(人教版)2023年中考化學(xué)真題分類匯編第十單元酸和堿(含解析)

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第十單元酸和堿

1.（2023廣州）以下物質(zhì)屬于堿的是（）

A.HOB.NaHCOC.Ca（OH）D.HBO

23233

【答案】c

【解析】H0屬于氧化物；NaHCO屬于鹽；Ca（OH）屬于堿；HB0屬于酸。應(yīng)選C。

23233

2.（2023重慶A）食醋里通常含有3-5%的醋酸（CHCOOH）,食醋與雞蛋殼反響產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

3

以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）

A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B.加水稀釋食醋，溶液pH變小

C.醋酸在水溶液里能解離出H-D.不宜用鋁制容器盛裝食酶

【答案】B

【解析】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反響生成醋酸鈣、水和二氧化碳；加水稀釋食醋，溶液的酸性

減弱，溶液pH變大；電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物屬于酸，醋酸屬于酸在水溶液里能解離出H-;鋁是

活潑金屬，能與醋酸反響生成醋酸鋁和氫氣，不宜用鋁制容器盛裝食醋。應(yīng)選B。

3.（2023北京）一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是（）

A.油污凈B.西瓜汁（5~6）

C.潔廁靈（P2）D.橘子汁（3、4）

答案：A

解析：pH>7即呈現(xiàn)出堿性，故應(yīng)選擇A答案。

4.（2023邵陽(yáng)）下表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍

物質(zhì)血漿唾液胃液尿液

pH7.35~7.456.6~7.10.9~1.54.7~8.4

其中酸性最強(qiáng)的是

A.血漿B.唾液C.胃液D.尿液

【答案】C

【解析】當(dāng)溶液的pH<7時(shí)，隨著pH的減小酸性增加，胃液的pH最小，胃液酸性最強(qiáng)。應(yīng)選C。

5.（2023北京）以下物質(zhì)能與NaOH反響的是（）

A.FeB.COC.Fe0D.NaCl

223

答案：B

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解析：NaOH物質(zhì)分類屬堿，堿的化學(xué)性質(zhì)有四點(diǎn)，其中一點(diǎn)是與非金屬氧化物反響，CO,屬于非金屬氧化物，應(yīng)選

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擇Bo

6.(2023天津)人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下，其中酸性最強(qiáng)的是()

A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0

【答案】A

【解析】pH值越小，酸性越強(qiáng)，應(yīng)選A。

7.(2023廣州)以下清潔用品中堿性最強(qiáng)的是()

A.廁所清潔劑pH=lB.牙膏pH=8C.肥皂pH=10D.爐具清潔劑pH=13

【答案】D

【解析】堿性溶液的pH大于7,pH越大堿性越強(qiáng)。爐具清潔劑pH最大，堿性最強(qiáng)。應(yīng)選D。

8.(2023廣東)以下水果中酸度最強(qiáng)的是

A.菠蘿pH=4.1B.木瓜pH-5.5

C.草莓pH=3.2D.檸檬pH=2.3

【答案】I)

【解析】pH越小,酸性越強(qiáng)。2.3<3.1<4.K5.5.應(yīng)選D。

9.(2023衡陽(yáng))奧運(yùn)五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液，二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連

環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反響，E是常見的溶劑。請(qǐng)答復(fù)：

(1)B物質(zhì)是二氧化碳。

(2)A與B的反響的試驗(yàn)現(xiàn)象是固體漸漸溶解，溶液漸漸變成黃色。

(3)寫出C與D反響的化學(xué)方程式2NaOH+CO—NaCO+H0。

解析：E是常見的溶劑，故E是水，能與水反響的物質(zhì)是二氧化碳，故D是二氧化碳，能與二氧化碳反響的物質(zhì)是

氫氧化鈉，故C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反響的物質(zhì)是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化鐵，帶入圖示，推斷合

理：

(1)B是二氧化碳。故填：二氧化碳；

(2)A是氧化鐵，B是硫酸，二者反響生成硫酸鐵和水，會(huì)觀看到固體漸漸溶解，溶液漸漸變成黃色，故填：固體

漸漸溶解，溶液漸漸變成黃色:

