點在中考中的考查及等級。本單元的考點重點在于質(zhì)量守恒定律的理解和化學(xué)方程式的書寫，難點就在于利用利用化學(xué)方程式的簡單計算，化學(xué)方程式計算的步驟。知識點一：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，因此在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。規(guī)律總結(jié)：【直擊中考】1、2知識點二：化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式書寫原則：（1）符合客觀事實（2）遵守質(zhì)量守恒定律書寫步驟：寫、配、等、標(biāo)意義：(1)表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。【中考在線】1、2、知識點三：有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量關(guān)系：反應(yīng)物和生成物的相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)乘積的比計算步驟；設(shè)、寫、標(biāo)、列、算、答【中考在線】1、2、【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】學(xué)情分析學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式等化學(xué)用語，初步掌握了質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)和化學(xué)式的書寫及含義。上述知識就是奧蘇貝爾在有意義學(xué)習(xí)理論中提到的學(xué)生已經(jīng)具備的“先備知識”，后繼的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識與已有知識之間的聯(lián)系。學(xué)生運用已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識對化學(xué)方程式的書寫可以進(jìn)行預(yù)測。效果分析本節(jié)課效果良好，學(xué)生發(fā)言積極，并積極黑板展示，小組討論比較不錯，達(dá)到了預(yù)期的效果，學(xué)生對本章知識點基本都能消化，重難點突出，注重講練結(jié)合，并選取副有代表性的習(xí)題和最新的中考題，前沿性較強(qiáng)。教學(xué)反思本章知識點學(xué)生基本都能掌握，特別是質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，以及化學(xué)方程式的正確書寫。學(xué)生在書寫化學(xué)方程式時困難較大，主要在于化學(xué)式不夠熟練，化合價掌握不牢，配平有些困難，所以本單元的復(fù)習(xí)是對化學(xué)符號的總結(jié)，只有都會了，書寫化學(xué)方程式才會容易上手，自然對于化學(xué)方程式的計算也不會那么可怕！教材分析《質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式》是人教版九年級化學(xué)第五單元的內(nèi)容。引入對反應(yīng)的定量研究。所學(xué)原理、技能是基礎(chǔ)化學(xué)中最基本的，是今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及各種規(guī)律的重要基礎(chǔ)。本單元是初中化學(xué)的重點內(nèi)容之一，能否準(zhǔn)確理解并運用質(zhì)量守恒定律，能否正確使用化學(xué)方程式表達(dá)化學(xué)反應(yīng)，并利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算，本單元對后續(xù)的學(xué)習(xí)有重要影響。同時本單元也是中考中的重要考點?！顿|(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式》當(dāng)堂檢測【基礎(chǔ)篇】1、（2016?廣州）Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O，則X的化學(xué)式為（）A．H2B．O2C．H2O2D．H2SbO42、（2016?邵陽）在2A+B═2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量是28，C的相對分子質(zhì)量是44，則B的相對分子質(zhì)量是（）A．16gB．16C．32gD．32【提高篇】1、（2016?常德）某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氫兩種元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量（g）3.2X5.80.42、（2016?蘭州）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是（）A．X=0.4B．丁一定是單質(zhì)C．甲和乙是反應(yīng)物D．反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：143、正確書寫化學(xué)方程式（2015年日照）12題（1）氫氧化鈣和碳酸鈉12題（2）鹽酸和三氧化二鐵14題（3）TiCl4和H2O加熱生成H2TiO3和HCl16題（4）氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣（2016年日照）（1）CO還原氧化鐵（2）氧化銅和硫酸（3）CaCO3高溫煅燒生成CO2（4）CO2、NaCl和NH3生成NaHCO3和NH4Cl【能力篇】1、（2016日照）某同學(xué)把10.0g鐵粉樣品加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體10.8g，計算該樣品中鐵單質(zhì)的百分含量。（提示：先寫出化學(xué)方程式，反應(yīng)前后固體質(zhì)量是否增加）2、（2015日照）稱取一定質(zhì)量的銅，放入足量稀硝酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O（R表示產(chǎn)生氣體的化學(xué)式）。用排水法收集產(chǎn)生的氣體R，生成氣體R的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）氣體R的化學(xué)式是

。t1時，已反應(yīng)的銅占銅的總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。（2）稱取銅的質(zhì)量是多少？課標(biāo)分析質(zhì)量守恒定律基本上年年出現(xiàn)在中考試題中，命題范圍包括對質(zhì)量守恒定律的理解和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及質(zhì)量守恒定律的探究；考查化學(xué)方程式的意義和書寫是歷年來中考中必出的試題，預(yù)測在今后的中考中，除繼續(xù)保留上述考點外，還會結(jié)合化學(xué)與生產(chǎn)、生活、重大事件及社會等方面的知識，運用綜合、對比、遷移等方法書寫化學(xué)方程式，根據(jù)要求書寫化學(xué)方程式將作為新型考查方式。