銜接點12氯氣的性質

銜接點12氯氣的性質初中要求初中只是簡單了解Na2CO3、NaHCO3的化學性質及用途。高中要求1.能從原子結構的角度認識氯元素是一種很活潑的非金屬元素，其單質具有強氧化性；2.掌握氯氣化學性質和用途；3.掌握次氯酸的性質及用途。一、氯元素的原子結構、氯氣的物理性質1．氯元素的原子結構及存在2．氯氣的物理性質顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性色1體積的水溶解約體積的氯氣二、氯氣與金屬、非金屬單質的反應1．與金屬單質的反應化學方程式反應現(xiàn)象與鈉反應2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl產生大量煙與鐵反應2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3產生大量煙與銅反應Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2產生大量煙氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成價金屬氯化物。2．與非金屬單質的反應(1)實驗操作在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。(2)實驗現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地，發(fā)出火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)。(3)化學方程式：。3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2PCl3(氣)等。(2)若將H2與Cl2混合點燃或強光照射會發(fā)生。3.氯氣與水的反應常溫下，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應的化學方程式是：。4．氯氣與堿的反應A．與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液(1)制取反應的化學方程式：。(2)漂白液的有效成分是。B．與石灰乳反應——制取漂白粉(1)制取反應的化學方程式：。(2)漂白粉的主要成分是、，有效成分是，漂粉精的主要成分是。(3)漂白粉的漂白原理：利用復分解反應原理，漂白粉中的與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白性的。(4)漂白粉的保存：漂白粉應、保存，并置于干燥處。(1)次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，不易分解且次氯酸鹽固體比氯水(次氯酸)易于貯存和運輸，故生產、生活中常用次氯酸鹽(如漂白粉)代替次氯酸作漂白劑和消毒劑。(2)次氯酸鹽中的ClO－具有氧化性，且隨著溶液酸性的增強，其氧化性增強。(3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸鹽(次氯酸鈣、次氯酸鈉)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯氣強且使用起來更安全。5.與還原性物質反應。①與SO2水溶液反應：②與H2S反應：6.與某些鹽反應。①與碘化鉀溶液反應：(用于檢驗氯氣)②與FeCl2溶液反應：三、次氯酸的性質(1)弱酸性：次氯酸是于水的弱酸，比碳酸酸性，寫離子方程式時不能拆成離子形式。氯氣和水反應的離子方程式：。(2)不穩(wěn)定性：見光易分解，反應的化學方程式：。(3)強氧化性(其氧化性比氯氣強)：可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。(4)漂白性：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論有色布條干燥的Cl2有色布條在有H2O存在的條件下，Cl2有色鮮花在有H2O存在的條件下，Cl2氯氣用于自來水消毒時，因與水中的有機物反應生成有機氯化物對人體有害，所以要嚴格控制飲用水中氯的含量，并開始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自來水消毒劑。新制氯水的成分與性質(1)新制氯水的成分由于HClO、H2O是弱電解質，存在著微弱的電離。①三分子：；②四離子：。(2)新制氯水中各微粒的性質四、氯離子的檢驗1．氯離子的檢驗實驗試液2～3mL實驗現(xiàn)象離子方程式滴入幾滴硝酸銀溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸有生成Cl－＋Ag＋=AgCl↓②氯化鈉溶液Cl－＋Ag＋=AgCl↓③碳酸鈉溶液COeq\o\al(2－,3)＋2Ag＋=Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O2.氯離子檢驗方法(1)試劑：、溶液。(2)現(xiàn)象：產生的沉淀。氯離子檢驗的答題模板取少量被檢測溶液于試管中，滴加適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀則被檢測液中含有Cl－，若無白色沉淀則無Cl－?！敬鸢浮恳?、1．個電子成鹽NaCl、MgCl2、CaCl2、海水、化合態(tài)2．黃綠氣體刺激性氣味有毒2二、1白色棕褐色棕黃色高2．(2)燃燒蒼白色白霧。(3)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl。爆炸。3.Cl2＋H2O=HCl＋HClO。4．A．(1)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(2)次氯酸鈉。B．(1)2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)CaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2。(3)次氯酸鈣次氯酸(4)密封、避光陰涼5.①Cl2＋SO2＋2H2O=HCl＋H2SO4②Cl2＋H2S=2HCl＋S↓6.①Cl2＋2KI==2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2==2FeCl3三、(1)易溶弱Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO(2)2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。