江蘇省淮安市高中校協(xié)作體2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析

淮安市高中校協(xié)作體2021?2022學(xué)年度高二年級第二學(xué)期期中考試

化學(xué)試卷（選擇性必修1）

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.踐行“綠水青山就是金山銀山”理念和節(jié)能減排等對治理環(huán)境污染具有重要意義。

下列做法正確的是

A.田間焚燒秸稈B.遠(yuǎn)海排放工業(yè)廢水

C.廢電池集中深埋D.減少含硫礦物的冶煉

【答案】D

【解析】

分析】

【詳解】A.田間焚燒秸稈時(shí)形成大量的煙塵和廢氣，會污染空氣，故A錯(cuò)誤；

B.遠(yuǎn)海排放工業(yè)廢水依然會造成水體污染，故B錯(cuò)誤；

C.廢電池集中深埋會造成土壤和地下水收到污染，故C錯(cuò)誤；

D.減少含硫礦物的冶煉可以減少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成，故D正確；

故選D。

2.將銅片和鋅片用導(dǎo)線和電流計(jì)連接后，浸入一定濃度的稀硫酸中，如圖所示，下面有關(guān)說法正確的是

闞片4'V轉(zhuǎn)用

IML桶磕酸

A.Zn是正極，Cu是負(fù)極

B.電子從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片

C.Zn極有銅析出

D.Cu極上有氣泡產(chǎn)生

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.將銅片和鋅片用導(dǎo)線和電流計(jì)連接后，浸入一定濃度的稀硫酸中構(gòu)成原電池，由于金屬性

Zn>Cu,則Zn是負(fù)極，Cu是正極，A錯(cuò)誤；

B.Zn是負(fù)極，Cu是正極，電子從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，B錯(cuò)誤；

C.Zn是負(fù)極，Zn溶解，沒有銅析出，C錯(cuò)誤；

D.Cu是正極，正極上氫離子放電，則Cu極上有氣泡產(chǎn)生，D正確；

答案選D。

3.CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義，用CO?與NH,為原料合成尿素［CO（NH2）21

是固定和利用CO2的成功范例。

已知:?2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）AH=-159.5kJ*mol'

②NH2CCX）NH4（S）=CO（NH2）9（s）+H2O（g）AH=+72.5kJ.mol"

③凡06=凡09）AHefr44.0kJ?”

則：反應(yīng)2NH3（g）+CC）2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）的AH為

A.—87.0kJ-moP1B.—131.0kJ-moP1

C.+131.0kJmor'D.-43.0kJ-moE1

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】己知①2NH3（g）+CC）2（g）=NH2COONH4（s）△H=-159.5kJ.mol"

②NH2coONH4（s）=CO（NH2）,⑸+凡以8）AH=+72.5kJ.mo」

③凡0⑴=耳0包）AHeM4.0kJ?”

根據(jù)蓋斯定律：則：①+②-③可得反應(yīng)2NH3（g）+CC）2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）的AH為72.5kJ/mol-

159.5kJ/mol-44.0kJ/mol=-131kJ/moL答案選B.

4.下列說法不正確的是

A.25℃時(shí)，0.1molL"CH3co0H溶液的pH>l,證明CH3coOH是弱電解質(zhì)

B.BaSOa的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSCU是弱電解質(zhì)

C.25°C時(shí)，0.1molL」的亞硫酸溶液比等濃度的亞硫酸鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D.醋酸、一水合氨、水都是弱電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.25℃時(shí)，O.lmolL（H3coOH溶液的pH>l,說明CH3coOH不能完全電離，則CH3coOH

是弱電解質(zhì)，故A正確；

B.硫酸根是難溶的鹽，投入水中，導(dǎo)電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSCU是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)

誤；

C.溶液離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，亞硫酸是弱電解質(zhì)、亞硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的亞硫酸、亞

