江蘇省常州市小河中學2021年高一化學模擬試卷含解析

江蘇省常州市小河中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用于制造隱形飛機的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它屬于A．烴

B．無機物C．有機化合物

D．烷烴參考答案：C略2.Na2CO3俗名純堿，下面對純堿采用的分類方法中，不正確的是

A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3足鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A3.下列溶液中，Na＋物質(zhì)的量濃度最大的是(

)A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液參考答案：A略4.同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（

）A.CH4

B.O2

C.CO2

D.SO2參考答案：A略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略6.下列敘述中，正確的是（）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，化合價變化的元素一定被還原D．金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】A．含金屬元素的離子也可能為陰離子，如AlO2﹣等；B．非金屬性單質(zhì)可作還原劑，如C、H2等；C．化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，化合價變化的元素可被氧化，也可被還原；D．金屬離子被還原不一定得到單質(zhì)．【解答】解：A．含金屬元素的離子可為簡單陽離子或酸根離子，如為酸根離子，則為陰離子，如AlO2﹣等，故A正確；B．當非金屬單質(zhì)的元素的化合價為最低價態(tài)時，可為還原劑，故B錯誤；C．化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，化合價變化的元素可被氧化，也可被還原，如Cu2+→Cu，S2﹣→S，故C錯誤；D．金屬離子被還原不一定得到單質(zhì)，如Fe3+→Fe2+，故D錯誤．故選A．7.元素的原子結(jié)構(gòu)決定決定其性質(zhì)和周期表中的位置，下列說法正確的是（）

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，電解CuCl2溶液生成22.4LCl2時，理論上轉(zhuǎn)移NA個電子B．常溫常壓下，電解水生成32gO2時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA參考答案：D略9.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

（

）

A.電子層數(shù)

B.核電荷數(shù)

C.核外電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)參考答案：A略10.下列敘述正確的是（

）A.Fe(OH)3膠體是純凈物B.放電影時，放映室射到銀屏上的"光柱"現(xiàn)象屬于丁達爾現(xiàn)象C.純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)D.銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質(zhì)參考答案：BA、Fe(OH)3膠體是分散系，屬于混合物，A錯誤；B、放電影時，放映室射到銀屏上的"光柱"現(xiàn)象屬于丁達爾現(xiàn)象，B正確；C、純水的導電性很差，是因為水難電離，但水是電解質(zhì)，C錯誤；D、銅、石墨均能導電，屬于單質(zhì)，它們均既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤，答案選B。點睛：選項C是解答的易錯點，注意溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強，因此電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液的導電性并無必然聯(lián)系。11.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是A．最高正價：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

D．非金屬性：X>Y>Z參考答案：B試題分析：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則三種元素分別是Cl、S、P。A．元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素的最高化合價就越高，所以元素的最高正價：X>Y>Z，正確；B．元素的非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4，錯誤；C．元素的非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，正確；D．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，所以元素的非金屬性：X>Y>Z，正確。12.下列反應類型中一定屬于氧化還原反應的是(

)A.分解反應

B.置換反應

C.復分解反應

D.化合反應參考答案：B【分析】凡是有元素化合價變化的反應均是氧化還原反應，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、分解反應是一種化合物生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，不一定是氧化還原反應，A錯誤；B、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應，一定是氧化還原反應，B正確；C、復分解反應是微粒間相互交換成分，一定不是氧化還原反應，C錯誤；D、化合反應是兩種和兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，不一定是氧化還原反應，D錯誤。答案選B。13.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO參考答案：B略14.下列有關(guān)電化學裝置的敘述正確的是(

)A.圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化B.圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等C.圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應式為：Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D.圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時為“犧牲陽極的陰極保護法”參考答案：C試題分析：A、鋅作原電池的負極，發(fā)生氧化反應，而不是MnO2被氧化，故A錯誤；B、電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電，所以陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯誤；C、鋁與電源的正極相連，叫陽極，而陽極發(fā)生氧化反應，所以電極反應式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正確；D、K與M相連接，鐵作陰極，受保護；而K與N相連接，構(gòu)成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護，稱為“犧牲陽極的陰極保護法”，所以前者不是“犧牲陽極的陰極保護法”，故D錯誤；故選C。15.欲除漆包銅線表面的油漆，可將銅線放在酒精燈火焰上灼燒后，再將其放入某種試劑中，即可除凈，該試劑是

A．乙醇

B．醋酸

C．硝酸

D．硫酸參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題．圖一圖二圖三[探究一]實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．（密封裝置中氧氣足量）問題討論：（1）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是．（2）假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為（用含x、y的代數(shù)式表示）．[探究二]實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測定生成氣體的體積．問題討論：（3）同學們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接，接，接．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）．（4）同學們仔細分析（3）題中連接的實驗裝置后，又設(shè)計了如圖3所示的實驗裝置．①裝置中導管a的作用是②反應結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時應如何操作？③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，若不考慮導管中液體體積的影響，測定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．參考答案：1.鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量2.×100%3.e，d、g4.便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）（待產(chǎn)生H2恢復至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平偏小考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

分析：探究一實驗原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，據(jù)此計算和分析；探究二實驗原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應，測定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（3）根據(jù)實驗原理可知，裝置的組裝順序：合金與稀硫酸反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部；（4）①保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②為了準確測定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊；③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，稀硫酸放入錐形瓶中會使收集到的氫氣的體積偏大，圖3中用了導管a消除了稀硫酸的體積對氫氣體積的影響，據(jù)此分析．解答：解：探究一實驗原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（1）根據(jù)上面的分析可知，欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量，故答案為：鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量；（2）設(shè)鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量a，鋁的質(zhì)量為b，則根據(jù)反應可知產(chǎn)生的氧化鋁的質(zhì)量為b=b，氧化鎂的質(zhì)量為a=a，則題意得，解得a=，所以原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%；探究二實驗原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應，測定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（3）根據(jù)實驗原理可知，裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部，故連接順序為：（a）接（e）、（d）接（g），故答案為：e，d、g；（4）①裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為：便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）；②為了準確測定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊，所以如果發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，可以（待產(chǎn)生H2恢復至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平，故答案為：（待產(chǎn)生H2恢復至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平；③圖3中用了導管a消除了稀硫酸的體積對氫氣體積的影響，與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，稀硫酸放入錐形瓶中會使收集到的氫氣的體積偏大，所以通過計算得到的鋁的質(zhì)量分數(shù)偏大，鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小，故答案為：偏小．點評：主要考查物質(zhì)含量的測定、對實驗原理與裝置的理解、實驗方案設(shè)計等，難度中等，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合考查，需要學生具有知識的基礎(chǔ)與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的過程，開始