(4)不褪色無漂白作用褪色有漂白作用褪色有漂白作用歸納總結：(1)①Cl2、HClO、H2O；②H＋、Cl－、ClO－、OH－。四、1．白色沉淀沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產生2.(1)稀硝酸、AgNO3(2)不溶于稀硝酸白色1．（2022秋·新疆省直轄縣級單位·高一?？计谥校┫铝嘘P于Cl2的描述中不正確的是A．Cl2是一種黃綠色氣體，且有毒B．紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙C．H2在Cl2中燃燒，發(fā)出黃色火焰，瓶口出現(xiàn)白煙D．鈉在Cl2中燃燒生成白色固體【答案】C【解析】A．Cl2是一種黃綠色氣體，且有毒，A正確；B．紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒生成氯化鐵，現(xiàn)象為產生棕色的煙，B正確；C．H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧，C錯誤；D．鈉在Cl2中燃燒生成氯化鈉，現(xiàn)象為生成白色固體，D正確；故選C。2．（2023春·廣東江門·高一新會陳經綸中學?？计谥校┞葰饪捎糜谧詠硭畾⒕?、消毒。有關氯氣的敘述不正確的是A．Cl2具有強氧化性 B．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒C．氯氣、液氯和氯水是同一種物質 D．加熱條件下濃鹽酸與MnO2反應制得Cl2【答案】C【解析】A．Cl2能與大多數(shù)金屬、某些非金屬和多種KI等還原劑反應，得到電子，氯元素化合價降低，具有強氧化性，A正確；

B．點燃下氫氣和氯氣發(fā)生反應產生氯化氫氣體，純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，B正確；C．氯氣和液氯都是純凈物、由氯分子構成，氯水是混合物，是氯氣的水溶液，C不正確；

D．加熱條件下濃鹽酸與MnO2發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，該反應可用于在實驗室制Cl2，D正確；答案選C。3．（2023秋·江西九江·高一?？计谀┏睗竦穆葰?，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成了A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根離子 D．氯化氫【答案】B【解析】潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成次氯酸的緣故，次氯酸具有強氧化性，能使有色布條褪色，答案選B。4．（2023春·浙江杭州·高一校聯(lián)考期中）“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離”，其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒。下列實驗現(xiàn)象和結論不一致的是A．新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有和存在B．向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產生，說明有存在C．氯水久置后黃綠色消失，且產生氣泡，該氣泡是從溶液中逸出的氧氣分子D．新制氯水中通入后黃綠色消失，說明有漂白性【答案】D【解析】A．新制氯水使紫色石蕊溶液變紅，說明其中存在H+，后紫色石蕊溶液褪色，說明其中含有HClO，A項實驗現(xiàn)象和結論一致；B．有無色氣體產生說明其有H+，因此能和NaHCO3反應生成CO2，B項實驗現(xiàn)象和結論一致；C．HClO容易見光分解生成HCl和O2，C項實驗現(xiàn)象和結論一致；D．SO2具有還原性，通入到氯水中能和其中的Cl2發(fā)生氧化還原反應，從而導致氯水黃綠色消失，D項實驗現(xiàn)象和結論不一致。答案選D。5．（2023秋·上?！じ咭煌瑵髮W第一附屬中學?？计谀┫铝姓f法中不正確的是①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧②銅絲在氯氣中燃燒，生成大量藍色的煙③液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色④久置的氯水導電性減弱A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．③④【答案】A【分析】①煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，在瓶口出現(xiàn)白霧，故①錯；②銅絲在氯氣中燃燒，生成大量棕黃色的煙，產物是氯化銅，故②錯；③液氯是液態(tài)氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，能使有色布條褪色的是氯水不是液氯，故③錯；④氯氣溶于水發(fā)生反應：Cl2+H2O。HCl+HClO，久置后次氯酸分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，鹽酸濃度會變大，離子濃度變大，導電能力增強，故④錯；選A。1．（2023秋·江蘇南京·高一統(tǒng)考期末）為檢驗某漂白粉是否變質，進行下列探究實驗：實驗1：取5g漂白粉樣品于燒杯中，加足量蒸餾水并攪拌，觀察到有固體不溶解。實驗2：靜置，取少量實驗1的上層清液于試管中。放入紅色花瓣，觀察到花瓣褪色。實驗3：另取5g漂白粉樣品于試管中，滴加濃鹽酸，觀察到有氣體產生。下列說法正確的是A．工業(yè)上用氯氣和澄清石灰水制取漂白粉B．實驗1和實驗2說明漂白粉沒有變質C．實驗3中產生的氣體只有氯氣D．實驗3中下列反應的電子轉移可表示為=CaCl2+2Cl2↑+2H2O【答案】D【解析】A．由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉，A錯誤；B．已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由實驗1中有不溶物說明漂白粉已經變質為CaCO3，故實驗1和實驗2說明漂白粉未完全變質，B錯誤；C．