2022年山西省太原市新華中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年山西省太原市新華中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列生活中的問題，不能用電子氣理論知識解釋的是（

）A．鐵易生銹 B．用金屬鋁制成導(dǎo)線C．用金箔做外包裝 D．用鐵制品做炊具參考答案：A【考點】金屬晶體．【分析】金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，均與金屬鍵有關(guān)；鐵易生銹是因為鐵中含有碳，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，據(jù)此分析．【解答】解：A、鐵易生銹，是因為鐵中含有碳，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與金屬鍵無關(guān)，故A選；B、用金屬鋁制成導(dǎo)線，是利用金屬的導(dǎo)電性，金屬中存在金屬陽離子和“自由電子”，當(dāng)給金屬通電時，“自由電子”定向移動而導(dǎo)電，能用金屬鍵理論知識解釋，故B不選；C、用金箔做外包裝，是因為有金屬光澤，金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光，能用金屬鍵理論知識解釋，故C不選；D、用鐵制品做炊具，是利用了金屬的導(dǎo)熱性，金屬容易導(dǎo)熱是因為自由電子在運動時經(jīng)常與金屬離子碰撞而引起能量的交換，能用金屬鍵理論知識解釋，故A不選；故選A．2.常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：A略3.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答題。S元素最可能是安徽省泗縣元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A

S區(qū)元素

B

稀有氣體元素

C

p區(qū)元素

D

準(zhǔn)金屬參考答案：A略4.對于可逆反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），在一定溫度下其平衡常數(shù)為K．下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是（） A．將C（s）的表面積增大 B．增大體系的壓強 C．升高體系的溫度 D．使用合適的催化劑參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，與濃度、壓強以及是否使用催化劑無關(guān)．解答：解：化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，對于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向，K減??；對于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向，K減小，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大，平衡常數(shù)的大小與濃度、壓強以及是否使用催化劑無關(guān)，故選：C．點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡常數(shù)和溫度之間的關(guān)系，注意知識的理解和記憶是關(guān)鍵，K的影響因素是易錯點，學(xué)生容易認為平衡發(fā)生移動平衡常數(shù)一定變化．5.參考答案：C略6.某工廠排放的廢水中含有較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)法除去有害成分，最好的方法是A.過濾法

B.混凝法

C.中和法

D.沉淀法參考答案：D略7.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①

D．最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A略8.由硝酸尾氣的處理原理：3NO2+H2O====

2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH====2HNO2+H2O，下列氣體中，不可能被過量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）:V（O2）=

4:1B.V（NO2）:V（NO）=

1:0C.V（NO2）:V（NO）=

1:2D.V（NO2）:V（NO）:

V（O2）=1:1:1參考答案：C9.下列化合物①NaHCO3，②Al(OH)3，③Al2O3，④H2N－CH2－COOH，⑤(NH4)2CO3，⑥Na2CO3

其中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是A．②③④

B．①②③④⑤

C．①②③④⑤⑥

D．①②③④參考答案：B10.不能用化學(xué)平衡移動原理來說明的事實是（）A．合成氨在高壓下進行是有利的B．溫度過高對合成氨不利C．使用催化劑能使合成氨速率加快D．及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨參考答案：C考點：化學(xué)平衡移動原理．專題：化學(xué)平衡專題．分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．解答：解：A、工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)物氨氣的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高會使反應(yīng)逆向進行，不利于氨氣產(chǎn)率的提高，因此綜合考慮催化劑的催化效率以及反應(yīng)速率、氨氣產(chǎn)率等因素會選擇適宜的溫度，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故B不選；C、催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故C選；D、及時分離從合成塔中出來的混合氣，促使平衡正向移動，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選C．點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．11.下圖是一種有機物的比例模型，該模型代表的有機物可能是（

）

A．飽和一元醇

B．羥基酸

C．羧酸酯

D．飽和一元醛參考答案：B略12.下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()①常溫下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) ④常溫下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常溫下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A．①④⑥

B．①②④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．全部參考答案：C13.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是(

)A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

C.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7D.溶液中

不變

參考答案：略14.下列化合物屬于苯的同系物的是(

)C．

A.

參考答案：A略15.下列四組反應(yīng)中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是

（

）A．金屬鈉投入到MgSO4溶液中

B．BaCl2和NaHSO4溶液反應(yīng)C．小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng)

D．Na2O2和CuSO4溶液反應(yīng)參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了提高實驗探究能力，老師為同學(xué)們提供了一包白色粉末，它可能是碳酸鈣、氫氧化鈣或兩種物質(zhì)的混合物。（1）為確定白色粉末的成分，實驗時需要用到兩種物質(zhì)性質(zhì)的不同點。試舉一例：

。（2）同學(xué)們設(shè)計了以下三種實驗方案：方案I：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生則白色粉末是碳酸鈣。方案II：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生則白色粉末是氫氧化鈣。方案III：取樣品加入試管中，加水振蕩，靜置，下層有不溶物，上層清液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，則白色粉末是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物。以上三種方案中，你認為不合理的是

（填方案序號），分析該方案表述的實驗現(xiàn)象，其不合理的理由是

。（若你認為有多種不合理方案，只需選擇其中一種回答即可）。請你再設(shè)計一種方案，證明該粉末是兩種物質(zhì)的混合物，簡要寫出實驗的操作步驟及現(xiàn)象。實驗操作步驟實驗現(xiàn)象

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.命名BrCH2CH2CH=CHCH3參考答案：5-溴-2-戊烯18.在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定結(jié)果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應(yīng)裝在

滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%（保留到小數(shù)點后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測定結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是

。參考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量HYPERL