氧化還原反應(yīng)練習(xí)答案

2020年高三化學(xué)二輪微專(zhuān)題突破：陌生離子反應(yīng)方程式或氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)【要點(diǎn)透析】1．陌生化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的思路首先根據(jù)題給材料中的信息寫(xiě)出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化判斷反應(yīng)類(lèi)型：元素化合價(jià)無(wú)變化則為非氧化還原反應(yīng)，遵循原子守恒定律。元素化合價(jià)有變化則為氧化還原反應(yīng)，除遵循原子守恒定律外，還要遵循得失電子守恒規(guī)律。最后根據(jù)題目要求寫(xiě)出化學(xué)方程式或離子方程式(需要遵循電荷守恒規(guī)律)即可。2．陌生氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的具體步驟第一步帳據(jù)元素化合價(jià)的斤降.判斷豈化劑、還甌刑、:——-J;%化產(chǎn)物■還版產(chǎn)輸0 :=二二二二二二二二二二二TOC\o"1-5"\h\z蘭二二L程式，根據(jù)得賢電子守hi配譏上散u種物質(zhì) i根據(jù)電荷守怛刑反應(yīng)糊的權(quán)械性*在方柞式7F.it]術(shù)7和[或右邊補(bǔ)充1」+、OFF或址。嘟 :第四歩r''M質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方趕式 5【提升訓(xùn)練】1．以軟錳礦(主要成分為MnO、SiO等)為原料制備高純MnO的222流程如下：酸覆除鋅20%ll,M\萃取劑酸覆除鋅20%ll,M\萃取劑濾渣含鐵相機(jī)相Zm(OU)2MnSt\游栽一^MnOj濾渣中含大量硫單質(zhì)，酸浸時(shí)，通常加入FeSO作催化劑加4快反應(yīng)速率，則酸浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為用NaClO作氧化劑時(shí)會(huì)同時(shí)產(chǎn)生NaCl,該反應(yīng)的離子方程式3為 用適量的KMnO作氧化劑，反應(yīng)后溶液中無(wú)錳元素剩余。理4論上消耗KMnO與生成MnO的n(KMnO):n(MnO)= 。4242解析：(1)濾渣中含大量硫單質(zhì)，即ZnS被MnO氧化生成S,酸2性條件下MnO被還原成Me+,則酸浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS2+MnO+2HSOFeSO,ZnSO+MnSO+S+2HO。(2)用NaClO作氧化劑2444423時(shí)會(huì)同時(shí)產(chǎn)生NaCl,MnSO轉(zhuǎn)化為高純MnO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配42平原則，該反應(yīng)的離子方程式為3Mn2++ClO-+3HO===3MnO!+Cl-2 2+6H+。(3)用適量的KMnO作氧化劑，KMnO被還原為MnO,MnSO被424氧化MnO,發(fā)生反應(yīng)2KMnO+3MnSO+2HO===5MnO!+KSO+2HSO,44222424則理論上消耗KMnO與生成MnO的n(KMnO):n(MnO)=2：5O4242答案：(1)ZnS+MnO+2HSOFeSO,ZnSO+MnSO+S+2HO2444423Mn2++ClO-+3HO===3MnOI+C1-+6H+222:52?以高鈦渣(主要成分為T(mén)iO，含少量SiO、FeO、FeO)為原5 2 23料制備白色顏料TiO的一種工藝流程如下：2NM)H固體人0 HzSO4 IhSOqTiJSO為高鈦渣亠^器亠m(1)熔鹽:NaOH固體與TiO在空氣中加熱至500?550°C時(shí)生成35Na2TiO3 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為23(2)水解“酸溶”后獲得的TiOSO經(jīng)加熱煮沸，生成難溶于水的4H2TiO3 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為解析：(l)NaOH固體與TiO在空氣中加熱至500?550°C時(shí)生成35NaTiO,根據(jù)原子守恒配平，得到該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12NaOH+23500?550C2TiO+O=====6NaTiO+6HO。35 2 2 3 2(2)TiOSO經(jīng)加熱煮沸,生成難溶于水的HTiO,該反應(yīng)的化學(xué)23△方程式為T(mén)iOSO+2HO=====HTiO!+HSOo22324答案：(1)12NaOH+2TiO+O5OO?550C,35 26NaTiO+6HO32△(2)TiOSO+2HO====HTiOl+HSO4223243?白銀是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。以銅陽(yáng)極泥分離所得廢渣（成分為AgCl、PbSO、PbCl和AgTe）為原料，生產(chǎn)白銀的工藝422流程如下：稀鹽霰NsC-IOj阻范 O? 