高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)解密02 物質(zhì)的量(講義)（含解析）

解密02物質(zhì)的量【考綱導(dǎo)向】1．認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2．了解物質(zhì)的量的單位—摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4．掌握阿伏加德羅定律及質(zhì)量守恒定律的實(shí)際應(yīng)用?！久}分析】1．主要考查內(nèi)容有:以選擇題的形式考查關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷、氣體摩爾體積的概念;以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等基本概念;對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解及簡(jiǎn)單的計(jì)算;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及相關(guān)誤差分析。2．今后的高考仍會(huì)圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置知識(shí)陷阱,同時(shí)又隱含對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識(shí)的考查。主要培養(yǎng)學(xué)生的宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想等學(xué)科核心素養(yǎng)。核心考點(diǎn)一物質(zhì)的量及其單位1．物質(zhì)的量(n)(1)概念：用0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。(2)單位：摩爾，簡(jiǎn)稱“摩”，符號(hào)：mol。2．摩爾(1)概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)值個(gè)微粒。(2)適用范圍及注意事項(xiàng)①用mol為單位只能用于物質(zhì)的微觀粒子，如分子、原子、離子或它們的特定組合。不能用于宏觀物質(zhì)。②用mol為單位必須指明物質(zhì)微粒(或微粒組合)的符號(hào)。3．阿伏加德羅常數(shù)(NA)(1)含義：0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得其數(shù)值約為6.02×1023。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)相應(yīng)微粒。(2)單位：mol―1，符號(hào)NA。(3)微粒數(shù)(N)、物質(zhì)的量(n)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者關(guān)系。n=SKIPIF1<0，利用該關(guān)系式，已知其中任意兩個(gè)量，可以求第三個(gè)量。4．摩爾質(zhì)量(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)單位：g·mol―1或kg·mol－1。(3)數(shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量單位是g·mol－1時(shí)數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。(4)物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系式：SKIPIF1<0。5．相對(duì)原子質(zhì)量(1)定義：以12C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

(2)兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比有何關(guān)系：二者相等。因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，都是以12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，任何原子的質(zhì)量之比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。考法1物質(zhì)的量概念的理解【典例1】下列說法中正確的是()A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)C．1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol－1【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位；1mol粒子集體所含的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同；阿伏加德羅常數(shù)是1mol粒子所含的粒子數(shù)，在數(shù)值上等于12g12C所含的碳原子數(shù)，是個(gè)具體的值，6.02×1023mol－1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值?！敬鸢浮緾考法2摩爾質(zhì)量概念的理解【典例2】下列說法正確的是()

