2018全國1卷化學(xué)試題及解析word版

2018全國1卷化學(xué)試題及解析word版

【解析】A、根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的定義可知，1摩爾物質(zhì)中含有NA個(gè)粒子，因此16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA，A正確；B、22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為pH=14-11.63=2.37，因此質(zhì)子數(shù)為2.37NA，B錯(cuò)誤；C、甘油（丙三醇）的化學(xué)式為C3H8O3，其中含有3個(gè)羥基，因此92.0g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程可知，1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為2.0NA，D錯(cuò)誤。答案選A?！敬鸢浮緼(1)NaHSO3+Na2SO3→Na2S2O5+H2O(2)①H2SO3②加入Na2CO3固體是為了調(diào)節(jié)pH值，再次充入SO2是為了維持反應(yīng)的進(jìn)行。(3)陽極反應(yīng)式為2H2O→O2+4H++4e-，電解后產(chǎn)生的NaHSO3溶液進(jìn)入中室。（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為NO2。（2）N2O5的硝化反應(yīng)是一種放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生大量的氣體，容易引起爆炸。因此，在硝化過程中需要控制反應(yīng)溫度和反應(yīng)速率，以確保反應(yīng)安全。（3）N2O5在醫(yī)藥工業(yè)中被廣泛用作硝化劑，可以用于制備多種藥物。例如，對(duì)乙酰氨基酚的合成就需要使用N2O5進(jìn)行硝化反應(yīng)。（4）含能材料中的主要成分是硝化的有機(jī)化合物，N2O5作為一種高效的硝化劑，可以用于制備含能材料。但是，由于硝化反應(yīng)的危險(xiǎn)性，需要進(jìn)行嚴(yán)格的安全措施和操作規(guī)范。（5）總之，N2O5作為一種綠色硝化技術(shù)，具有廣泛的應(yīng)用前景。在使用過程中需要注意安全，合理控制反應(yīng)條件，以確保反應(yīng)的高效、安全和環(huán)保。4(g)△H2＝－55.3kJ/mol則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=（2×△H2）－△H1=（2×（－55.3））－（－4.4）=－105.8kJ·mol?1。②根據(jù)測得的數(shù)據(jù)，可以畫出p-t曲線，然后求出反應(yīng)速率常數(shù)k，再根據(jù)速率常數(shù)求出反應(yīng)速率v。根據(jù)表格可得，當(dāng)t=1300min時(shí)，p=61.2kPa；當(dāng)t=1700min時(shí)，p=62.3kPa。因此，反應(yīng)速率k=[(62.3-61.2)/(1700-1300)]×ln2=0.0054min?1，反應(yīng)速率v=k(p∞-p)=0.0054×(63.1-62.3)=0.00432kPa·min?1。③根據(jù)反應(yīng)物的摩爾比，可以得到N2O5(g)完全分解后O2(g)的分壓為2.9×2=5.8kPa，因?yàn)樘岣邷囟葧?huì)促進(jìn)反應(yīng)速率，所以反應(yīng)會(huì)更快達(dá)到平衡，因此p∞(35℃)大于63.1kPa。④根據(jù)平衡常數(shù)的定義，Kp=pNO22/pN2O5，其中pNO22和pN2O5分別為NO2和N2O5的分壓。根據(jù)反應(yīng)物的摩爾比，可以得到pNO22=2pN2O5，因此Kp=4pN2O5/（pN2O5）=4=4.0kPa。（3）根據(jù)反應(yīng)歷程，可以得到反應(yīng)速率方程為v=k[NO2][NO3]，其中k為速率常數(shù)。因?yàn)榈诙椒磻?yīng)是慢反應(yīng)，所以可以認(rèn)為第一步的平衡不受第二步影響。根據(jù)反應(yīng)歷程，第一步的逆反應(yīng)是NO2+NO3→N2O5，速率方程為v(逆反應(yīng))=k'[N2O5][O2]，其中k'為速率常數(shù)。根據(jù)速率常數(shù)的定義，k'=k3/k2，其中k3和k2分別為第三步反應(yīng)和第二步反應(yīng)的速率常數(shù)。因?yàn)榈诙椒磻?yīng)是慢反應(yīng)，所以k2遠(yuǎn)小于k3，因此k'>k。因此選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)歷程中有NO3。選項(xiàng)C正確，因?yàn)榈诙椒磻?yīng)中NO2與NO3的碰撞只有一部分是有效的。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)榈谌椒磻?yīng)是快反應(yīng)，反應(yīng)活化能應(yīng)該較低。因此，正確答案是A、C。4根據(jù)方程式，可以得到N2O5(g)分解為2NO2(g)和1/2O2(g)，反應(yīng)熱為+53.1kJ/mol，而2NO(g)和1/2O2(g)生成N2O5(g)的反應(yīng)熱為-55.3kJ/mol。