第四章第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸第一課時課件

第四節(jié)氨硝酸硫酸第四章非金屬及其化合物第一課時氨銨鹽

1、氮的固定：

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?。自然固氮：人工固氮：雷雨天產(chǎn)生一氧化氮氣體

一、氨豆科植物固氮工業(yè)合成氨N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑2、氨的物理性質(zhì)無色、有剌激性氣味的氣體比空氣輕極易溶于水（1：700）----常作致冷劑氨易液化（沸點-33.35℃）還有氯氣（沸點-34.6℃）二氧化硫（沸點-10℃）還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？酚酞試液氨氣書p97頁《實驗4－8》氨的噴泉實驗實驗現(xiàn)象：a.燒杯內(nèi)的水由玻璃管進入燒瓶內(nèi)形成噴泉；形成噴泉的原因：當?shù)喂苤械乃當D入到燒瓶中時，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶內(nèi)壓強迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性。實驗結(jié)論:b.燒瓶內(nèi)溶液呈紅色。：液氨

氨水物質(zhì)種類

粒子種類純凈物混合物NH3

氨水和液氨的區(qū)別離子：NH4+、OH-、微量H+分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)在氨的噴泉實驗中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實驗是在標準狀況下進行）氨氣體積設(shè)為VL注意：氨水中溶質(zhì)是NH3，不是NH3·H2O氨氣物質(zhì)的量為(V/22.4)mol氨水溶液體積也是VL氨水溶液物質(zhì)的量濃度為(V/22.4)/V=0.045mol/L（2）氨與酸反應(yīng)書p98頁（圖4－28）

步驟：使兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近。（不要接觸）兩根玻璃棒靠近時產(chǎn)生大量白煙。NH3+HCl==NH4Cl現(xiàn)象：結(jié)論:氨水揮發(fā)的NH3與鹽酸揮發(fā)的HCl化合生成固體小顆粒NH4Cl的緣故?！朔磻?yīng)可檢驗NH3或HCl揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+HCl==NH4Cl白煙NH3不能用濃硫酸干燥.（3）氨的催化氧化4NH3＋5O2

＝

4NO+6H2O催化劑N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考與交流：氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸，如下圖所示1、試寫出以下每一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式。2、分析上述每一步反應(yīng)中氮元素化合價的變化，指出氮元素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。①銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解（2）化學(xué)性質(zhì)：NH4Cl＝NH3↑＋HCl

↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑

+CO2

↑4、銨鹽（1）物理性質(zhì)：銨鹽均溶于水，為白色固體——由銨根離子(NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物②銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3+H2O△應(yīng)用：a.實驗室用來制NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△b.用于NH4+的檢驗：加熱時，能與堿液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的物質(zhì)一定是銨鹽5、氨的用途①工業(yè)制化肥②有機合成的重要化工原料③作制冷劑6、氨的制備（一）氨的工業(yè)制備N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑（3）裝置：固+固加熱型（4）收集：向下排空氣法（5）驗滿：(與氧氣的制取裝置相同)（1）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑(二).氨的實驗室制法

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍，說明氨氣已集滿。（6）尾氣吸收：濃硫酸吸收多余的氨氣?！b置：倒扣漏斗⑺干燥裝置CaO、堿石灰等堿性干燥劑注意：無水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)2.棉花的作用：防止空氣對流，提高集氣的速度和純度。3.實驗室中還可以用哪些方法快