江蘇省連云港市金山中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析

江蘇省連云港市金山中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是（）A．鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾B．碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水C．自來(lái)水中含少量Fe3+：蒸餾D．硝酸鉀固體中含少量氯化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能；B．碳酸氫鈉、碳酸鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；C．水的沸點(diǎn)低；D．二者溶解度受溫度影響不同．【解答】解：A．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，可除雜，故A正確；B．碳酸氫鈉、碳酸鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能除雜，應(yīng)加適量NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C．水的沸點(diǎn)低，則蒸餾可除雜，故C正確；D．二者溶解度受溫度影響不同，則配制80℃的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥可除雜，故D正確；故選B．2.下在周期表的前10號(hào)元素中,兩種元素所在周期數(shù)之比等于它們所在的族序數(shù)之比,滿足這種關(guān)系的元素共有…(

)A.1對(duì) B.2對(duì)

C.3對(duì) D.4對(duì)參考答案：A3.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（）A．1940K與2040Ca B．T2O與H2OC．1940K與1939K D．金剛石與石墨參考答案：C【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；核素．【分析】從同位素的概念以及核素的概念的角度分析．【解答】解：A．項(xiàng)是兩個(gè)不同的核素，故A錯(cuò)誤；B．項(xiàng)是化合物，故B錯(cuò)誤；C．項(xiàng)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同是同一元素的不同核素，所以互為同位素，故C正確．D．項(xiàng)是同一元素組成的不同單質(zhì)，是互為同素異形體，故D錯(cuò)誤．故選C．4.下列元素的原子半徑最大的是A.O

B.A1

C.Na

D.Cl參考答案：C分析：同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷。詳解：Na、Al、S、Cl處于同周期，自左而右原子半徑減小，O原子半徑小于S原子半徑，故原子半徑最大的是Na，故選C。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，1molC2H4所含的電子數(shù)為12NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

C．常溫常壓，4g氦氣所含的核外電子數(shù)為4NA

D．16g氧氣和臭氧的混合物中含有1.5NA個(gè)氧原子參考答案：B6.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入一定量A、B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+3B(g)2C2(g)+2D(g)，可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)A．容器中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂一個(gè)A-A鍵，同時(shí)生成兩個(gè)C-C鍵C．v正(B)=0.03mol/(L?s)，v逆(D)=1.2mol/(L?min)D．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化參考答案：C略7.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是A．塑料

B．合成橡膠

C．淀粉

D．合成纖維參考答案：C略8.從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的變化是A.酒精溶解于水

B.白磷熔化

C.氯化鈉受熱熔化

D.碳酸氫銨受熱分解參考答案：D分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成，說(shuō)明有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，以此解答該題。詳解：A．酒精屬于非電解質(zhì)，溶于水沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故A錯(cuò)誤；B．白磷融化屬于物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉晶體受熱熔化屬于物理過(guò)程，只存在舊鍵的斷裂，沒(méi)有新鍵生成，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，注意化學(xué)變化與物理變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成的區(qū)別，注意分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，離子晶體熔化時(shí)破壞了離子鍵。9.白磷和紅磷燃燒的產(chǎn)物都是P2O5，但是相同條件下等量的白磷和紅磷燃燒前者放出熱量多。以下說(shuō)法正確的是()A.紅磷比白磷穩(wěn)定

B.白磷轉(zhuǎn)化成紅磷吸收熱量

C.紅磷轉(zhuǎn)化成白磷為放熱反應(yīng)

D.等量的白磷和紅磷相互轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化值不相等參考答案：A略10.以下關(guān)于甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

()A．甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子B．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．甲烷分子中四個(gè)C—H鍵是完全等價(jià)的鍵D．甲烷分子中具有非極性鍵參考答案：D略11.一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物能完全反應(yīng)的是（）A．過(guò)量的鋁與冷的濃硝酸 B．過(guò)量的二氧化錳與濃鹽酸C．過(guò)量的銅與濃硫酸 D．過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸參考答案：D【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．鋁遇到冷的濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)；C．銅與稀硫酸不能反應(yīng)；D．過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣．【解答】解：A．鋁遇到冷的濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，硝酸能反應(yīng)完全，只在鋁表面發(fā)生反應(yīng)形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過(guò)量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸不能完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸能全部反應(yīng)，故D正確；故選D．12.已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（

）

A．32g/mol

B．64

C．64g/mol

D．4g參考答案：C略13.下列變化需加還原劑才能發(fā)生的是A．HCl→Cl2

B．CuO→Cu2＋

C．KCl→AgCl

D．Cu2＋→Cu參考答案：D略14.下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中正確的是元素XYZW原子半徑/nm0.1020.160.0740.071最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)＋6＋2－2－1A.原子序數(shù)W>Z>X>Y B.純凈的X在Z2中燃燒生成XZ3C.Z的最高正價(jià)為＋6 D.HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物參考答案：D【詳解】根據(jù)化合價(jià)可知，X為ⅥA族元素，Y為ⅡA族元素，Z為ⅥA族元素，W為ⅦA族元素，X的原子半徑比Z大，則X為S元素，Z為O元素，X與Y的原子半徑相近，應(yīng)位于同周期，則Y為Mg元素，Z與W原子半徑相近，則W為F元素；A．X為S元素，Z為O元素，Y為Mg元素，W為F元素，原子序數(shù)關(guān)系為O＜F＜Mg＜S，故A錯(cuò)誤；B．X為S元素，Z為O元素，硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，故B錯(cuò)誤；C．O元素的非金屬僅次于氟，沒(méi)有最高正價(jià)，最高價(jià)不是+6價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．F是非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF是穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al3+與S2－的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。

15.配制250mL0.1mol·L－1鹽酸溶液時(shí)，會(huì)使配制溶液濃度偏高的是A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過(guò)干燥處理B．定容時(shí)，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol·L－1NaOH溶液400mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號(hào))；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。

(2)下列有關(guān)容量瓶的構(gòu)造和使用描述中，正確的是__

__(填序號(hào))。A．用于配制一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液B．用于貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．容量瓶上標(biāo)有溫度和容積E．配制一定體積、濃度的溶液時(shí)，容量瓶未干燥，所配溶液濃度偏小(3)請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為____g。參考答案：(1)__A、B____玻璃棒_(2)__A、D_(3)__20.0__

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．18.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第

一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。

(2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學(xué)式。參考答案：（1）A：氧（O）

B：鈣（Ca）

C：鈉（Na）

D：氯（Cl