2021-2022學年河南省南陽市內鄉(xiāng)實驗中學高二化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年河南省南陽市內鄉(xiāng)實驗中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）A．

B． C．

D．參考答案：B解：A、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故A錯誤；B、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質的量減小，與實際相符，故B正確；C、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故C錯誤；D、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質的量增大，與實際不相符，故D錯誤；故選B．2.在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是A、C生成的速率和C分解的速率相等

B、A、B、C的濃度相等C、單位時間內生成n摩A，同時生成3n摩B

D、A、B、C的分子數之比為1:3:2參考答案：A略3.下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的是

（）A、丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵B、丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C、丙烯分子不存在非極性鍵

D、丙烯分子中3個碳原子可能在同一直線上參考答案：A略4.下列敘述正確的是A、pH=3的酸溶液稀釋l00倍后pH=5B、相同溫度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氫離子濃度是后者的100倍C、相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pHD、碳酸鈉溶液在室溫時的pH一定大于60℃時的pH參考答案：BC略5.乙烯酮（＝C＝O）在一定條件下能跟含活潑氫原子的化合物發(fā)生加成反應，反應的通式可表示為試指出，下列反應不合理的是A．B．C．D．參考答案：C6.下列與實驗相關的敘述中，正確的是

A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘B．從CuSO4溶液中結晶得到CuSO4·5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結晶并過濾C．酸堿中和滴定時，加入待測液前錐形瓶中有水，測定結果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+參考答案：B略7.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應

B．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素C．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應

D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：A略8.中國最新戰(zhàn)機殲﹣31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有關該反應的說法正確的是（）A．TiCl4是還原劑 B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應 D．Mg得到電子參考答案：B考點：氧化還原反應．分析：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，結合氧化還原反應的概念分析解答．解答：解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，A．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤；B．反應中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．反應中Mg的化合價升高失電子，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，題目難度不大．9.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（）A．鋅電極上發(fā)生還原反應B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）不變C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量減少D．陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】由圖象可知，該原電池反應式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發(fā)生氧化反應，為負極，Cu電極上發(fā)生還原反應，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應進行，甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液呈電中性，據此解答．【解答】解：A．由圖象可知，該原電池反應式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，故A錯誤；B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO42﹣）不變，故B正確；C．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中發(fā)生反應：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質的量相等，而Zn的摩爾質量大于Cu，故乙池溶液總質量增大，故C錯誤；D．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液電荷守恒，故D錯誤；故選：B．【點評】本題考查原電池工作原理，注意陽離子交換膜不允許陽離子通過，D選項利用電荷守恒分析，難度中等．10.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，上述可逆反應平衡常數不變B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固體，平衡向正反應方向移動D．升高溫度，不變參考答案：A本題考查外界條件對鹽類水解平衡的影響及平衡常數的影響因素。對一確定的反應，平衡常數的大小只與溫度有關，故A正確；通入CO2時，CO2與CO32－反應，使水解平衡逆向移動，pH減小，故B不對；加入NaOH固體，平衡逆向移動，故C不對；因為水解反應是吸熱反應，故升溫時平衡正向移動，HCO3－的濃度增大，CO32－的濃度減小，故D不對。11.將等質量的銅片在酒精燈上加熱后分別插入下列溶液中,銅片質量不變的是（

）A．硝酸

B．無水乙醇

C．石灰水

D．鹽酸

參考答案：B略12.將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體緩慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為A、3：2

B、2：3

C、2：1

D、1：3參考答案：D略13.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強對反應的影響（P2>P1）溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示

參考答案：C略14.不能用排水收集法收集的氣體是(

)

A．氨氣

B．氧氣

C．二氧化硫

D．一氧化氮參考答案：AC略15.已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是

A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：c(K+)>c(NO—3)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)B．溶液中先產生的是AgI沉淀C．AgCl的KSP的數值為1.69×10－10D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在溶液中進行某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol·L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

（1）在實驗1，反應在10min～20min時間內平均速率（VA）為

mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝

mol·L-1，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3

v1（填“＞”、“＝”、“＜”），且C3

1.0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是

反應（選填吸熱、放熱）。理由是

。參考答案：（１）0.013

（2）1.0；加入催化劑

（3）>；>

（4）吸熱；溫度高A的濃度降低，說明升溫平衡向正向移動，則正向是吸熱反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.家中的鋁鍋不宜用金屬材料制成的清潔球清洗，為什么？參考答案：家中的鋁鍋用金屬材料制成的清潔球清洗，容易使鋁表面的一層氧化物保護膜破壞18.純水為什么沒有緩沖作用?參考答案：

純水是一種極弱的電解質，能發(fā)生自偶電離：H2O+H2OH3O+OH因之產生了相同濃度的H3O+和OH-，而且它們的濃度極小，只有10-7mol·L-1，當在水中加入少量強堿或強酸時，其中原有的OH—或H3O+能強酸或強堿的作用，故純水沒有緩沖作用。19.（8分）經X射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系，其晶胞參數a=403.1pm。晶胞頂點位置為Ti4+所占，體心位置為