根據(jù)壓強(qiáng)和物質(zhì)量之間的關(guān)系，可以得到氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比為1:2。因此，消耗五氧化二氮減少的壓強(qiáng)為2.9kPa×2=5.8kPa。此時(shí)五氧化二氮的壓強(qiáng)為30.0kPa，反應(yīng)速率v=2.0×10×30=6.0×10(kPa·min)。由于溫度升高，容器容積不變，總壓強(qiáng)提高，且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高。因此，若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)大于63.1kPa。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)是63.1kPa，因此完全分解時(shí)最初生成的二氧化氮的壓強(qiáng)是71.6kPa，氧氣是17.9kPa，總壓強(qiáng)應(yīng)該是89.5kPa。平衡后壓強(qiáng)減少了26.4kPa，因此平衡時(shí)四氧化二氮對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是26.4kPa，二氧化氮對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是18.8kPa。(3)A、第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率，A正確；B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效，C正確；D、第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低，D錯(cuò)誤。因此，答案選AC?！敬鸢浮?1).O2(2).53.1(3).30.0(4).6.0×10-2(5).大于(6).溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高(7).13.4(8).AC11.(2018年全國卷I)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)以下是Li原子的電子排布圖，能量最低的是D，能量最高的是C。(2)Li+和H-具有相同的電子排布，但是Li+的核電荷更大，對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，因此Li+的半徑更小。(3)LiAlH4中的陰離子是AlH4-，中心原子鋁原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3。LiAlH4中存在離子鍵和共價(jià)單鍵，不存在雙鍵和氫鍵。(4)Li2O是離子晶體，根據(jù)Born-Haber循環(huán)可以計(jì)算出Li原子的第一電離能為520kJ/mol，O=O鍵鍵能為498kJ/mol，Li2O的晶格能為2908kJ/mol。(5)Li2O具有反熒石結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為0.4665nm，根據(jù)化學(xué)式可知晶胞中有8個(gè)Li原子和4個(gè)O原子。根據(jù)晶胞體積和化學(xué)式可以計(jì)算出Li2O的密度為2.013g/cm3。(1)以下是Li原子的電子排布圖，能量最低的是D，能量最高的是C。(2)Li+和H-的電子排布相同，但由于Li+的核電荷更大，對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，因此Li+的半徑更小。(3)LiAlH4是常用的有機(jī)合成還原劑，其中的陰離子是AlH4-，中心原子鋁原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3。LiAlH4中存在離子鍵和共價(jià)單鍵，不存在雙鍵和氫鍵。(4)Li2O是離子晶體，根據(jù)Born-Haber循環(huán)可以計(jì)算出Li原子的第一電離能為520kJ/mol，O=O鍵鍵能為498kJ/mol，Li2O的晶格能為2908kJ/mol。(5)Li2O具有反熒石結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為0.4665nm，根據(jù)化學(xué)式可知晶胞中有8個(gè)Li原子和4個(gè)O原子。根據(jù)晶胞體積和化學(xué)式可以計(jì)算出Li2O的密度為2.013g/cm3?；衔颳是一種高分子膨脹劑，其合成路線如下：首先，將氯乙酸A和氫氧化鈉反應(yīng)得到B，再將B和氯甲烷反應(yīng)得到C，將C和氫氧化鉀反應(yīng)得到D，D和氯乙腈反應(yīng)得到E，E和氫氧化鈉反應(yīng)得到F，最后將F和乙醇/濃硫酸加熱反應(yīng)得到高分子膨脹劑W。根據(jù)上述合成路線，回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱是氯乙酸。（2）反應(yīng)②是取代反應(yīng)，將氯原子被-CN取代。（3）反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，所需試劑和條件分別是