硫酸鈉溶液中，離子濃度：Na2so3>H2so3,所以導(dǎo)電性Na2s03>H2sO3,故C正確；

D.醋酸、一水合氨、水在水溶液中均不能完全電離，都是弱電解質(zhì)，故D正確；

本題答案B。

5.下列事實(shí)不熊用勒夏特列原理解釋是

A.工業(yè)合成氨時(shí)將氨液化分離，可以提高產(chǎn)率

B.新制的氯水在光照下顏色變淺

C.恒溫密閉容器中的反應(yīng)：H2(g)+l2(g).-2HI(g),加壓氣體顏色變深

D.濃氨水加熱，有氨氣逸出

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將合成氣中的氨氣液化分離，生成物濃度減小，平衡向正向移

動，可以提高產(chǎn)率，能夠用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.黃綠色氯水中存在可逆反應(yīng)CI2+H2OHC1+HC10,2HC1O=2HC1+O2t,光照后促進(jìn)HC10分

解，導(dǎo)致平衡右移，所以顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.增大壓強(qiáng)體積縮小，12(g)濃度增大，導(dǎo)致顏色變深，對容積可變的密閉容器中已達(dá)平衡的HI、12、H2

混合氣體進(jìn)行壓縮，反應(yīng)前后氣體體積不變，混合氣體顏色變深是因?yàn)轶w積縮小，濃度增大，但是該反

應(yīng)平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故c選；

D.氨水中存在可逆反應(yīng)NH3,H2O=NH3+H2O,加熱濃氨水，促進(jìn)NH3F2O分解，有氨氣逸出，可以

用勒夏特列原理解釋，故D不選；

答案選C。

6.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在不同條件下進(jìn)行，下列表示的反應(yīng)速率最快的是

A.v(NH3)=0.012moLL【s-iB.v(02)=0.01mol-L-'-min-1

C.vCNO>O.OOlmol-L-'-min-1D.v^O^O.O^mol-L's-1

【答案】A

【解析】

【分析】對于反應(yīng)2人+68=<<：+€1口相同條件下，不同物質(zhì)的速率比一定等于其系數(shù)比，即VA：VB：

Vc：VD=a：b：c：d,調(diào)整為L==并且將單位統(tǒng)一為molLiJ,所以除以系

abed

數(shù)之后數(shù)字越大速率越快將四個(gè)速率都除以各自的方程式系數(shù)，比較大小，據(jù)此解題。

【詳解】A為0.012+4=0.03；B為0.01+5-60=0.002+60；C為0.001+4+60=0.0025—60；D為

0.012+6=0.002；A最大。

故選Ao

7.反應(yīng)C(s)+H?O(g).,CO(g)+H式g)在一密閉容器中進(jìn)行并達(dá)平衡。下列條件的改變對其反應(yīng)速率

幾乎無影響的是

A.加C(s)的用量

B,將容器的體積縮小一半

C.升高體系溫度

D.保持壓強(qiáng)不變，充入氫氣使容器體積增大

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由于固體或純液體的濃度是一個(gè)定值，加C(S)的用量C的濃度不變，對反應(yīng)速率兒乎無影

響，A符合題意；

B.將容器的體積縮小一半，則水蒸氣、CO、比濃度都增大，反應(yīng)速率加快，B不合題意；

C.升高體系溫度，反應(yīng)速率加快，C不合題意；

D.保持壓強(qiáng)不變，充入氨氣使容器體積增大，則水蒸氣、CO、H2濃度都減小，反應(yīng)速率減慢，D不合

題意；

故答案為：A。

8.日常生活中，下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是

A.清洗水壺垢用較濃的白醋

B.糕點(diǎn)放在冰箱中保存

C.面團(tuán)放在溫?zé)崽幇l(fā)酵并加酵母粉

D.在糖果制作過程中添加著色劑

【答案】D

【解析】

【詳解】A.清洗水壺垢用較濃的白醋，白醋濃度越大，清洗速率越快，A不符合；

B.糕點(diǎn)放在冰箱中保存，溫度降低，延緩食品變質(zhì)的速率，B不符合；

C.升溫，有助于提供面團(tuán)發(fā)酵速率，C不符合；

D.在糖果制作過程中添加著色劑，使糖果色澤鮮艷，與反應(yīng)速率無關(guān)，D符合；

答案選D。

9.下列說法中，正確的是

A.水凝結(jié)成冰的過程中，△11>()AS>0

B.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CCh(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH<0