帰吧恫務(wù)制缶處屛一id電餾*調(diào)魚(yú)］垃溯卜函喬出遠(yuǎn)液 血 就液x汕（1）“預(yù)處理”是為了去除廢渣中的PbCl和AgTe。22①酸性條件下,AgTe與NaClO反應(yīng)生成AgCl、NaCl和HTeCl（易3 2 6溶于水）。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：②PbCl、AgCl在不同濃度的鹽酸中溶解情況如圖所示?！邦A(yù)處理”所用稀鹽酸的最佳濃度為 3L52.02l53.03.5W45鹽釀的幀質(zhì)的at就度/Onul.I/)⑵寫(xiě)出堿性條件下NH還原AgCl的化學(xué)方程式:24解析：(1)①酸性條件下，AgTe與NaClO反應(yīng)生成AgCl、NaCl23和HTeCl(易溶于水)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行配平得到NaClO263+AgTe+8HCl===2AgCl+HTeCl+NaCl+3HO。②“預(yù)處理”是為了262去除廢渣中的PbCl和AgTe即主要使PbCl和AgTe溶解，而AgCl2222不溶，故所用稀鹽酸的最佳濃度為3.2mol?L-i。(2)堿性條件下NH24還原AgCl生成Ag和N,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgCl+NH+TOC\o"1-5"\h\z2 244NaOH===4Ag+N+4NaCl+4HO。22答案：(1)①naClO+AgTe+8HCl===2AgCl+HTeCl+NaCl+2 2 63HO②3.2mol?L-i2(2)4AgCl+NH+4NaOH===4Ag+N+4NaCl+4HO24 2 24.(2019?江蘇高考)NO、NO和NO等氮氧化物是空氣污染物，22含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。NO的處理。NO是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種22催化劑能使NO分解。NH與O在加熱和催化劑作用下生成NO的化學(xué)2322方程式為 ⑵NO和NO的處理。已除去NO的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,22主要反應(yīng)為NO+NO+2OH-===2NO-+HO2222NO+2OH-===NO-+NO-+HO2232下列措施能提高尾氣中NO和NO去除率的有 （填字2母）。加快通入尾氣的速率采用氣、液逆流的方式吸收尾氣吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO晶體，該晶體2中的主要雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 （填化學(xué)式）。⑶NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液3初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C1-和NO-,其離子3方程式為 NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是解析：⑴根據(jù)信息知，NH和O在加熱和催化劑作用下生成NO322催化劑和HO,根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式可得2NH+2O=====NO2322+3HO。2（2）①根據(jù)化學(xué)平衡的影響因素，為提高尾氣中NO和NO的去除2率,采用氣、液逆流的方式吸收尾氣可保證尾氣更充分地吸收,吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液，可提高尾氣的轉(zhuǎn)化率。②由尾氣吸收的主要反應(yīng)可知，吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO晶體，該晶體中含有的雜質(zhì)為NaNO；NO不溶于水也不與水反23應(yīng)，吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO。⑶①根據(jù)題目信息在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成Cl-和NO-,根據(jù)得失電子守恒可配平反應(yīng)的離子方程式：3HC1O+2NO3+HO===3Cl-+2NO-+5H+。②在酸性條件下，ClO-轉(zhuǎn)化成HC1O，溶23液的pH越小，生成的HC1O濃度越大，HC1O的氧化性越強(qiáng)，則NO轉(zhuǎn)化率越高。催化劑答案：(1)2NH+2O=====NO+3HO2 2 2①BC②NaNONO3①3HC1O+2NO+HO===3Cl-+2NO-+5H+23②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)5?鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為AlO,含SiO232和FeO等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：23NaOH錯(cuò)丄礦f堿溶*過(guò)就丨十辰阿十過(guò)進(jìn)杓燒f電斛［■加濾譽(yù)——電解H' I注：SiO在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。2(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 o(2)向“過(guò)濾I”所得濾液中加入NaHCO溶液，溶液的3pH (填“增大”“不變”或“減小”)。⑶“電解I”是電解熔融AlO，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是