A．阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位

B．0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)的精確值是6.02×1023

C．H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，1mol水的質(zhì)量也是18

D．1.5molNaCl晶體中含有Na+數(shù)約為9.03×1023【解析】國(guó)際上規(guī)定，阿伏加德羅常數(shù)的值與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，單位是每摩，所以A選項(xiàng)不對(duì)；阿伏加德羅常數(shù)為6.0221367×1023/mol，6.02×1023是它用于計(jì)算時(shí)約化后的值，故B不對(duì)；1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克作單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量，所以1mol水的質(zhì)量應(yīng)是18g而不是18，故C不對(duì)?！敬鸢浮緿1．摩爾不是基本物理量。摩爾可以計(jì)量所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等)，適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合，如1molCaCl2可以說含1molCa2＋，2molCl－或3mol陰、陽(yáng)離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如“中國(guó)有多少摩爾人”的說法是錯(cuò)誤的。2．使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的種類，如“1mol氫”的說法就不對(duì)，因氫是元素名稱，而與氫有關(guān)的微觀粒子有氫原子(H)也可以是氫離子(H＋)或氫分子(H2)，不知所指。種類可用漢字名稱或其對(duì)應(yīng)的符號(hào)、化學(xué)式等表示，如1molH表示1mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子(或氫氣)，1molH＋表示1mol氫離子。3．多少摩爾物質(zhì)指的是多少摩爾組成該物質(zhì)的基本微粒，如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。4．阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，是6.02×1023mol-1，不能誤認(rèn)為阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023。5．相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g·mol－1為單位時(shí))只是在數(shù)值上相等，不是同一個(gè)物理量，單位不同。如Fe的摩爾質(zhì)量為56g·mol-1，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，1molFe的質(zhì)量為56g。6．摩爾質(zhì)量只有以g·mol-1做單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量無(wú)單位。7．對(duì)具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的變化而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化1．下列說法正確的是()A．1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子B．1molH2O的質(zhì)量是18g/molC．H2O的摩爾質(zhì)量是18gD．18g水中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)【答案】D【解析】有些物質(zhì)不是由分子構(gòu)成的，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molH2O的質(zhì)量是18g，H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；18g水為1mol，所含氧原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，D項(xiàng)正確。2．下列敘述中正確的是()A．鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量B．一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于SKIPIF1<0C．水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18gD．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g【答案】B【解析】相對(duì)原子質(zhì)量是比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，故A不正確；1mol氧原子的實(shí)際質(zhì)量是16g，故一個(gè)氧原子的質(zhì)量為SKIPIF1<0，所以B正確；相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1，不是g，所以C錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，所以D也是錯(cuò)的。3．火箭燃料為偏二甲肼(C2H8N2)，它是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60B．6.02×1023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g·mol-1D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA個(gè)氮原子【答案】B【解析】偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量為60，故A錯(cuò)誤；6.02×1023個(gè)偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol×60g/mol=60g，故B正確；1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g，60g/mol是偏二甲肼的摩爾質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；60g偏二甲肼(C2H8N2)的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0=1mol，每個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子中含有2個(gè)氮原子，所以含有氮原子數(shù)目為1mol×2×NAmol-1=2NA，故D不正確。4．(2021·浙江省臺(tái)州地區(qū)期中)下列敘述正確的是()A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol?1B．98gH2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子C．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gD．6.02×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g【答案】B【解析】A項(xiàng)，質(zhì)量的單位為g，g?mol-1是摩爾質(zhì)量的單位，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)H2SO4分子，故B正確；C項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是g?mol-1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，6.02×1023個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為98g，故D錯(cuò)誤。故選B。5．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是ag，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是bg，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg·mol－1B．Wg該原子中含有eq\f(W,a)NA個(gè)原子C．Wg該原子的物質(zhì)的量是eq\f(W,aNA)molD．由已知信息可得：NA＝eq\f(12,b)mol－1【答案】B【解析】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g·mol－1，一個(gè)原子的質(zhì)量是ag，則1mol該原子的質(zhì)量即NA個(gè)原子的質(zhì)量為aNAg，所以摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNAg·mol－1，A項(xiàng)正確；一個(gè)原子的質(zhì)量是ag，Wg該原子中原子個(gè)數(shù)為eq\f(W,a)個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg·mol－1，Wg該原子的物質(zhì)的量是eq\f(W,aNA)mol，C項(xiàng)正確；1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以12g12C中所含碳原子數(shù)定義阿伏加德羅常數(shù)，應(yīng)為NA＝eq\f(12,b)mol－1，D項(xiàng)正確。6．科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是()A．NA個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為284g·mol－1B．均為NA的C、H、O三種原子的質(zhì)量比6∶1∶8C．14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAD．