安徽省安慶市范崗中學高一化學月考試卷含解析

安徽省安慶市范崗中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是：A.摩爾是國際單位制確定的7個基本物理量之一

B.OH-的摩爾質(zhì)量為17g/molC.1molH2O的質(zhì)量是18g/mol

D.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子參考答案：B略2.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A【考點】氧化還原反應；氧化還原反應的計算．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．3.已知苯在一定條件下能發(fā)生如下反應，此反應屬于（）A．取代反應 B．加成反應 C．聚合反應 D．氧化反應參考答案：B【考點】苯的性質(zhì)．【分析】由反應可知，苯與氫氣反應生成一種環(huán)己烷，由不飽和烴變?yōu)轱柡蜔N，結(jié)合加成反應特點解答．【解答】解：加成反應是一種有機反應，它發(fā)生在有雙鍵或叁鍵（不飽和鍵）的物質(zhì)中，兩個或多個分子互相作用，生成一個加成產(chǎn)物的反應，符合加成反應概念，屬于加成反應，故選：B．4.等體積的硫酸鋁.硫酸鋅.硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：2：3

B.1：6：9

C.1：3：3

D.1：3：6

參考答案：B5.下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．MnO4－、K＋、I－、H＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO32－參考答案：C解析：MnO4－具有強氧化性，能將I－氧化生成I2或更高價態(tài)的物質(zhì)。6.下列對有機物的描述不正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達到水果保鮮的要求B.淀粉的特征反應是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀D.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)參考答案：B分析：A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉顯藍色；C、葡萄糖含有醛基；D、根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達到水果保鮮的要求，A正確；B、淀粉的特征反應是在常溫下遇碘單質(zhì)變藍，B錯誤；C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀，C正確；D、硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應，因此常用來鑒別部分蛋白質(zhì)，D正確，答案選B。點睛：掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答的關鍵，尤其要注意掌握常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。檢驗有機物時注意抓住有機物的特征反應，例如醛基的氧化反應、酚羥基的顯色反應等。注意選項D中并不是所有的蛋白質(zhì)均可以與濃硝酸發(fā)生顏色反應。7.今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是A．碳原子和鎂原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．鈹原子和氧原子參考答案：A8.實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中不正確的是（）A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明氯水中含有H+、HClO等粒子D．久置的氯水滴到藍色石蕊試紙上，會出現(xiàn)與上述相同的現(xiàn)象參考答案：D【考點】氯氣的化學性質(zhì)．【分析】氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，離子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H+使溶液呈酸性，能使藍色石蕊試紙變紅；HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色．所以將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同．然后以此來解答．【解答】解：A、由氯水的成分可知，該實驗能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應和氧化還原反應，明氯水中含有H+、HClO等粒子，故C正確；D、久置的氯水是HCl，不會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故D錯誤；故選D．9.下列四種實驗操作，其中有兩處錯誤的是參考答案：B略10.青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果能還原銀氨溶液。這說明（

）A．青蘋果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉C．蘋果成熟時淀粉水解為葡萄糖

D．蘋果成熟時單糖聚合成淀粉參考答案：C略11.用已準確稱量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，需要用到的儀器是（）①燒瓶

②燒杯

③1000mL的容量瓶

④500mL的容量瓶

⑤膠頭滴管

⑥玻璃棒．A．②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤參考答案：A【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】用已準確稱量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL的步驟有：溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)以上配制步驟用到的儀器進行判斷．【解答】解：用已經(jīng)稱量完的氯化鈉配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，涉及的步驟有：溶解氯化鈉，用到燒杯和玻璃棒；轉(zhuǎn)移溶液，用到玻璃棒和500mL容量瓶；洗滌燒杯和玻璃棒；定容溶液，用到膠頭滴管，所以使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，即②④⑤⑥，故選A．12.下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)都能與濃硝酸發(fā)生顯色反應B．糖類都能發(fā)生水解反應C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．水是營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：D13.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列說法正確的是()A.氯元素的化合價升高

B.Na2SO3是還原劑C.NaClO3發(fā)生氧化反應

D.H2SO4被還原參考答案：B試題分析：A、ClO3-→ClO2，化合價由+5價變?yōu)?4價，化合價降低，故錯；C、NaClO3中Cl元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故錯；D、H2SO4中的元素化合價沒有發(fā)生變化，故錯。故選B。點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不是很大。14.下列說法中正確的是

A．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化B．還原劑是一種能得到電子的物質(zhì)C．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應D．氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的參考答案：D15.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（）A．Na2O2 B．CO C．CaO D．SiO2參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)的非金屬氧化物是酸性氧化物．【解答】解：A．Na2O2與酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，Na2O2不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．一氧化碳不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C．CaO能和酸反應，屬于酸性氧化物，不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．SiO2能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、____等。(2)計算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為__

。(3)溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是__

__。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：洗滌燒杯2～3次是為了__

__。(5)定容、搖勻：定容的具體操作是

(6)不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____，偏低的是____(填序號)。①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外②定容時俯視刻度線③將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容④定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：(1)__膠頭滴管__、__500_mL容量瓶__(2)_10.0g_(3)__攪拌、加速溶解__(4)__保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中_(5)__向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2_cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切__(6)__②③__

__①④_

解析：(1)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器有托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。(2)計算、稱量：由于沒有480mL容量瓶，要使用500mL容量瓶，因此需稱量NaOH固體的質(zhì)量為m＝0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(3)溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是攪拌、加速NaOH固體的溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度更準確。(5)定容、搖勻：定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切。(6)①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，使溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也減少，因此溶液的濃度偏低；②定容時俯視刻度線．則溶液的體積偏小，使溶液的濃度偏高；③將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，溶液的溫度高于容量瓶的使用溫度，當恢復至室溫時，溶液的體積偏小，使溶液的濃度偏高；④定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，則溶液的體積偏大，使溶液的濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關的知識點都能得分18.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？⑴三氧化硫跟水反應⑵加熱高錳酸鉀制氧氣⑶氧化鐵跟鹽酸反應⑷氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反應（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反應

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復分解反應

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置換反應19.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為