“電解II”是電解NaC0溶液，原理如下圖所示。陽(yáng)極的電23極反應(yīng)式為 ，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。陽(yáng)扱NiJICO.t辭我十孑壬Na陽(yáng)扱NiJICO.t辭我十孑壬NaaCOa^^-K-⑸鋁粉在1000°C時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是4解析：⑴A10為兩性氧化物，在NaOH溶液中會(huì)溶解生成NaAlO。232⑵加入的NaHCO與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的pH減小。⑶電3墨。解AlO時(shí)陽(yáng)極上生成O,O會(huì)氧化石墨。⑷陽(yáng)極上OH-失去電子生墨。2322成O,由HO電離出的H+可以與CO2-反應(yīng)生成HCO-o陰極上HO放電22332生成H。2答案：(1)AlO+2OH-===2AlO-+HO2322(2)減小(3)石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O氧化2(4)4CO2-+2HO—4e-==4HC4+OtH2322⑸NHCl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的AlO薄膜23［高考定位］此專(zhuān)題高考題型為非選擇題。以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎(chǔ)，一般簡(jiǎn)單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品)，然后用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來(lái)，根據(jù)生產(chǎn)過(guò)程中涉及的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)成一系列問(wèn)題。主要考查：①陌生離子方程式、氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)。②反應(yīng)條件控制的原理、反應(yīng)產(chǎn)物的判斷、基本的實(shí)驗(yàn)操作。③鹽類(lèi)的水解，沉淀的生成與溶解。④離子的檢驗(yàn)方法、檢驗(yàn)沉淀是否完全、沉淀是否洗凈的方法等。6?利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO等）可制備精細(xì)無(wú)機(jī)4化工產(chǎn)品3PbO?PbSO?HO（三鹽），主要制備流程如下：42沉削④化工產(chǎn)品3PbO?PbSO?HO（三鹽），主要制備流程如下：42沉削④畫(huà)辿湫2(50—tWCJ?1⑥就液3①?J_泄蔽1N珈：內(nèi)椿緬硝議NOFl筒伽NsiQH辯液二鹽（1）步驟①PbSO轉(zhuǎn)化為難溶PbCO的離子方程式為43（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為 （寫(xiě)化學(xué)式）。⑶步驟③酸溶時(shí),其中的鉛與硝酸生成Pb（NO）及NO的離子方32程式為 ；濾液2中溶質(zhì)主要成分為 （寫(xiě)化學(xué)式）。（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為（5）步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是解析：（1）向鉛泥中加入NaCO溶液，PbSO轉(zhuǎn)化為難溶的PbCOTOC\o"1-5"\h\z2 3 4 3的離子方程式為CO2-+PbSO===PbCO+SO2-。（2）過(guò)濾得到濾液1為3 4 3 4NaSO,向?yàn)V渣中加入硝酸,PbO、Pb、PbCO都與硝酸反應(yīng)生成Pb（NO）,2 4 3 32然后加入硫酸，生成PbSO,過(guò)濾，濾液2的主要成分是HNO,向?yàn)V43渣中加入NaOH,得到3PbO?PbSO?HO（三鹽），同時(shí)生成NaSO，故224濾液3為NaSO，因此濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的24副產(chǎn)品為NaSO?10HO（或NaSO）。⑶鉛與硝酸生成Pb（NO）及NO2422432的離子方程式為3Pb+8H++2NO-===3Pb2++2NOt+4HO,濾液2中溶質(zhì)主要成分為HNO。⑷步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式4PbS0+346NaOH===3NaSO+3PbO?PbSO?H0+2H0。(