含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol【解析】質(zhì)量的單位是g，不是g·mol－1，A錯(cuò)誤；當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1時(shí)，均為NA個(gè)C、H、O三種原子的物質(zhì)的量為1mol，分別乘以各自的摩爾質(zhì)量12g·mol－1、1g·mol－1、16g·mol－1，得到質(zhì)量比12∶1∶16，B錯(cuò)誤；14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是14.2g÷284g·mol－1＝0.05mol，由于在一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)是44個(gè)，所以0.05mol雙氫青蒿素中含有的原子的總數(shù)為2.2NA，C正確；一個(gè)雙氫青蒿素的分子中含有15個(gè)碳，含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol÷15≈0.067mol，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾核心考點(diǎn)二氣體摩爾體積1．物質(zhì)體積大小的影響因素2．粒子數(shù)目相同時(shí)不同物質(zhì)的體積關(guān)系3．氣體摩爾體積4．標(biāo)況下氣體摩爾體積5．阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即氣體物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，也等于氣體分子數(shù)之比。即：SKIPIF1<0。(2)兩個(gè)推論：①同溫同壓下：氣體密度之比等于氣體式量之比SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的比值稱為氣體1對(duì)氣體2的相對(duì)密度。②同溫同體積下：氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比SKIPIF1<0說明：M：摩爾質(zhì)量，m：質(zhì)量，n：物質(zhì)的量3．氣體式量的基本計(jì)算方法：(1)密度法：SKIPIF1<0SKIPIF1<0：該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，g·L－1。SKIPIF1<0：氣體摩爾體積，22.4L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。M：氣體的摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量。(2)相對(duì)密度法：SKIPIF1<0(3)公式法：SKIPIF1<0(混合氣體的平均化學(xué)式量)考法1氣體摩爾體積概念的理解【典例1】下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4LB．0.5molH2所占的體積是11.2LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L【解析】6.02×1023個(gè)分子的物質(zhì)的量是1mol，但此分子不一定是氣體，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定是22.4L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中未指明氣體所處的狀況，所以此氣體體積不一定是11.2L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，所以1molH2O的體積不是22.4L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g·mol－1，所以28gN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿考法2氣體摩爾體積概念的理解【典例2】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中正確的是()A．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n∶mB．同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子數(shù)之比為m∶nC．相同狀況下，同體積的氣體A和B的質(zhì)量之比為n∶mD．A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，氣體體積相同。則同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為m∶n，A錯(cuò)誤；A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n，同質(zhì)量時(shí)由n＝eq\f(m,M)可知，分子數(shù)之比等于eq\f(1,m)∶eq\f(1,n)＝n∶m，B錯(cuò)誤；相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為m∶n，C錯(cuò)誤；由n＝eq\f(m,M)可知，分子數(shù)相同的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為mg∶ng＝m∶n，D正確?！敬鸢浮緿1．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和COB．等體積、等密度的CO和NOC．等溫、等體積的O2和N2D．等壓、等體積的N2和CO2【答案】A【解析】依據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同條件(溫度、壓強(qiáng))下，體積相等則分子數(shù)(或物質(zhì)的量)一定相等。B中，由m=SKIPIF1<0V可知二者質(zhì)量相等，但M(CO)≠M(fèi)(NO)，故二者物質(zhì)的量n(CO)≠n(NO)，其分子數(shù)不相等；C中，壓強(qiáng)不確定，則分子數(shù)不確定；D中，溫度不確定，分子數(shù)也無(wú)法確定；而A中，由于二者摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等，則n(N2)=n(CO)。2．同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比【答案】B【解析】由阿伏加德羅定律，n甲＝n乙，則M甲∶M乙＝x∶y，ρ甲∶ρ乙＝M甲∶M乙，等質(zhì)量時(shí)甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為y∶x，同溫同體積時(shí)等質(zhì)量的甲、乙壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，為y∶x。3．(2021·寧波市余姚中學(xué)高三月考)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是()A．當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(Ne)>m(O2)【答案】B【解析】溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的Vm相等，ρ＝eq\f(M,Vm)，可知?dú)怏w的密度與摩爾質(zhì)量呈正比，則ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)pV＝nRT可知，pM＝ρRT，因此在溫度和密度相等的條件下，壓強(qiáng)和氣體的摩爾質(zhì)量成反比，則三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故B正確；溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的Vm相等，由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)可知，等質(zhì)量時(shí)，氣體的體積和摩爾質(zhì)量呈反比，應(yīng)為V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)，故C錯(cuò)誤；溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的Vm相等，由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)可知，等體積時(shí)，氣體的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量呈正比，則m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)，故D錯(cuò)誤。4．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是()A．若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲＜乙B．若M(甲)＞M(乙)，則氣體摩爾體積：甲＜乙C．若M(甲)＜M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙D．若M(甲)＞M(乙)，則氣體的體積：甲＜乙【答案】C【解析】由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，D錯(cuò)誤；等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲＞乙，A錯(cuò)誤；若M(甲)＞M(乙)，則物質(zhì)的量：甲＜乙，又氣體體積相同，故氣體摩爾體積：甲＞乙，B錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，C正確。5．三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB.相同條件卜，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1moID.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和lgZ氣體，則其壓強(qiáng)比為2：1【答案】B【解析】A項(xiàng)，原子數(shù)相等，但不能確定其分子數(shù)的關(guān)系，即不能確定其物質(zhì)的量的關(guān)系，不能確定其質(zhì)量的大小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同條件下，同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大，體積越大，密度越小，故X密度最小，B正確；C項(xiàng)，在一定條件下，三者氣體體積均為2.24L，則其物質(zhì)的量相等，但不一定是0.1摩爾，沒有說明是否在標(biāo)況下，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2gY氣體和lgZ氣體其物質(zhì)的量相等，在相同的溫度和體積時(shí)，其壓強(qiáng)也相同，D錯(cuò)誤。核心考點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度1．物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)。(3)單位：mol·L－1(或mol/L)。(4)注意事項(xiàng)：①cB＝eq\f(nB,V)中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。②從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

