高中化學(xué)-反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

學(xué)情分析我們?cè)趯W(xué)習(xí)高三化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理第二章第二節(jié)，學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)方向，來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度這節(jié)知識(shí)。如何讓學(xué)生輕松掌握這一部分內(nèi)容，并且利用這些知識(shí)來作基本的習(xí)題，是教師需要解決的一個(gè)問題。這屆學(xué)生的基礎(chǔ)不好，掌握知識(shí)的程度參差不齊。學(xué)生在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)方向的基礎(chǔ)知識(shí)后，再來學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的條件就比較順暢了。效果分析本節(jié)課的整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，我側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與與探究的體驗(yàn)，學(xué)會(huì)分享與合作。將舞臺(tái)讓給學(xué)生，讓他們盡情發(fā)揮，我只為他們獲取知識(shí)提供服務(wù)。我相信，這種團(tuán)結(jié)協(xié)作的優(yōu)良品質(zhì)將增強(qiáng)他們?cè)谏鐣?huì)中的競爭力，使他們終生受益無窮。教材分析本節(jié)課是魯科版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章中的第二節(jié)——《化學(xué)反應(yīng)的原理》的第二課時(shí)，是在學(xué)生初步認(rèn)識(shí)了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)后學(xué)習(xí)的。在內(nèi)容的設(shè)計(jì)上，有兩條主線，一方面讓學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，一方面讓學(xué)生學(xué)會(huì)應(yīng)用化學(xué)平衡知識(shí)來認(rèn)識(shí)物質(zhì)，充分的發(fā)揮了同一內(nèi)容的多重教育教學(xué)功能。

根據(jù)新課程理念，使學(xué)生學(xué)會(huì)研究和分析科學(xué)問題的方法，從日常現(xiàn)象和化學(xué)學(xué)習(xí)中提出問題，作出猜想或假設(shè)，自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和有關(guān)的活動(dòng)方案，尋求解決問題的依據(jù)或證據(jù)，定性或定量的處理有關(guān)的信息和資料。在探究中學(xué)會(huì)表達(dá)和交流，善于與他人合作，從中體驗(yàn)活動(dòng)的樂趣和積極的情感，養(yǎng)成學(xué)生科學(xué)的態(tài)度和價(jià)值觀。評(píng)測練習(xí)如右圖所示，兩燒瓶中充入NO2氣體，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0；燒杯甲中盛放100mL6mol?L-1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解．

(1)燒杯甲中氣體顏色；簡述理由：2.在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molCO達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是（）

