2022年遼寧省錦州市北寧中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年遼寧省錦州市北寧中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知破壞1molH—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、斷裂1molH—Cl鍵要吸收432kJ能量，則由H2與Cl2生成1molHCl總的過程需要

（

）A．放熱185kJ

B、吸熱185kJ

C、放熱92.5kJ

D、吸熱92.5kJ參考答案：A略2.下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（

）A．使用前檢查是否漏水 B．溶液未冷卻即注入容量瓶中 C．容量瓶可長期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固體參考答案：A帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，故A正確；溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，故B錯誤；容量瓶不用于存放溶液，故C錯誤；應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故D錯誤。3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAB.32gO2中含有的電子數(shù)為32NAC.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD.1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C【分析】A、標(biāo)況下，水不是氣體；B、1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol；C、O2和O3的最簡式相同，都為O；D、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子?！驹斀狻緼項、標(biāo)況下，水不是氣體，無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；B項、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol，含有電子數(shù)為16NA，故B錯誤；C項、O2和O3的最簡式相同，都為O，由最簡式可知32gO的物質(zhì)的量為2mol，含有的氧原子數(shù)目為2NA，故C正確；D項、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤。故選C。

4.1molFeCl3與2molKCl中的Cl-的數(shù)目之比A．5：2B．3：1

C．3：2D．1：3參考答案：C略5.下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe2+參考答案：D略6.用四氯化碳萃取碘水中的碘時，下列說法不正確的是

A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．靜止分層后，碘的四氯化碳溶液在上層參考答案：D略7.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A.2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2B.2g氫氣所含原子數(shù)目為C.17gNH3所含的電子數(shù)為10D.個氧分子和個氫分子的質(zhì)量比等于8︰1

參考答案：C略8.下列離子方程式正確的是A．銅片插入到硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋Cu2+＋AgB．硫酸鎂跟氫氧化鋇反應(yīng)Ba2＋＋SO42－BaSO4↓C．鐵片插入鹽酸中2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑D．氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)H＋＋OH－H2O參考答案：D略9.利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實驗的一項是

實驗器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平配制100g20%的氫氧化鈉溶液B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3，并獲得BaSO4固體C試管、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣D燒杯、漏斗用CCl4萃取溴水中的溴

參考答案：AA.配制100g20%的氫氧化鈉溶液需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的20g和80g水，然后使用燒杯和玻璃棒進行氫氧化鈉的溶解，故正確；B.鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇溶液和水和二氧化碳，然后過濾，過濾時應(yīng)使用漏斗，故所給的儀器不能完成實驗，故錯誤；C.加熱高錳酸鉀需要使用酒精燈，故錯誤；D.萃取使用分液漏斗，故錯誤。故選A。10.在一定溫度中，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)。5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L，則下列敘述不正確的是A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%C.平衡時B的體積分數(shù)約為33.3%D.初始時的壓強與平衡時的壓強比為4:5參考答案：CA.測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L，則生成C是0.1mol/L，因此在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol/L÷5min＝0.02mol/(L·min)，A正確；B.消耗B是0.2mol/L×5L＝1mol，則平衡時B的轉(zhuǎn)化率為1mol/2mol×100%＝50%，B正確；C.消耗B是1mol，生成C是0.5mol，D是1mol，A是固態(tài)，所以平衡時B的體積分數(shù)為×100%＝40%，C錯誤；D.A是固態(tài)，所以初始時的壓強與平衡時的壓強比為＝4:5，D正確，答案選C。11.下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是

A．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AC．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高

D．灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色參考答案：AD12.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（）A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．濃硫酸 D．濃硝酸參考答案：A解：A、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，氫離子顯示氧化性，氧化金屬，S元素價態(tài)不變，故A正確；B、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故B錯誤；C、濃硫酸是氧化性酸，加熱與金屬反應(yīng)時，硫酸根顯示氧化性，氧化金屬，S元素被還原，故C錯誤；D、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故D錯誤；13.NH3和H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-，N3-和O2-從某些性質(zhì)來看，每組中的兩種物質(zhì)性質(zhì)相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是A.Ag+2NH3→Ag（NH2）2+H2↑B．2Na+2NH3→2NaNH2+H2N—NH2C．3Cu（NH2）2Cu3N2+4NH3↑D．Na+NH3→NaNH3參考答案：C14.有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,D的M層上7個電子。（1）寫出ABCD元素符號：A

,B

,C

,D

（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

D在周期表的位置:

。

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性:

（4）用電子式表示B與D形成的化合物的過程:

（5）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（共11分）（1）A：O

,B：Na

,C：Mg

,D：Cl

（2）

；第三周期，VIIA族。（3）HF>HCl>H2S

（4）

（2分）（5）2H++Mg(OH)2==Mg2++2H2O

（2分）略15.（不定項）下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項

甲

乙

丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNa2ONaClNaOHDAl(OH)3Al2O3AlCl3參考答案：AD【詳解】A.二氧化硫與氧氣發(fā)生催化反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，所以該組中各物質(zhì)之間能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故A正確；B.氯化銨在加熱條件下分解生成氨氣，氨氣與氧氣在催化劑條件下反應(yīng)生成一氧化氮，但一氧化氮不能一步轉(zhuǎn)化為氯化銨，所以該組中各物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解氯化鈉溶液可生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，NaOH不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O，所以該組中各物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D.氫氧化鋁在加熱條件下分解生成氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，所以該組中各物質(zhì)之間能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故D正確。故選AD。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液：②具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2＋）。②將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑________________。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3C12＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有________________離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用離子方程式表示）。Ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________________FeO42－（填“>”或“<”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是________________。參考答案：(1)①2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

②

③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

(2)①Ⅰ.Fe3＋

4FeO42－＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

Ⅱ.排除ClO－的干擾

②＞

溶液的酸堿性不同【分析】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，寫出反應(yīng)的方程式；②裝置B為除雜裝置，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水；③C中得到紫色固體和溶液，紫色的溶液為K2FeO4，堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在Cl2和KOH反應(yīng)；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3＋，不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，但K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3＋；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，使K2FeO4穩(wěn)定析出，并除去ClO－離子，防止酸性條件下ClO－和Cl－反應(yīng)產(chǎn)生Cl2干擾實驗；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣；【詳解】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，所以反應(yīng)的方程式為：2MnO4－+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；②裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為：③C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在反應(yīng)為Cl2和KOH反應(yīng)，所以還發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3＋，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)為：Fe3＋；4FeO42－+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，可以使K2FeO4穩(wěn)定析出，同時考慮到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性條件下可與Cl－反應(yīng)生成Cl2，從而干擾實驗，所以用KOH溶液洗滌的目的是：使K2FeO4穩(wěn)定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除盡，防止ClO－與Cl－在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，避免ClO－干擾實驗；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣，溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強弱；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分，每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_________________________________。(3)該實驗的原理是___________________________________________________。(4)實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：________________________________________________________________________。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？