(1)步驟：由固體配制溶液(需確定溶質(zhì)的質(zhì)量)和由濃溶液配制稀溶液(需確定要量取的濃溶液體積)。整個(gè)過程可細(xì)化為八個(gè)步驟：計(jì)算、稱量、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。(2)儀器：容量瓶(注意規(guī)格)、托盤天平(固體配制溶液)或滴定管(用濃溶液配制稀溶液)、量筒(用于量取溶劑)、燒杯(溶解)、玻璃棒(攪拌、引流)、膠頭滴管(用于定容)、藥匙(溶質(zhì)是固體時(shí)使用)。(3)檢查容量瓶是否漏液的方法：容量瓶上標(biāo)有刻度線、適用溫度、容量。使用前一定要檢查容量瓶是否漏液，其方法是：向瓶?jī)?nèi)加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，兩次均不漏水的容量瓶才能使用。(4)注意事項(xiàng)：

①稱量時(shí)一般用托盤天平，量取時(shí)一般用量筒，它們只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位(0.1g或0.1mL)，因此計(jì)算所用溶質(zhì)的質(zhì)量或體積時(shí)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。

②稱量時(shí)左物右碼，有吸濕性和腐蝕性的藥品放在燒杯中快速稱量；用量筒量取的液體倒入燒杯后，量筒內(nèi)壁附著的溶質(zhì)不要洗滌到燒杯中。

③溶解時(shí)一般先在燒杯中加入溶質(zhì)，后加溶劑進(jìn)行溶解。濃硫酸的稀釋一定要注意將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且邊加邊用玻璃棒攪拌。

④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計(jì)算水的用量。

⑤不能配制任意體積的溶液，因?yàn)榕渲七^程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是特定值。常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。

⑥不能在容量瓶中溶解、稀釋或久貯溶液(尤其堿性溶液)，更不可在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。配制完溶液后，應(yīng)將溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中。

⑦溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)闊岬娜芤恨D(zhuǎn)入容量瓶會(huì)使所配的溶液的體積偏小(玻璃的膨脹系數(shù)小于液體)，所配溶液濃度偏大。

⑧溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，要用玻璃棒引流，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒(上面粘有少量溶質(zhì))2～3次，將洗滌液移入容量瓶。

⑨當(dāng)容量瓶中液面上升到離刻度線1～2cm處，要改用膠頭滴管加入蒸餾水，防止液面超過刻度線。若加水定容時(shí)超過刻度線，必須重新配制。

⑩定容后的溶液要注意反復(fù)搖勻。靜置后若發(fā)現(xiàn)液面下降，稍低于標(biāo)線，不要再加蒸餾水，否則會(huì)引起結(jié)果偏低。如果搖勻后灑出幾滴，溶液的濃度不變。5、配制誤差分析：根據(jù)SKIPIF1<0判斷。其他正常時(shí)，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n減小的因素，使c偏?。环彩鞘筕增大的因素，使c偏??；凡是使V減小的因素，使c偏大。①若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無(wú)誤，但所有砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。②若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n偏小，結(jié)果偏低。③若容量瓶中有少量蒸餾水，或定容后反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果無(wú)影響。④仰視刻度線(圖甲)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實(shí)際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。⑤俯視刻度線(圖乙)。恰好與(4)相反，刻度線高于液面的實(shí)際刻度，使得加水量偏小，結(jié)果偏高?？挤?物質(zhì)的量濃度概念的理解【典例1】下列說法中正確的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol／LB．從lL2mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol／LC．配制500mL0.5mol／L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．中和100mLlmol／L的H2SO4溶液，需NaOH4g【解析】A中58.5gNaCl的物質(zhì)的量為lmol，但溶液的體積并不是1L水的體積，所以物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算。B中取出0.5L的溶液，它的物質(zhì)的量濃度并未發(fā)生變化，仍為2mol／L，0.5L溶液中所含的溶質(zhì)是1L溶液中的一半。C中因?yàn)?00mL0.5mol／L的CuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為0.5L×0.5mol／L=0.25mol，所以膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.25mol，即質(zhì)量為0.25mol×250g／mol=62.5g。D中因?yàn)镠2SO4的物質(zhì)的量為0.1L×1mol／L=0.1mol，中和0.1molH2SO4需NaOH應(yīng)為0.2mol，即0.2mol×40g／mol=8g?！敬鸢浮緾考法2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液【典例2】用經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250mL0.2mol/LNaOH溶液。(1)在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是________(填代號(hào))。A．托盤天平B．500mL試劑瓶C．500mL容量瓶D．250mL燒杯E．膠頭滴管(2)除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是________；在該實(shí)驗(yàn)中的用途是_______。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。(4)配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是________。A．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻(5)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是________。a．定容時(shí)俯視標(biāo)線b．沒有進(jìn)行上述操作步驟Dc．加蒸餾水不慎超過刻度線d．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠e．砝碼上有雜質(zhì)【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所用儀器根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選擇，因?yàn)镹aOH固體是經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的，故不再需托盤天平進(jìn)行稱量，固體需溶解，故需用250mL燒杯，又因是配制250mL的溶液，故不需要500mL容量瓶，而應(yīng)使用250mL容量瓶，又因容量瓶不能用來長(zhǎng)期保存試劑，故需500mL試劑瓶來盛裝溶液。(2)除了上述儀器中可使用的以外，還需玻璃棒，主要是用來溶解和引流。(3)使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水?！敬鸢浮?1)AC(2)玻璃棒、250ml容量瓶玻璃棒的作用：溶解NaOH固體時(shí)起攪拌作用，加速固體的溶解；將燒杯中溶解的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)起引流作用，以防液體灑在瓶外及沾在瓶的刻度線上方而引起體積不準(zhǔn)確。250mL容量瓶的作用：準(zhǔn)確配制溶液(3)檢查容量瓶是否漏水(4)ABDCE(5)ae考法3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析【典例3】實(shí)驗(yàn)室要用98%(ρ=1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，所配制的硫酸溶液濃度偏高的是()A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切【解析】將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，A不選；將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，B不選；用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，C不選；用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，選D?！敬鸢浮緿(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并計(jì)算其物質(zhì)的量。①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH；SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4；NO2eq\o(→,\s\up7(水))HNO3。②特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)。③含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。(2)準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積。不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算：V＝eq\f(m氣體或固體＋m溶劑,ρ)×10－3L(ρ以g·cm－3為單位)。(3)注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系。溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝3mol·L－1，c(Al3＋)等于2mol·L－1(考慮Al3＋水解時(shí)，則其濃度小于2mol·L－1)。1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol·L－1濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL【答案】D【解析】根據(jù)公式c＝eq\f(n,V)，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項(xiàng)溶液的體積不等于1L；B項(xiàng)22.4LHCl的物質(zhì)的量不一定是1mol；C項(xiàng)，鹽酸與水混合后，溶液體積不是10L；D項(xiàng)n(NaOH)＝0.25mol，V[NaOH(aq)]＝0.25L，c(NaOH)＝1mol/L。2．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9molB．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同C．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當(dāng)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol·L-1D．10℃時(shí)，100mL0.35mol·L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.35mol·L-1【答案】C【解析】A項(xiàng)，0.3