C.反應(yīng)NH4cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的AS<0

D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的端值相同

【答案】B

【解析】

【詳解】A.水凝結(jié)成冰的過程中放出熱量，AHvO,由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是嫡減的過程，△5<(),故A錯(cuò)

誤；

B.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，△5<(),低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H-TASVO,該反應(yīng)的AHVO,故B正確；

C.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)是燧增的反應(yīng)，即aS〉。，故C錯(cuò)誤；

D.同一物質(zhì)混亂度越高，嫡值越大，則固、液、氣三種狀態(tài)的嫡值依次增大，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

10.在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：NH2coONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g)。不能判

斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.2v“：(NH3)=V迎(CO2)

B.NH3和C02的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化

C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，平衡狀態(tài)時(shí)應(yīng)為vMNH3)=2v逆(CCh),而不是2V,E

(NH3)=V逆(CO2),A錯(cuò)誤；

B.NH3和C02的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.反應(yīng)中有氣體生成，壓強(qiáng)一直在改變，當(dāng)總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確：

D.反應(yīng)中有氣體生成，氣體質(zhì)量一直在改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正

確；

故選Ao

11.利用反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)^2CO2(g)+N2(g)^H=-746.8kJ/mol,可凈化汽車尾氣，如果

要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A降低溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

D.升高溫度同時(shí)充入NO

【答案】B

【解析】

【詳解】A.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故不選A；

B.增大壓強(qiáng)，濃度增大，反應(yīng)速率加快；正反應(yīng)氣體系數(shù)和減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化

率增大，故選B；

C.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選C；

D.充入NO,平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故不選D；

選B。

12.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.氨水B.磷酸C.堿石灰D.氯化鋁

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氨水是氨氣溶于水形成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B.磷酸屬于中強(qiáng)酸，在水溶液中部分電離，即H3Po4-—H++HF。；，H?PO；=iH++HPO7，

HPO：WH++PO：,磷酸屬于弱電解質(zhì)，故B符合題意；

C.堿石灰是NaOH、CaO等組成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.氯化鋁是電解質(zhì)，且在水溶液中能完全電離，即AlCb=A13++3Cr,為強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案為B。

13.關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是

△￡s（!）?

①②⑤@⑤

A.①、③可直接加熱

B.①、④可用作反應(yīng)容器

C.③、⑤可用于物質(zhì)分離

D.只有②、⑤使用前需檢查是否漏水

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.錐形瓶一般不加熱，更不能直接加熱，蒸儲燒瓶不可以直接加熱，必須墊石棉網(wǎng)后加熱，A

錯(cuò)誤：

B.④是容量瓶，只能配制溶液不可用作反應(yīng)容器，B錯(cuò)誤；

C.分液漏斗進(jìn)行分液操作，蒸僧燒瓶進(jìn)行蒸儲操作，都可以可用于物質(zhì)分離，C正確；

D.④即容量瓶使用前也需檢查是否漏水，D錯(cuò)誤；

故答案為：C?

14.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析箱送的是

A.常溫下，用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大

C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，對所測中和熱無影響

I).中和滴定時(shí)，滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，所測濃度偏大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH相當(dāng)于對待測液進(jìn)行了稀釋，濃度變小，堿性減弱，pH

減小，故A正確：

B.俯視時(shí)讀的是真實(shí)值的上方刻度，定容時(shí)俯視刻度線，水并沒有加到刻度線，濃度偏大，故B正確：

C.測定中和熱時(shí)應(yīng)迅速加入堿液，防止熱量散失，緩慢加入導(dǎo)致測得熱量減少，故C錯(cuò)誤；

D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡導(dǎo)致這時(shí)的讀數(shù)偏大，使得讀出的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測濃度偏大，故