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(3)C是氫氧化鈉，1)是二氧化碳，二者反響生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+C()TtaCO+H0。

2232

10.(2023婁底)分析、歸納、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)下面微觀粒子反響(在水式溶液中進(jìn)展

反響，水分子己省略)示意圖，分析解決以下問(wèn)題。

(1)請(qǐng)依據(jù)圖1、圖2、圖3任寫一個(gè)反響的化學(xué)方程式Na()H+HCl—NaCl+HO。該反響屬于復(fù)分解反響(填

根本反響類型)；

(2)任選一個(gè)反響從微觀角度分析該反響的實(shí)質(zhì)在圖1中，反響的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分

⑶請(qǐng)你認(rèn)真分析圖1、圖2、圖3,從微觀角度說(shuō)明該反響類型發(fā)牛反響的實(shí)質(zhì)幽干結(jié)合牛成了牛成了水或氣體

且上濘f*宗C

解析：(1)在圖1中氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，反響的化學(xué)方程式是：NaOH+HCl—NaCl+H0,該反響

2

是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種的化合物，屬于復(fù)分解反響；

(2)由微粒的變化可知，在圖1中該反響的實(shí)質(zhì)是：氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。

(3)由圖1、圖2、圖3發(fā)生的反響可知，上述反響都屬于復(fù)分解反響，由微粒的變化可知，發(fā)生反響的實(shí)質(zhì)是：

離子結(jié)合生成了生成了水或氣體或沉淀。

故答為：(1)NaOH+HCl—NaCl+H0復(fù)分解；(2)氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子；(3)離子結(jié)合生成了生

2

成了水或氣體或沉淀。

11.(2023岳陽(yáng))化學(xué)興趣小組在試驗(yàn)室覺(jué)察一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開，這一

狀況激起了他們深厚的興趣，于是開放了如下探究：

【提出問(wèn)題】瓶口白色固體的成分是什么？

【查找資料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO),身經(jīng)拋光處理，不易反響，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二

2

氧化硅暴露出來(lái)；

(2)二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反響,SiO+2NaOH=NaSiO+H0；

2232

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（3）硅酸鈉（NaSiO）是一種白色固體，有很強(qiáng)的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強(qiáng)酸反響，

23

如:NaSiO+2HCl=2NaCl+HSiOl（白色）；

2323

硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反響：NaSiO+CaCl=2NaCl+CaSiOJ（白色）。

2323

【作出猜測(cè)】白色固體的成分是：

I.硅酸鈉;

II.硅酸鈉和碳酸鈉;

III.硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉

【試驗(yàn)探究】取肯定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，分組進(jìn)展如下試驗(yàn)并相互評(píng)價(jià):

試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與評(píng)價(jià)

第1有氣泡冒同學(xué)們認(rèn)為猜測(cè)①成立；寫誕生成氣

1比..”

組出且產(chǎn)生體的反響化學(xué)方程式：@NaCO+2HCI=

J4S*ZJ

白色沉淀2NaCl+H0+C0」

第2第14產(chǎn)生白色第1組同學(xué)認(rèn)為：此步驟還不能準(zhǔn)確推斷出原

0屋KM”

組沉淀固體的成分。

步

第③酚弱大家全都認(rèn)為：猜測(cè)II成立。

1帚小塞*A；

計(jì)的1以種濯溶液不變

部色

【反思溝通】

（1）有同學(xué)認(rèn)為，第2組試驗(yàn)中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是：④氫氧化鈣和碳酸鈉反響生成碳

夠鈣和等氧化鈉.影響榆驗(yàn)氫氧化鈉：

（2）氫氧化鈉溶液必項(xiàng)密封保存，且只能用橡膠塞。解析：

【試驗(yàn)探究】

有氣泡冒出，是由于碳酸鈉和稀鹽酸反響生成了氯化鈉、水和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為:Na/OJ2HC1

2NaCl+H0+C0f；

22

酚酸溶液不變色，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈉，試驗(yàn)過(guò)程如下所示：

試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與評(píng)價(jià)