mol?L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物質(zhì)的量濃度為：0.6mol?L-1、0.3

mol?L-1，由于缺少溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算出離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，即物質(zhì)的量濃度相等，所以K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定不相同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以1

L水吸收22.4

L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1

mol?L-1；標(biāo)況下22.4

L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，溶于水制得1

L氨水時(shí)，其濃度一定等于1

mol?L-1，故C正確；D項(xiàng)，10℃時(shí)，0.35

mol?L-1的KCl飽和溶液100

mL蒸發(fā)掉5

g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100

mL，溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35

mol?L-1，故D錯(cuò)誤；故選C。3．體積為V(mL)、密度為ρ(g·mL－1)的溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M(g·mol－1)的溶質(zhì)m(g)，其物質(zhì)的量濃度為c(mol·L－1)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。下列有關(guān)關(guān)系式不正確的是()A．m＝V×ρ×a%B．c＝1000×ρ·a×Mmol·L－1C．c＝SKIPIF1<0×L－1D．a(chǎn)%＝SKIPIF1<0×100%【答案】B【解析】根據(jù)各種物理量的定義與c、ρ和a%之間的關(guān)系，進(jìn)行推導(dǎo)和變形，得B不正確，應(yīng)為c＝1000×ρ×a%×Mmol·L－1。4．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝eq\f(36.5c,1000ρ)【答案】D【解析】1L水溶解了溶質(zhì)后體積不再是1L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離為H＋和Cl－，不存在HCl分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；36.5gHCl氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算其體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)基本公式c＝eq\f(1000ρw,M)變形可得w＝eq\f(Mc,1000ρ)＝eq\f(36.5c,1000ρ)，D項(xiàng)正確。5．實(shí)驗(yàn)室要用98%(密度為1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL。(1)需準(zhǔn)確量取98%的硫酸________mL。(2)要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是(填寫序號(hào))________。①500mL量筒②燒杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥膠頭滴管⑦錐形瓶⑧玻璃棒(3)若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會(huì)使所配硫酸溶液濃度偏低的是________。A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切(4)若配制時(shí)，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？________?！敬鸢浮?1)100.0(2)②④⑥⑧(3)ABCD(4)將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制【解析】(1)需要硫酸的物質(zhì)的量為3.68mol/L×0.5L＝1.84mol，需98%的濃硫酸的體積為1.84mol×98g/mol÷98%÷1.84g·cm－3＝100.0mL。(2)量取硫酸可用100mL的量筒，不能用500mL的量筒(誤差大)，用500mL的容量瓶，還用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。(3)配制溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒、濺出稀硫酸、加水超過容量瓶刻度線后用膠頭滴管吸出瓶?jī)?nèi)液體，都使硫酸損失，會(huì)使所配溶液濃度偏低。加水仰視會(huì)使液面高于刻度線，所以也會(huì)使所配溶液濃度偏低。(4)當(dāng)加水不慎超過了容量瓶刻度線，無(wú)論怎么處理都使結(jié)果不準(zhǔn)確，所以必須重新配制。核心考點(diǎn)四阿伏加德羅常數(shù)考查方向涉及問題突破方法物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等一看氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況；二看標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否為氣體；三若是非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子等)數(shù)，如Na2O2；或一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如CH4、P4等；組成單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)，如稀有氣體、O3、P4等(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對(duì)偏移)數(shù)目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液；Cu與S反應(yīng)；Fe失去電子數(shù)(可能是2e－，也可能是3e－)(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同(4)注意氧化性、還原性的強(qiáng)弱順序電離、水解弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽中的離子數(shù)目多少的判斷。如1L1mol·L－1Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)數(shù)目小于NA，因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)會(huì)部分水解一審是否有弱離子的水解；二審是否指明了溶液的體積；三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)隱含的可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)(如2NO2N2O4、氯氣溶于水等)、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡等掌握常見的反應(yīng)：2SO2＋O2SKIPIF1<02SO3、2NO2SKIPIF1<0N2O4、N2＋3H2SKIPIF1<02NH3、Cl2＋H2OSKIPIF1<0HCl＋HClO、NH3＋H2OSKIPIF1<0NH3·H2OSKIPIF1<0NHeq\o\al(＋,4)＋OH－考法有關(guān)NA的正誤判斷【典例1】(2021年1月浙江選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA【詳解】A項(xiàng)，NH4F結(jié)構(gòu)中只有銨根中含有4個(gè)共價(jià)鍵，則lmolNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；D項(xiàng)，乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C。