由B項分析可知，該漂白粉已經部分變質，故實驗3中產生的氣體有氯氣和CO2，C錯誤；D．實驗3中下列反應的電子轉移可表示為：=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，D正確；故答案為：D。2．（2023秋·黑龍江哈爾濱·高一哈爾濱德強學校?？计谀┠惩瑢W在一張pH試紙上滴幾滴新制氯水，現(xiàn)象如圖。下列有關該實驗的說法中正確的是A．新制氯水中含有5種離子B．該實驗說明Cl2分子具有漂白性C．若用久置的氯水進行實驗，現(xiàn)象相同D．該實驗說明H+擴散速度比HClO分子快【答案】D【解析】A．新制氯水中存在氯離子、次氯酸根離子、氫氧根離子、氫離子，含有4種離子，A錯誤；B．氯水中的HClO具有強氧化性而表現(xiàn)漂白性，Cl2無漂白性，B錯誤；C．久置的氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，pH試紙內部不會顯白色，C錯誤；D．依據(jù)圖中現(xiàn)象：pH試紙內部顯白色，外圈顯紅色，說明H+的擴散速度比HClO分子快，D正確；答案選D。3．（2023秋·河南三門峽·高一統(tǒng)考期末）如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣，當關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中應盛放的溶液可能是①飽和溶液

②飽和氯化鈉溶液

③水

④濃硫酸

⑤氫氧化鈉溶液A．①④⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤【答案】A【分析】在A處通入未經干燥的氯氣，當關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明D裝置吸收了氯氣或者是干燥了氯氣；【解析】①飽和Na2CO3溶液與氯氣反應，氯氣被吸收了，C處有色布條不褪色，符合題意，故①正確；②飽和NaCl溶液不與氯氣反應，也不能將氯氣干燥，故②錯誤；③氯氣通過水后帶出部分水蒸氣，濕潤的氯氣可以C中使有色布條褪色，故③錯誤；④濃硫酸具有吸水性，能吸收氯氣中的水蒸氣而干燥氯氣，干燥氯氣不能使有色布條褪色，故④正確；⑤氯氣與氫氧化鈉反應，氯氣被吸收了，C處有色布條不褪色，符合題意，故⑤正確；故選A。4．（2023秋·山東德州·高一德州市第一中學?？计谀┫铝杏嘘P新制氯水的說法不正確的是A．新制氯水呈黃綠色，是因為氯水中含有Cl2B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋C．新制氯水需保存在無色試劑瓶中，并置于陰暗處D．新制氯水光照一段時間，酸性會增強【答案】C【解析】A．氯氣為黃綠色氣體，新制氯水中含有氯氣從而呈黃綠色，A正確；B．新制氯水滴到碳酸鈉溶液中，有氣泡生成，說明是氫離子與碳酸根離子反應生成了二氧化碳，氯水中含有氫離子，B正確；C，新制氯水中的HClO見光分解，因此新制氯水保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處，C錯誤；D．新制氯水中HClO見光分解生成HCl和O2，HClO為弱酸而HCl為強酸，因此新制氯水光照一段時間，酸性增強，D正確；故答案選C。5．飽和氯水久置后，溶液中的各種微粒：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋會減少的是()A．①②④ B．①②③C．①④ D．②④【答案】A【解析】新制氯水呈淺黃綠色，在氯水中存在反應：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸是弱酸，－；久置后次氯酸分解，最后變成了HCl溶液，所以減少的是①Cl2、②H2O、④HClO。6．下列關于液氯和氯水的說法不正確的是()A．常溫常壓下液氯是一種黃綠色的液體B．在加壓條件下氯氣轉化為液氯，可用干燥的鋼瓶儲存液氯C．新制氯水在光照條件下放出氣體的主要成分是氧氣D．新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色【答案】A【解析】常溫常壓下，液氯會汽化為氯氣，所以常溫常壓下液氯是一種黃綠色的氣體，A錯誤；在常溫常壓下，氯氣是氣體，將氯氣加壓可轉化為液氯，由于室溫下干燥的氯氣與鐵不能反應，所以液氯可用干燥的鋼瓶儲存，B正確；新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，因此新制氯水在光照條件下放出氣體的主要成分是氧氣，C正確；新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸電離產生H＋，具有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，同時次氯酸具有強的氧化性，會將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，因此新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，D正確。7．現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是()A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液 D．飽和食鹽水【答案】C【解析】鹽酸使紫色石蕊溶液變紅；紫色石蕊溶液遇NaCl溶液無明顯現(xiàn)象；NaOH溶液使紫色石蕊溶液變藍；氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色。8．將氯氣通入含下列離子的溶液中，離子數(shù)目變化最小的是()A．OH－ B．HCOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3) D．Fe3＋【答案】D【解析】氯氣溶于水后，發(fā)生反應：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl屬于強酸，會與OH－、HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)發(fā)生反應，則OH－、HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目減小，變化較大；氯水中的成分與Fe3＋不反應，所以Fe3＋的數(shù)目幾乎不變，變化最小，D符合題意。