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于1mol

D．大于0.6mol，小于1mol3．若反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在密閉容器內(nèi)達(dá)到化學(xué)平衡以后，升高溫度會(huì)使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么：（1）正反應(yīng)是______熱反應(yīng)；（2）為了提高A的利用率，可以采用什么方法？課后反思最好的教學(xué)設(shè)計(jì)需通過實(shí)踐教學(xué)來檢驗(yàn)，并從中發(fā)現(xiàn)問題，進(jìn)行改進(jìn)，才能不斷優(yōu)化教學(xué)，提高教學(xué)能力。一堂公開課下來，課前和課后的思想又有另一番感受。一、本節(jié)課的優(yōu)點(diǎn)：1、整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)較好，教學(xué)流暢，學(xué)生較為積極。2、課堂導(dǎo)入貼近生活，一下激發(fā)了學(xué)生的興趣，吸引了所有學(xué)生的眼球。二、不足之處及深入的反思1、為什么好的教學(xué)設(shè)計(jì)卻離預(yù)期的教學(xué)效果存在一些差距呢？還是教師在課前的備課不充分。教學(xué)設(shè)計(jì)還需更精細(xì)一些，多一些預(yù)見，整個(gè)課堂教學(xué)會(huì)更完美些。2、總覺得課堂容量大，給予學(xué)生思考和探究的時(shí)間不夠，那么在這堂課中如何進(jìn)行時(shí)間的優(yōu)化？3、一些細(xì)節(jié)問題。一是教師的語速要慢一些，個(gè)別地方學(xué)生反應(yīng)不過來；二是學(xué)生在回答問題后，要及時(shí)的評(píng)價(jià)，如多表揚(yáng)。課標(biāo)分析1、知識(shí)與技能：知道平衡移動(dòng)的涵義，了解溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能夠判斷平衡移動(dòng)的方向。2、過程與方法：通過探究活動(dòng)，讓學(xué)生體驗(yàn)半定量實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的應(yīng)用，培養(yǎng)他們獲取及處理信息的能力和分析推理能力。3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：通過對(duì)課程的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生讀化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識(shí)，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、知道平衡移動(dòng)的涵義。2、了解溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能夠判斷平衡移動(dòng)的方向。3、通過“溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，以及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取有價(jià)值信息的能力。4、能夠應(yīng)用平衡移動(dòng)原理對(duì)生產(chǎn)、生活中的實(shí)際情況進(jìn)行分析、解釋。過程與方法1、了解通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)、解決問題的一般程序與方法。情感態(tài)度價(jià)值觀2、在學(xué)習(xí)、研究、解決問題的過程中，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣。二、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)的重點(diǎn)：1、了解溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能夠判斷平衡移動(dòng)的方向。2、通過“溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，以及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取有價(jià)值信息的能力。3、通過學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)通過實(shí)驗(yàn)探究解決問題的一般程序與方法。教學(xué)難點(diǎn)：1、通過“溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，以及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取有價(jià)值信息的能力。2、實(shí)驗(yàn)探究法解決問題的一般程序與方法三、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一引出課題環(huán)節(jié)二探究溫度改變對(duì)平衡的影響環(huán)節(jié)三探究濃度對(duì)平衡的影響環(huán)節(jié)四平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用環(huán)節(jié)五總結(jié)歸納投影數(shù)據(jù)1：上次課的一組平衡狀態(tài)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)思考：1．1反應(yīng)條件的改變，是否會(huì)引起原平衡狀態(tài)的改變？為什么？1.2哪些條件的改變可能會(huì)引起Qc與Kc的不等？1.3平衡移動(dòng)的規(guī)律是什么？板書：反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響探究問題一：溫度改變對(duì)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律板書：一、溫度思考：2.1溫度改變時(shí)，平衡常數(shù)如何改變？投影數(shù)據(jù)2：不同溫度條件下，一些吸、放熱反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)素材1：一種N2O4?2NO2，△H>0反應(yīng)的平衡體系任務(wù)：請(qǐng)同學(xué)們以此反應(yīng)的一種平衡狀態(tài)為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度改變平衡移動(dòng)的規(guī)律2.2能否依據(jù)Qc、Kc判據(jù)預(yù)測平衡移動(dòng)的方向及反應(yīng)現(xiàn)象？板書：△H>0，升高溫度，Kc變大，Qc<Kc平衡正向移動(dòng)；降低溫度，Kc變小，Qc>Kc平衡逆向移動(dòng)。請(qǐng)同學(xué)們匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所獲得的結(jié)論。2.3若△H<0，溫度改變平衡將如何移動(dòng)？請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)2NO2?N2O4，△H<0反應(yīng),仿照前面加以分析。板書：△

H<0，升高溫度，Kc變小，Qc>Kc平衡逆向移動(dòng)。降低溫度，Kc變大，Qc<Kc平衡正向移動(dòng)。小結(jié)1：溫度對(duì)平衡的影響思考：3．1我們是如何探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)影響規(guī)律的？3.2請(qǐng)同學(xué)們仿照剛才的研究方法，想一想我們下面如何探究濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律？探究問題二：濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律實(shí)驗(yàn)素材2：兩個(gè)平衡體系反應(yīng)1：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3反應(yīng)2：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+請(qǐng)同學(xué)選擇研究對(duì)象，具體設(shè)計(jì)自己的實(shí)驗(yàn)方案板書：增大反應(yīng)物濃度（減小生成物濃度），Qc減小，Qc<Kc，平衡正向移動(dòng)；增大生成物濃度（減小反應(yīng)物濃度），Qc增大，Qc>Kc，平衡逆向移動(dòng)。小結(jié)2：濃度對(duì)平衡的影響思考生產(chǎn)、生活中的問題：1、工業(yè)制硫酸的主反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H<02、工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H<0根據(jù)我們今天研究的結(jié)論，推測在工業(yè)生產(chǎn)中，我們應(yīng)該選擇什么生產(chǎn)條件，有利于提高產(chǎn)物SO3（NH3）的產(chǎn)率？總結(jié)反思：（1）

科學(xué)方法（2）

科學(xué)知識(shí)

學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，、思考問題觀察實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，學(xué)生分析、歸納溫度對(duì)平衡常數(shù)影響的規(guī)律學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)學(xué)生分析學(xué)生匯報(bào)學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果學(xué)生思考并回答問題學(xué)生歸納溫度對(duì)平衡的影響規(guī)律學(xué)生思考學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案、學(xué)生預(yù)測

學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果學(xué)生思考、討論并回答

學(xué)生傾聽復(fù)習(xí)回顧、以舊帶新，引出課題通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí),培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)