【答案】C【典例2】(2020?新課標(biāo)Ⅲ卷)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?4N，則每個(gè)N2分子含有(14-7)×2=14個(gè)中子，1mol該氮?dú)夂?4NA個(gè)中子，不是7NA，且構(gòu)成該氮?dú)獾牡臃N類并不確定，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，重水分子和水分子都是兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子，即SKIPIF1<0=1molC原子，所含碳原子數(shù)目為NA個(gè)，故C正確；D項(xiàng)，1molNaCl中含有28NA個(gè)電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯(cuò)誤；故選C。【答案】C判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)題主要技法(1)抓“兩看”,突破“狀態(tài)、狀況”陷阱一看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下,物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、酒精、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不是氣體)。(2)排“干擾”,突破“質(zhì)量、狀況”陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾學(xué)生正確判斷,誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實(shí)際上,此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。(3)記“組成”,突破“結(jié)構(gòu)”判斷陷阱①記特殊微粒中質(zhì)子、中子或電子的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。②記實(shí)驗(yàn)式相同的物質(zhì),如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。③記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、CO、C2H4等。④記特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,如D2O、18O2、H37Cl等。(4)審“要求”,突破“離子數(shù)目”判斷陷阱一審是否有弱酸或弱堿離子的水解。二審是否指明了溶液的體積。三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1mol·L-1,與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān);0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1mol·L-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。(5)記“隱含反應(yīng)”,突破“粒子組成、電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱注意可逆反應(yīng),如1molN2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)后,生成NH3的分子數(shù)應(yīng)小于2NA。再如弱電解質(zhì)中存在電離平衡,不能完全電離等。(6)“分類”比較,突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱①同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中作氧化劑還是還原劑的判斷。如Cl2和Fe或Cu等反應(yīng),Cl2只作氧化劑,而Cl2和NaOH反應(yīng),Cl2既作氧化劑,又作還原劑。再如Na2O2與CO2或H2O反應(yīng),Na2O2既作氧化劑,又作還原劑,而Na2O2與SO2反應(yīng),Na2O2只作氧化劑。②量不同,生成物中元素所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng),Fe不足,生成Fe3+,Fe過量,生成Fe2+。③氧化劑或還原劑不同,生成物中元素所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2,而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。④注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2,先氧化I-,再氧化Fe2+。1．(2020?浙江1月選考)設(shè)[aX＋bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．H2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol?1，則每1mol[H2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB．Cr2O72-＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1molCr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD．1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol【答案】C【解析】A項(xiàng)，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，1mol[H2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJ，故A正確；B項(xiàng)，由鉻元素化合價(jià)變化可知，生成2molCr3+轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1molCr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故B正確；C項(xiàng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則1molAl(OH)3電離出H+數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)生成的鹽溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol，故D正確；故選C。2．(2020?浙江7月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+C．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10?5NAD．1L濃度為0.100mol·L?1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，則4molMnO4-完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A正確；B項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-發(fā)生水解：CO32-+H2OSKIPIF1<0HCO3-+OH-、HCO3-+H2OSKIPIF1<0H2CO3+OH-，故陰離子物質(zhì)的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯(cuò)誤；故選A。3．