9．檢驗Cl－時所用試劑HNO3的作用是A．防止COeq\o\al(2－,3)的干擾B．防止Cl－的干擾C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NOeq\o\al(－,3)的干擾【答案】A【解析】檢驗Cl－加入的AgNO3溶液，能與COeq\o\al(2－,3)結合生成Ag2CO3白色沉淀，干擾Cl－的檢驗。10．在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2【答案】B【解析】漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，是混合物。11．已知：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列關于該反應的說法正確的是A．工業(yè)上可用來制取漂白粉B．屬于復分解反應C．氯元素只被還原D．還原產物與氧化產物的質量比為1∶1【答案】A【解析】氯氣與氫氧化鈣溶液反應，生成氯化鈣(還原產物)和次氯酸鈣(氧化產物)，該反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯元素既被氧化又被還原。12．用漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時間，漂白效果更好，原因是A．漂白粉被氧化了B．有色布條被空氣中的氧氣氧化了C．漂白粉跟空氣中的CO2充分反應，生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大【答案】C【解析】漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中，布條中的水與空氣中的空氣中的CO2充分反應，生成了H2CO3，H2CO3與次氯酸鈣發(fā)生復分解反應，生成較多量的HClO，故C正確。13．下列說法中正確的是()A．“84”消毒液是混合物，可以長期保存B．“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布條褪色C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2易與空氣中的二氧化碳和水反應【答案】D【解析】“84”消毒液是混合物，但不能長期保存；“84”消毒液中不含HClO，只有與空氣中的CO2和H2O反應后才會產生HClO；工業(yè)上制取漂白粉是用Cl2與石灰乳反應；漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和H2O反應生成HClO，HClO不穩(wěn)定易分解。14．有關氯氣的性質或用途的敘述中錯誤的是A．工業(yè)上用氯氣與消石灰反應來制漂白粉B．自來水常用氯氣來消毒殺菌，其有效成分是HClOC．氯氣有毒，制取氯氣的尾氣要用堿溶液來吸收D．氫氣不能在氯氣中燃燒【答案】D【解析】工業(yè)上利用反應2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O制取漂白粉，A正確；用Cl2對自來水消毒時，發(fā)生反應為Cl2＋H2O=HCl＋HClO，有效成分為HClO，B正確；Cl2有毒，可用堿溶液吸收Cl2，C正確；H2能在Cl2中燃燒生成HCl，D錯誤。15．下列說法正確的是A．自來水中通入少量Cl2用于殺菌、消毒是利用了Cl2能殺菌、消毒B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于殺菌、消毒C．漂白粉是由Cl2和NaOH濃溶液制得D．漂白粉與空氣中的CO2和H2O反應而失效，因此要密封保存在干燥陰涼處【答案】D【解析】HClO能殺菌、消毒，而Cl2不能，故A錯誤；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，具有殺菌、消毒作用，故B錯誤；漂白粉是由Cl2和石灰乳制得，故C錯誤；漂白粉露置在空氣中失效的原因是發(fā)生如下兩個反應，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，故D正確。16．已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的個數(shù)比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1【答案】D【解析】假設反應后溶液中的ClO－為1個，根據(jù)ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的個數(shù)之比為1∶3，且由Cl到ClO－失去1個電子，由Cl到ClOeq\o\al(－,3)失去5個電子可知，一共失去的電子為1＋3×5＝16個；由Cl到Cl－得到1個電子，則16個Cl被還原得到16個電子，所以被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為16∶(1＋3)＝4∶1。17．為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用下面給出的試劑和操作進行驗證。其操作順序正確的是①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾，取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO3⑥與濃鹽酸反應⑦與NaOH溶液混合加熱⑧用淀粉-KI試紙A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤【答案】C【解析】氯酸鉀晶體中無Cl－，要證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，必須使之產生Cl－。故可通過與MnO2混合加熱使之分解產生KCl，然后再通過檢驗Cl－的存在，證明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通過加水溶解過濾的方法分離出MnO2，然后向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3進行驗證。18．Cl2是一種重要的化工原料，如圖是一些含氯產品。