第1有氣泡冒出且同學(xué)們認(rèn)為猜測(cè)I不成立；寫誕生成氣

組產(chǎn)生白色沉淀體的反響化學(xué)方程式：

NaCO+2HCl=2NaCl+H0+C0t

2322

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第2第1產(chǎn)生白色沉淀第1組同學(xué)認(rèn)為：此步驟還不能準(zhǔn)確判

組斷出原固體的成分。

討

步

第-財(cái)IU解液③酚獻(xiàn)溶液不大家全都認(rèn)為：猜測(cè)II成立。

的變色

部

【反思溝通】

(1)有同學(xué)認(rèn)為，第2組試驗(yàn)中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是：氫氧化鈣和碳酸鈉反響生成碳酸

鈣和氫氧化鈉，影響檢驗(yàn)氫氧化鈉。

故填：氫氧化鈣和碳酸鈉反響生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗(yàn)氫氧化鈉。

12.(2023陜西)化學(xué)興趣小組的同學(xué)按圖示裝置及步驟驗(yàn)證氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。

潦片「

co

>7\"加鹽酸n滴方M散的

氓/NaOH溶液

ABC

【試驗(yàn)步驟】

I.將注射器內(nèi)的液體注入A中的錐形瓶。

II.翻開K，觀看到C中局部紅色溶液沿導(dǎo)管倒吸入A,片刻后回流停頓。

1

III.翻開K，觀看到B中溶液倒吸入A、C中，液面穩(wěn)定后觀看到A中溶液仍為紅色,C中溶液變?yōu)闊o(wú)色。

2

同學(xué)們對(duì)相關(guān)問(wèn)題分組開放如下探究。

探究環(huán)節(jié)甲組的探究乙組的探究

［提出問(wèn)題］A中使酚配變?yōu)榧t色的物質(zhì)是什么？C中溶液為什么變成無(wú)色？

猜測(cè)一:NaCO猜測(cè)一:試驗(yàn)過(guò)程中酚酰變質(zhì)了

［做出猜測(cè)］23

猜測(cè)二:NaCO和NaOH猜測(cè)二:溶液中的NaOH反響完了

23

小鵬取少量A中溶液于試管中，向其中滴(1)取少量C中溶液于試管中，向其

加過(guò)量BaCl溶液,假設(shè)觀看到____，證明中滴加NaOH溶液.溶液又變?yōu)榧t

2

［試驗(yàn)驗(yàn)證］猜測(cè)二成立。小麗認(rèn)為用Ba(0H)溶液也色，證明猜測(cè)一不成立。

2

可證明猜測(cè)二成立,小鵬認(rèn)為小麗的方案(2)用pH試紙測(cè)定C中溶液的酸堿

不合理，理由是_______。度，假設(shè)pH_7,證明猜測(cè)二成立。

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【反思溝通】（1）甲、乙兩組同學(xué)的試驗(yàn)證明白NaOH能與稀鹽酸、CO發(fā)生反響；A中溶液里肯定還存在NaCl。寫

2

出NaOH與CO發(fā)生反響的化學(xué)方程式。

2

（2）［試驗(yàn)步驟］中的現(xiàn)象（填"能"或"不能”）證明NaOH與CO發(fā)生了反響。

2

【拓展遷移】對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反響，可通過(guò)檢驗(yàn)有物質(zhì)生成或檢驗(yàn)_______的方法來(lái)證明反響發(fā)生了。

【答案】（1）.（甲組）生成白色沉淀，溶液仍為紅色；（2）.向溶液中引入0H,對(duì)NaOH的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。

（3）.W（或〈或=）（4）.2NaOH+C0=NaCO+H0（5）.不能；（6）.某種反響物消逝（或削減）

2232

［解析】I實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1（甲組）根據(jù)Na2C03與BaC〃溶液會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液酸堿性不變解

答；根據(jù)向溶液中引入0H，對(duì)NaOH的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾解答；（乙組）根據(jù)溶液顯酸性或中性，PHV7解

答；【反思交流】（1）根據(jù)NaOH與CO,反應(yīng)生成碳酸鈉和水解答；（2）根據(jù)是否能夠判定有新物質(zhì)碳酸

鈉生成解答?！就卣惯w移】根據(jù)通過(guò)檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)?zāi)撤N反應(yīng)物消失（或減少）的方法來(lái)證明