D正確；

故選：C。

二、非選擇題：共4題，58分。

15.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是,屬

于弱電解質(zhì)的是。

①氨氣；②氨水；③鹽酸；④氫氧化鉀；⑤冰醋酸；⑥氯化鈉；⑦醋酸鏤；⑧二氧化碳；⑨氯化

鈉溶液。

【答案】①.④⑤⑥⑦②.(D?③.④⑥⑦④.⑤

【解析】

【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和融狀態(tài)下不能導(dǎo)

電的化合物；在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)；據(jù)此分析判斷。

【詳解】①氨氣為化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；

②氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④氫氧化鉀是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；且在水溶液中能完全電離，為強(qiáng)

電解質(zhì)；

⑤冰醋酸是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；且在水溶液中部分電離，屬于弱電

解質(zhì)；

⑥氯化鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；且在水溶液中能完全電離，為強(qiáng)電

解質(zhì)；

⑦醋酸鎮(zhèn)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；且在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)

電解質(zhì)；

⑧二氧化碳為化合物，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑨氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的是④⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是①⑧，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑥⑦，屬于弱電解質(zhì)的是⑤，

故答案為：④⑤⑥⑦；①⑧；④⑥⑦；⑤。

16.I.下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素關(guān)系最為密切？

(1)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣泡有快有慢：。

(2)MnCh加入雙氧水中放出氣泡更快：?

II.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：

(4)若t2=2min,計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為一

(5)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為。

【答案】(1)反應(yīng)物本身性質(zhì)

(2)催化劑(3)>

（4）0.25mol-L1-min-1

（5）75%

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣泡有快有慢，是由于反應(yīng)物本身的性質(zhì)不

同，鎂比鋅活潑，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；

【小問2詳解】

MnCh加入雙氧水中放出氣泡更快，MnCh是雙氧水分解反應(yīng)的催化劑，故能加快反應(yīng)速率，故答案為：

催化劑；

【小問3詳解】

比較t2時(shí)刻，由圖可知，t2時(shí)刻后生成物M繼續(xù)增加，反應(yīng)物N繼續(xù)減少，故正逆反應(yīng)速率大小ViE>V

逆，故答案為：>;

【小問4詳解】

若t2=2min,計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

=2）niol=0.25mol.LlminL故答案為：0.25mol?L】min-i；

△tV\t4L?

【小問5詳解】

t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=整沼x100%=欠也必？75%,故答案為：

起始量8mol

75%,

17.（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO?與02反應(yīng)為4NO2（g）+O2（g）U2N2O5（g）。（不考慮NO?的分解）

若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K550t_K350t（填“大于”“等于”或"小于”）。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入

一定量NO2,則平衡常數(shù)K將,NO2的轉(zhuǎn)化率。（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）某溫度下，在容積恒定密閉容器中充入Imol的N02（g）,發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）,達(dá)到平衡。再

次充入一定量的NCh（g）,重新達(dá)到平衡后，NCh（g）的濃度,NCh（g）在混合氣體中所占的體積分

數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）

【答案】①.小于②.不變③.減?、?增大⑤.減小

【解析】

【分析】

【詳解】⑴一定溫度下，在恒容密閉容器中NO?與Ch反應(yīng)為4NCh（g）+O2（g）U2N2O5（g）。（不考慮NCh的

分解）若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，

K550C小于K350C；若再通入一定量N02,提高氧氣的轉(zhuǎn)化率，二氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)隨溫度變

化，溫度不變平衡常數(shù)不變，故答案為：小于；不變；減小；

(2)某溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入Imol的NCh(g),發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)UN2O4(g),達(dá)到平衡。再

次充入一定量NCh,二氧化氮濃度增大，平衡朝著生成N2O4的方向移動，新的平衡等效于給體系增壓后

得到的新平衡，則N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，NCh的體積分?jǐn)?shù)減小，故答案為：增大；減小。

18.現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。