(1)①中鋼瓶上應貼的標簽為________(填字母，下同)。A．腐蝕品 B．爆炸品C．有毒品 D．易燃品(2)下列有關漂白粉和“84”消毒液的說法正確的是__________________________________。A．漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物B．“84”消毒液的有效成分是NaClO(3)工業(yè)上利用Cl2制取鹽酸，其化學方程式為_______________________________________。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是________。A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液【答案】(1)C(2)B(3)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HClD【解析】(1)Cl2有毒，貯存Cl2的鋼瓶應貼的標簽為有毒品。(2)漂白粉和“84”消毒液均是混合物，“84”消毒液的有效成分是NaClO，A項錯誤，B項正確。(3)久置氯水的成分為稀鹽酸，新制氯水的主要成分為Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，均與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體，遇酚酞溶液均無明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只變紅色。19．洪災過后，飲用水的消毒、殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為_____________________。(2)漂白粉的有效成分是________(填化學式)。(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，發(fā)生化學反應的離子方程式為______________________________________________________________。(4)反應(1)和反應(3)中，屬于氧化還原反應的是反應________(填編號)。(5)瓶裝漂白粉久置于空氣中呈稀粥狀而失效。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：________________________________________________________________________。【答案】(1)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(4)(1)(5)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑【解析】工業(yè)制取漂白粉的反應為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(該反應為氧化還原反應)。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而能起漂白作用的是Ca(ClO)2，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉溶于水后與CO2反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，產生的HClO具有強氧化性，有漂白、殺菌、消毒的作用。若漂白粉久置，Ca(ClO)2在空氣中也發(fā)生上述反應，且HClO會分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，從而使漂白粉失效，所以漂白粉應密封保存，并放在陰涼處。20．氯水中含有多種成分，因而具有多重性質。根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c過程中的現(xiàn)象是_____________________________________________________________。(3)a過程中發(fā)生的反應為2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，能證明________是新制氯水的主要成分，具有________性。b過程中的離子方程式為_________________________________________________________?！敬鸢浮?1)d(2)有白色沉淀生成(3)Cl2氧化COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O【解析】(1)氯水中的HClO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質，氯水能使石蕊溶液先變紅后褪色。(2)氯水中含有Cl－，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。(3)Cl2是新制氯水的主要成分，具有強氧化性，可與FeCl2發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；氯水中含有H＋，與COeq\o\al(2－,3)反應生成CO2氣體，反應的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。21．用如圖裝置(氣密性好)研究Na與Cl2的反應。實驗步驟：①將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上，立即產生黃綠色氣體。②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時，關閉止水夾。③再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產生白煙，白色固體附著在集氣瓶內壁上。(1)步驟①，黃綠色氣體是Cl2，則KMnO4的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)步驟③，引起鈉燃燒的原因是___________________________________________________。(3)生成白色固體的化學方程式是___________________________