氧化還原反應(yīng)的發(fā)生條件及反應(yīng)規(guī)律

氧化還原反應(yīng)的發(fā)生條件及反應(yīng)規(guī)律（1）氧化劑的氧化能力必須大于氧化產(chǎn)物的氧化能力；還原劑的還原能力必須大于還原產(chǎn)物的還原能力。常用氧化劑氧化能力和還原劑還原能力按順序排列如下：ZCu<H?ZCu<H?<F氧化劑珊逓>C12>l^H2SO1>Sr2>Fe3+>Cu+>H+》F嚴還原諒—&<k例如:氧化劑還原劑因為氧化能力Cl2>Br2，還原能力Cl-VBr-，所以反應(yīng)能發(fā)生。反之，則不能發(fā)生。如Cw+與Fe2+就不能發(fā)生反應(yīng)，因Fe2+對應(yīng)的氧化態(tài)為Fe3+，而Fe3+氧化性強于Cu2+，故Cu2+不能氧化Fe2+。（2）同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)，高價態(tài)物質(zhì)與低價態(tài)物質(zhì)間需有中間價態(tài)物質(zhì)存在，氧化還原反應(yīng)才能發(fā)生。Fe+FeCl工2H2SOH2SO4C^）+Na2SaNa^O4+SO21+H.0（非氧化還原反應(yīng)）（3）同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)，氧化劑被還原到的價態(tài)不能低于還原劑被氧化到的價態(tài)（即遵循價態(tài)“歸中”規(guī)律）+&e悩沐爲匚竝WOI 十 *（正）KClOs+6HCL=KCH-SClz（正）KClOs+6HCL=KCH-SClz\+3H20-5e（4）氧化還原反應(yīng)的鄰位價態(tài)規(guī)律：氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般變?yōu)猷徫粌r態(tài)。-20-10如：h2s—sci—a^h2so4->so2（5）反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響：反應(yīng)物濃度對氧化還原反應(yīng)的影響濃度大時氧化劑氧化性強，還原劑的還原性也強，如MnO2與濃鹽酸反應(yīng)才能生成Cl2，與稀鹽酸不反應(yīng)。再如：Cu跟濃HSO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而Cu跟稀HSO不反應(yīng)。2424反應(yīng)體系酸堿性的影響：一般酸性條件下，含氧酸鹽的氧化性比在堿性和中性環(huán)境中強。^2KMnO4+16HC1^=2MiiC12+2KC1+5C12f+3H2OKMnO+NaCl（水溶液）工4NO$在酸性溶液中有雀氧化性〔實際是血6的麗氧化性）而中性和堿性溶液中NO?幾乎沒有氧化性，如：NO蘇I\Nat寸可大量共存，但N仍I\NatH+則不能大量共存（HNO3將廠氧化為I』另外：凱紅*可在中性和堿性溶液中大量共存、不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但當向溶液中加入稀HSO后，很快產(chǎn)生淡黃色沉淀，即24H3SO3+2H2S^3SI+3H2O溫度對氧化還原反應(yīng)的影響：溫度愈高，則氧化劑的氧化性愈強；還原劑的還原性也愈強。因此許多氧化還原反應(yīng)的發(fā)生條件需要加熱，因這樣可以增強反應(yīng)物的氧化性與還原性。如CuO與H反應(yīng)需加熱，因溫度高時，CuO的氧2化性增強，H的還原性增強，容易反應(yīng)，另外升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。又如CO、C還原某些金2屬氧化物均需加熱，道理亦如此。（6）氧化劑、還原劑的強弱與反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系：C13->CuC13->Cu