反應(yīng)是否發(fā)生解答。［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證I（甲組）小鵬取少量A中溶液于試管中，向其中滴加過(guò)量BaClz溶

液'若觀察到生成白色沉淀，溶液仍為紅色，證明猜想二成立。小麗認(rèn)為用Ba（OH）z溶液也可證明猜想

二成立，小鵬認(rèn)為小麗的方案不合理，理由是向溶液中引入0H，對(duì)NaOH的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；（乙組）

（2）用pH試紙測(cè)定C中溶液的酸堿度，若訓(xùn)《（或〈或=）7，證明猜想二成立；【反思交流】（1）NaOIl

與CO,反應(yīng)生成NazCO：,和水H20,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na0H+C02=Na2C03+H20；（2）|實(shí)驗(yàn)步驟門I中的

現(xiàn)象說(shuō)明A裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，可能是NaOH與發(fā)生了反應(yīng)，也可能是二氧化碳溶于氫氧化鈉；I實(shí)驗(yàn)

步驟］111中的現(xiàn)象說(shuō)明A裝置內(nèi)壓強(qiáng)比B裝置壓強(qiáng)小，且A裝置內(nèi)溶于仍然顯堿性，故［實(shí)驗(yàn)步驟1中

的現(xiàn)象不能證明NaOH與CO?發(fā)生了反應(yīng)；【拓展遷移】對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過(guò)檢驗(yàn)有新

物質(zhì)生成或檢驗(yàn)?zāi)撤N反應(yīng)物消失（或減少）的方法來(lái)證明反應(yīng)發(fā)生了。

13.（2023德州）在學(xué)習(xí)“酸和堿”后，瑞娟同學(xué)對(duì)“硫在氧氣中燃燒”試驗(yàn)進(jìn)展再探究。想到試驗(yàn)生成的二氧化

硫是非金屬氧化物，提出疑問(wèn)：二氧化硫能否與水反響生成酸？

為此，瑞娟同學(xué)做了如F試驗(yàn)：將點(diǎn)燃的硫伸人盛有氧氣的集氣瓶（有少量的水）中，反響中產(chǎn)生刺激性氣味

的氣體；反響后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶；再翻開玻璃片，仍能聞到刺激性氣味；隨后向其中滴入幾

滴紫色的石蕊試液，瓶中液體變?yōu)榧t色。

瑞娟同學(xué)產(chǎn)生很多困惑：這種能使石蕊試液變紅色的物質(zhì)是什么？怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去？

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瑞娟詢問(wèn)教師，教師告知：在涉及的反響中，二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相像：二氧化硫與水反響生成“亞硫

酸’（化學(xué)式為HS0）；亞硫酸還可進(jìn)一步與氧氣反響生成硫酸。

23

請(qǐng)你幫助瑞娟同學(xué)解答以下問(wèn)題：

盛數(shù)朵用石荽試液染成

行紫色的I戲的紙花

水

的

噴

電

-?（1）請(qǐng)結(jié)合以下圖示中

所給試驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)用來(lái)驗(yàn)證：二氧化硫不能使石蕊變紅色。

試驗(yàn)操作：;

（2）分別寫誕生成亞硫酸、硫酸的兩個(gè)化學(xué)方程式：

①__________________________________;②。

（3）以上兩個(gè)化學(xué)反響都屬于反響（填根本反響類型）；亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為一價(jià)。

（4）亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色，從微觀角度分析緣由是;

（5）為更多的吸取二氧化硫，防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑，你認(rèn)為用來(lái)代替集氣瓶中的水最為適宜

的杲（填序號(hào)）。

①飽和氧氧化鈣溶液；②飽和氯化鈉溶液；③濃鹽酸；④飽和氫氧化鈉溶液答

案：

<1）將石公試法收冠紫色的T城的紙花旗人卷“切化國(guó)的生氣曲內(nèi)Ml分）

<2>?）；!!.<）-H-S（）（22II：SO,tH=21I：SO,（2分）

（3”匕合（1分）4“分:3）旭液中部行II<2分》