江蘇省徐州市第十四中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

江蘇省徐州市第十四中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室需要用180mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是

(

)A.稱取3.2g無水硫酸銅粉末，加入200mL水配成溶液B.稱取5g膽礬，配成200mL溶液C.稱取3.2g無水硫配銅粉末，加入180mL水配成溶液D.稱取5.0g膽礬，配成200mL溶液參考答案：D實驗室需要用180mL

0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，選擇200mL容量瓶，需要無水硫配銅粉末的質(zhì)量為0.2L×0.1mol/L×160g/mol=3.2g或需要膽礬的質(zhì)量為0.2L×0.1mol/L×250g/mol=5.0g。A．稱取3.2

g無水硫酸銅粉末，加入水配成200

mL溶液，配制成的溶液體積不是200mL，故A錯誤；B．托盤天平的感量為0.1g，應(yīng)稱取5.0

g膽礬，故B錯誤；C．加入180

mL水配成的溶液體積不是200mL，故C錯誤；D．由上述計算可知，稱量5.0

g膽礬，配成200

mL溶液，故D正確；故選D。點睛：把握容量瓶的選擇、溶液的配制為解答的關(guān)鍵。實驗室需要用180mL

0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，選擇200mL容量瓶，結(jié)合m=cVM計算。易錯點為無水硫酸銅和膽礬的摩爾質(zhì)量不相同。2.．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（

）A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D略3.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（

）A．加熱金屬鋁使之熔化

B．液氨受熱蒸發(fā)C．加熱碘化氫氣體使之分解

D．加熱硅晶體使之熔化參考答案：B略4.有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是()A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥參考答案：A解析：Al2O3和NaOH能發(fā)生反應(yīng)，熔化燒堿的坩堝不能用Al2O3材料制成。5.分子式為C8H10O的芳香族化合物，其中能與Na反應(yīng)放出H2，但不能和NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)目為

A．3

B．5

C．10

D．14參考答案：B6.某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B略7.在下列反應(yīng)中反應(yīng)物中的有機物發(fā)生還原反應(yīng)的是：（A）

乙醇變成乙醛（B）乙醛變成乙酸（C）乙醛變成乙醇（D）乙醇變成乙醚參考答案：C8.某溶液中含有Na+、Al3+、Cl—和SO42-四種離子，若Na+、Al3+、Cl—三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為

（

）

A．1：2

B．1：24

C．3：2

4

D．3：2

參考答案：A略9.下列反應(yīng)適用于實驗室制氫氣的是(

)A．鋅與稀硫酸反應(yīng)

B．甲烷熱分解

C．電解水

D．赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)參考答案：A略10.在標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m:nB．25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標準狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m:n參考答案：D略11.相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是A．乙醇

B．氯化鈉

C．乙酸

D．碳酸參考答案：C12.下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是

A．Cl- B．3717Cl

C．

D．1s22s22p63s23p6參考答案：B13.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略14.可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說法不正確的是（）A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣B．左電極為電池負極，a處通入的物質(zhì)是空氣C．負極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+D．正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；B、依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C、負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電極反應(yīng)的產(chǎn)物和環(huán)境寫出電極反應(yīng)式；D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式．【解答】解：A、原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣，故A正確；B、依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；所以a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B錯誤；C、負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C正確；D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式；電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正確；故選B．15.下列操作中正確的是（）?A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部．?C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D【考點】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃?。痉治觥緼．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干；B．溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處；C．萃取劑的選擇與密度無關(guān)；D．分液操作時，將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出．【解答】解：A．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干，故A錯誤；B．溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸氣的溫度，故B錯誤；C．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．密度也可以比水小，故C錯誤；D．分液操作時，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出，故D正確．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用Na2CO3﹒10H2O晶體配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）．配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯____________。

（2）．要完成本實驗需______gNa2CO3﹒10H2O晶體。

某同學(xué)欲將Na2CO3﹒10H2O置于燒杯中稱量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為___________g。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④

250mL容量瓶，膠頭滴管（2）28.6g

27.4g

（3）查漏（檢漏）

（4）④⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學(xué)方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：▲

；該反應(yīng)的離子方程式是：▲

。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式▲

，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是

▲

；實驗室常用

▲

來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（2）溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm；丁達爾現(xiàn)象

。18.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。