可能用到的相對原子質量

化學會考第一部分基本概念驗收檢測可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe5第【卷（機讀卷共50分）在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。每小題2分，共計50分。一、單選題（每題2分）分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法以補充單一分類法的不足。下列關于“k2so4”的分類錯誤的是屬于氧化物 B.屬于硫酸鹽 C.屬于鉀鹽 D.屬于電解質2009年3月1日16時13分10秒,中國嫦娥一號衛(wèi)星成功撞月，標志著我國實施繞月探是探測月球土壤厚度、探明氦一3是探測月球土壤厚度、探明氦一3（3He）儲量。下列有關氦一3的說法中正確的是B.3He原子核內中子數為3DB.3He原子核內中子數為3D.3He的質子數為2C.3He原子核內中子數為2下列關于膠體的敘述中，正確的是膠體是一種分散質直徑小于10"m的分散系膠體一定是粘稠的有色液體CuSO4溶液是一種膠體用一束光線照射膠體，看到一條光亮的通路已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，溶液中的陰離子可能是A.SO42- B.Cl- C.OH- D.CO32-下列說法中，正確的是1molH2O的質量為18g/mol3.01x1023個SO2分子的質量為32gCH4的摩爾質量為16g標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L下列離子方程式書寫正確的是硫酸與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4I碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2f+H2O將鐵粉投入到氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HclO

下列物質中屬于電解質的是A.液氨 B.蔗糖 C.稀硫酸D.固體氯化鈉溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A.是否有丁達爾現(xiàn)象 B.分散質粒子的大小能不能通過濾紙或半透膜D能不能通過濾紙或半透膜D。是否均一、穩(wěn)定、透明下列粒子中，與OH-具有相同質子數和電子數的是A.Cl- B.F- C.NH3 D.NH4+某種元素的兩種同位素原子，他們具有不同的A.電子數 B。中子數C.質子數 D.原子序數下列敘述中，指定粒子的數目約為6.02X1023的是1.6gCH4中含有的電子數100mL1mol/LH2SO4中含有的H+數24gMg與足量稀鹽酸反應轉移的電子數標準狀況下，22.4LCO氣體中含有的原子數下列離子方程式中，正確的是鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+==2Fe2+大理石與稀鹽酸反應：CO2-+2H+==CO2T+H2O銅與稀硝酸反應：Cu+H++NO-==Cu2++NOT+H2O氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O下列粒子的結構示意圖中，表示氟離子的是D.D.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.乙醇溶液 B.氯化鈉溶液 C.氫氧化鈉溶液D.氫氧化鐵膠體下列離子方程式正確的是Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2T氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+OH-==Cl-+ClO-+H2O石灰石投入到稀鹽酸中：CO32-+2H+==CO2T+H2O氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+==H2O設阿伏加德羅常數為6.02x1023mol-1。關于1molH2O的敘述正確的是A.含有1molH2 B.含有6.02x1023個水分子C.質量為18g/mol D.在標準狀況下的體積為22.4L下列各組物質中，互為同位素的是A.O2和O3 B.16O和18O C.CO和CO2 D.H2O和H2O2二氧化碳和氨氣各1mol,在標準狀況下相同的是A.質量A.質量B,所含原子數 C.所含分子數 D.摩爾質量19.下列粒子的結構示意圖中，表示鎂離子的是A.B.20.卜列有機物中，與CH3CH2A.B.20.卜列有機物中，與CH3CH2CH2CH3互為同分異構體的是B.CH=CH2B.CH=CH2D.CH=CHCH2CH34CCH3—CH-c%二、填空題"每空2分）請畫出硫原子的原子結構示意圖 。請任意畫出一個表示陰離子的原子結構示意圖 。寫出鐵與稀鹽酸反應的離子方程式：。寫出稀硫酸與氫氧化鋇反應的離子方程式：。寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應的離子方程式：。寫出大理石與稀鹽酸反應的離子方程式：。銅與濃硝酸可發(fā)生反應：Cu+4HNO3（濃）==Cu（NO3）2+2NO2f+事），其中銅被（填“氧化”或“還原”），作（填“氧化”或“還原與劑，濃硝酸作填“氧化”或“還原”）劑。在該反應中，若消耗了1molCu,則生成—molNO2oCO2的摩爾質量是，0.5mol二氧化碳的質量是，2mol二氧化碳在標況下的體積是 ，3mol二氧化碳所含的原子數為。1gNH3含有的分子數為 。32g的CH4在標況下的體積約是 。標況下11.2LCH4所含電子數的物質的量為。24g金屬鎂與鹽酸反應轉移的電子數的物質的量為。100mL1mol/L的稀硫酸中含有H+的物質的量為。8gNaOH固體溶解在水里，配成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是。17gNH3中含有質子數為。寫出一個能用離子方程式H++OH—=H2O表示的化學方程式。16667Ho的質子數是，中子數是 質量數是 ，電子數是39.某實驗小組同學在配制100mL0.2mol/L的H2SO4溶液。（1） 進行的實驗操作有：將量取好的H2SO4濃溶液加入裝有水的小燒杯中，攪拌，稀釋。將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入（填儀器名稱）中。繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1—2cm處，改用（填儀器名稱）