(2019?新課標(biāo)Ⅱ卷)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的SKIPIF1<0數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，SKIPIF1<0的中子數(shù)為3-2=1，則3gSKIPIF1<0的中子數(shù)為SKIPIF1<0=NA，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，則1L0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，重鉻酸鉀被還原為鉻離子時(shí)，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為13個(gè)，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為SKIPIF1<0×13×NAmol-1=13NA，D項(xiàng)正確；故選B。4．(2019?新課標(biāo)Ⅲ卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c(H+)=c(SKIPIF1<0)+2c(SKIPIF1<0)+3c(SKIPIF1<0)+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知，B正確；C項(xiàng)，加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯(cuò)誤；5．(2019?浙江省1月選考)設(shè)[aX＋bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．H2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol?1，則每1mol[H2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB．Cr2O72-＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1molCr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD．1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol【答案】C【解析】A項(xiàng)、由熱化學(xué)方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，1mol[H2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJ，故A正確；B項(xiàng)、由鉻元素化合價(jià)變化可知，生成2molCr3+轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1molCr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故B正確；C項(xiàng)、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則1molAl(OH)3電離出H+數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)生成的鹽溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol，故D正確；故選C。6．(2019?浙江省4月選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．1molCH2＝CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間【答案】D【解析】A．1個(gè)乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個(gè)共價(jià)鍵，4個(gè)碳?xì)滏I合為4個(gè)共價(jià)鍵，總計(jì)6個(gè)共價(jià)鍵，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA，A項(xiàng)正確；B．n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol，因而鈉離子和氯離子總計(jì)0.5NA個(gè)，但水會(huì)電離出極少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，B項(xiàng)正確；C．HCHO與CH3COOH的最簡(jiǎn)式為CH2O，原混合物相當(dāng)于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；D．不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，因而2.3gNa(2.3gNa為0.1mol)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×1×NA=0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。核心考點(diǎn)五物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用1．化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系c2．物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟3．以物質(zhì)的量為中心的各種計(jì)量關(guān)系考法1關(guān)系式型計(jì)算【典例1】(2021年1月浙江選考)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)，S+K2SO3K2S2O3請(qǐng)計(jì)算：(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V=______。(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x=______。(寫出計(jì)算過程)【解析】(1)根據(jù)方程式3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O可知，3molS可以和6molKOH反應(yīng)，0.48gS的物質(zhì)的量n=0.015mol，則需要消耗KOH的物質(zhì)的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的體積V=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=0.03L=30.0mL；(2)若S與KOH溶液反應(yīng)生成K2Sx和K2S2O3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式有解得x=3。【答案】(1)30.0(2)3考法2圖表型計(jì)算【典例2】(2021屆浙江省東陽(yáng)中學(xué)選考模擬)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸60.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIV鹽酸體積(mL)60.060.060.060.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___?！窘馕觥?1)結(jié)合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，隨著樣品質(zhì)量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說明Ⅰ、Ⅱ中鹽酸過量，Na2CO3和NaHCO3的完全反應(yīng)，設(shè)出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則①106x+84y=2.96、②x+y=SKIPIF1<0=0.03mol，聯(lián)立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以樣品中物質(zhì)的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.01mol：0.02mol=1：2；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中鹽酸不足，Na2CO3優(yōu)先反應(yīng)生成NaHCO3，設(shè)6.66g樣品中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為2x、x，則106×2x+84x=6.66，解得：x=0.0225mol，即6.66g樣品中含有0.045mol碳酸鈉、0.0225mol碳酸氫鈉，將樣品加入鹽酸中，先發(fā)生反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，0.045mol碳酸鈉完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.045mol，碳酸鈉完全反應(yīng)后發(fā)生再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=n(CO2)=SKIPIF1<0=0.03mol。所以60mL鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：0.045mol+0.03mol=0.075mol，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)=SKIPIF1<0=1.25mol/L?！敬鸢浮?1)1：2(2)1.25mol/L物質(zhì)組成計(jì)算類型及方法總結(jié)類型解題方法物質(zhì)含量計(jì)算①根據(jù)常見計(jì)算方法(方程式、關(guān)系式、得失電子守恒等)計(jì)算出混合物中某一成分的百分含量w。②w乘以樣品的總量，即可得出其含量確定物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)算①根據(jù)題給信息，通過方程式、質(zhì)量變化等計(jì)算出物質(zhì)分解、轉(zhuǎn)化為生成物的物質(zhì)的量。②根據(jù)原子守恒，確定出未知物中組成元素的原子的物質(zhì)的量。③根據(jù)質(zhì)量守恒，確定出結(jié)晶水的物質(zhì)的量(若有結(jié)晶水)。④確定物質(zhì)組成原子和結(jié)晶水分子的物質(zhì)的量之比。結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定化學(xué)式熱重曲線計(jì)算①熱重曲線的原理：物質(zhì)在高溫加熱時(shí)發(fā)生脫水、分解后物質(zhì)質(zhì)量與溫度的關(guān)系圖像。②掌握物質(zhì)質(zhì)量變化的原理：首先失去結(jié)晶水(注意可能逐步失水)；然后是難溶含氧酸鹽、氫氧化物的分解；最后得到金屬氧化物；金屬元素可能會(huì)發(fā)生價(jià)態(tài)變化，但符合原子守恒。③通過②中確定的變化規(guī)律確定化學(xué)方程式(需要設(shè)未知數(shù)表達(dá)未知物的化學(xué)式)，并通過質(zhì)量變化列比例確定未知數(shù)，最后確定物質(zhì)化學(xué)式氧化還原滴定計(jì)算①近年來氧化還原滴定頻頻出現(xiàn)在高考試題中，大多為一步的氧化還原反應(yīng)，通常要用酸性KMnO4、I2(淀粉)做氧化劑，反應(yīng)過程伴隨明顯的顏色變化，這種題實(shí)際上是物質(zhì)的量用于方程式的。②對(duì)于多步的氧化還原反應(yīng)，主要是為了把標(biāo)定物質(zhì)轉(zhuǎn)化為便于用氧化還原滴定的物質(zhì)。此時(shí)需要利用關(guān)系式法找出標(biāo)定物與滴定試劑的關(guān)系式。③反滴定法：第一步用過量試劑使標(biāo)定物全部反應(yīng)，然后第二步再用滴定試劑標(biāo)定出上一步過量的試劑。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量1．(2020年1月浙江省選考)為測(cè)定FeC2O4·2H2O(M＝180g·mol?1)樣品的純度，用硫酸溶解6.300g樣品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知：3MnOeq\o\al(?,4)＋5FeC2O4·2H2O＋24H+eq\o(=)3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。該樣品中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程：________【答案】95.2SKIPIF1<0【解析】根據(jù)方程式找出MnO4-和FeC2O4·2H2O之間的數(shù)量關(guān)系，然后進(jìn)行計(jì)算求解；第一次所用標(biāo)準(zhǔn)液為：19.98mL，第二次所用標(biāo)準(zhǔn)液為22.40-1.26=20.14mL，第三次所用標(biāo)準(zhǔn)液為：21.56-1.54=20.02mL，第二次數(shù)據(jù)偏差較大舍去，所以所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為SKIPIF1<0;根據(jù)方程式可知反應(yīng)中存在數(shù)量關(guān)系：3MnO4-~5FeC2O4·2H2O，所以25mL待測(cè)液中所含F(xiàn)eC2O4·2H2O的物質(zhì)的量為：SKIPIF1<0，質(zhì)量為SKIPIF1<0，所以樣品中FeC2O4·2H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0。2．(2021屆浙江省杭州學(xué)軍中學(xué)高三期中)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL，為測(cè)定某品牌市售醋酸的濃度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000mol?L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.0019.9822.4022.4031.5421.56已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=1.8×10?5，SKIPIF1<0=2.236(1)該市售醋酸的含量為______g/100mL(2)該市售醋酸c(H+)約等于______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)【答案】(1)9.6(2)5.4×10?3【解析】(1)第一次消耗的體積為19.98mL，第二次消耗的體積為20.00mL，第三次消耗的體積為20.02mL，三次的平均值為20.00mL，則25mL溶液中醋酸的物質(zhì)的量n(CH3COOH)=n(NaOH)=0.02L×0.2000mol?L?1×10=0.04mol，則100mL醋酸溶液中物質(zhì)的量為0.04mol×4=0.16mol，100mL溶液中醋酸的質(zhì)量0.16mol×60g?mol?1=9.6g，因此該市售醋酸的含義為9.6g/100mL；(2)該市售醋酸100mL醋酸溶液中物質(zhì)的量為0.04mol×4=0.16mol，醋酸的濃度為SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0。3．(2021屆浙江省三校高三第一次聯(lián)考)化學(xué)需氧量(chemicaloxygendemand，簡(jiǎn)稱COD)表示在強(qiáng)酸性條件下重鉻酸鉀氧化1L污水中有機(jī)物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg·L-1)計(jì)算。COD小，水質(zhì)好。某湖面出現(xiàn)赤潮，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定其污染程度，用1.176gK2Cr2O7固體配制成100mL溶液，現(xiàn)取水樣20.00mL，加入10.00mLK2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2h。多余的K2Cr2O7用0.1000mol·L