中考專題常見的酸堿鹽專題

輔導專用資料輔導專用資料化學酸一、中考復習要求1、知道濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的物理性質和主要用途。2、正確描述鹽酸、硫酸、硝酸的某些化學性質，會書寫常見反應的化學方程式。3、知道酸的共性以及濃硫酸和硝酸的特性。二、基礎知識回顧濃鹽酸濃硫酸濃硝酸物理性質純凈的濃鹽酸是色，有氣味的液體，濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的HCl氣體遇空氣中水蒸氣形成。有腐蝕性，常用濃鹽酸溶質質量分數(shù)為_，密度為—g/cm3。工業(yè)品因含雜質而呈—色。純凈濃硫酸是_色_液體，揮發(fā)，溶于水，溶于水時大熱量。常用濃硫酸溶質質量分數(shù),密度g/cm3。濃硫酸具有、、。工業(yè)品因含雜質而呈—色。純凈的濃硝酸是—色，有氣味的液體，濃硝酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的HNO3氣體遇空氣中水蒸氣形成3。有腐蝕性，常用濃硝酸溶質質量分數(shù)為，密度為—g/cm3。工業(yè)品因含雜質而呈色。用途化工原料。制取氯化物及醫(yī)藥等，金屬除銹。化工原料。70%以上用于生產(chǎn)化肥，其余用于農(nóng)藥、炸藥、醫(yī)藥、染料及冶金、石油化工、輕工、紡織等生產(chǎn)領域?；ぴ?。主要用于生產(chǎn)炸藥、化肥、醫(yī)藥、染料、塑料及冶金等。1、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的物理性質和用途2、鹽酸、硫酸、硝酸的化學性質及酸的共性由于酸溶液中的陽離子都是，所以具有下列共性。（1）跟酸堿指示劑的作用酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液，無色酚酞試液。注意：濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時，顏色變化不符合上述規(guī)律。（2）跟活潑的金屬反應生成鹽和氫氣Zn+HCl=Zn+H2SO4=Fe+HCl=Fe+H2SO4=活潑金屬一般指，稀硝酸與金屬反應時一般不生成氫氣。（3）與堿性氧化物反應，生成鹽和CuO+HCl=現(xiàn)象：Fe2O3+HCl=現(xiàn)象：CuO+H2SO4=現(xiàn)象：Fe2O3+H2SO4=現(xiàn)象：CuO+HNO3=現(xiàn)象：MgO+HNO3=現(xiàn)象：常見的堿性氧化物有：等。（4）跟堿反應生成鹽和水NaOH+HCl=NaOH+H2SO=4NaOH+HNO=3Ca(OH)+2HCl=Ca(OH)+2H2SO4=Ca(OH)+2HNO=3Cu(OH)+2HCl=Cu(OH)+2H2SO4=Cu(OH)+2HNO=3Fe(OH)+3HCl=Fe(OH)+3H2SO4=Fe(OH)+3HNO=3請描述上列反應的主要現(xiàn)象。（5）跟某些鹽反應生成新鹽和新酸HCl+CaCO3=現(xiàn)象：HCl+AgNO3=現(xiàn)象：（此反應可檢驗銀離子的存在）H2SO4+Na2CO4=現(xiàn)象：H2SO4+BaCl2=現(xiàn)象：（此反應可檢驗鋇離子的存在)HNO3+Na2CO4=現(xiàn)象：3、濃硫酸和硝酸的特性(1)濃硫酸具有吸水性，可做某些氣體(H2、02、CO2等)的干燥劑。(脫水性、氧化性)(2)金屬與濃硫酸和硝酸反應不生成氫氣，因此實驗室制取氫氣時不使用濃硫酸和硝酸。(3)濃硝酸跟可燃物質相遇時，會使可燃物發(fā)生劇烈的氧化反應引起燃燒。所以在保存和運輸濃硝酸時，要避免跟可燃性物質接觸。三、重點疑點討論1、濃鹽酸、濃硝酸敞口放置為什么瓶口上方會出現(xiàn)白霧2、稀釋濃硫酸時為什么必須把濃硫酸沿燒杯內壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌3、顯酸性的溶液(PH<7)一定是酸溶液嗎4、堿性氧化物是金屬氧化物，金屬氧化物都是堿性氧化物嗎四、解題方法指導例題1在裝有下列固體的燒杯中，加入過量的稀硫酸，能得到澄清無色溶液的是()。A、Cu(OH)2B、ZnC、Fe2O3D、BaCl2思考：過量的硫酸與四種物質發(fā)生什么反應產(chǎn)物是否溶于水溶液的顏色如何是否能得到澄清無色溶液例題2一塊質量為的鐵片，可能含有下列某一種雜質，當它與足量的稀鹽酸充分反應后，生成氫氣，則鐵片中含有的雜質可能是()。A、CuB、ZnC、MgD、Al思考：可用極端假設法求解。假設的鐵片是純的，則能置換出氫氣2g,現(xiàn)只有氫氣，說明雜質中有不與酸反應的金屬，或者與同質量的鐵片相比放出氫氣少的金屬。怎樣比較相同質量的金屬與足量酸反應置換氫氣的多少輔導專用資料——化學輔導專用資料——化學輔導專用資料——化學輔導專用資料——化學鞏固知識1、下列酸中沒有刺激性氣味的是（）A、濃硫酸B、濃鹽酸C、濃硝酸D、稀醋酸2、下列物質放在敞口容器中質量增加，溶質質量分數(shù)減少的是（）A、濃硫酸B、濃鹽酸C、濃硝酸D、稀硫酸3、下列物質能除去鐵制品表面鐵銹的是（）A、NaOH溶液B、CuSC^溶液C、稀鹽酸D、NaCl溶液4、下列物質加入足量硝酸后，固體不溶解的是（）A、CuOB、AgClC、CaCO3D、BaSC^5、不能用金屬和酸直接反應得到的物質是（）A、FeCl3B、MgCl2C、FeCl?D、ZnSC^6、取兩份質量分別為ag與bg的鋅片，一份與足量稀硫酸反應，另一份與足量稀鹽酸反應，若放出氫氣質量相等，則a與b關系為（）A、a=bB、a>bC、a<bD、無法判斷7、固態(tài)氧化物A跟鹽酸反應，生成溶液B,B與燒堿溶液反應得到沉淀C,加熱C,又可以得到A,此氧化物是（）A、CuOB、BaOC、Na0D、Ag0228、等質量的下列物質中，加入等質量的水和10mL稀硫酸，溶液的總質量在反應前后不發(fā)生改變的是（）NaNaCO3B、ZnC、BalNC^D、NaOH9、稀釋濃硫酸時一定要把沿著器壁慢慢注入，為使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，應。10、配制50g溶質質量分數(shù)為20%的鹽酸，需要溶質質量分數(shù)為38%的鹽酸（密度為g/cm3）mLo提高能力11、將Mg、Al、Fe分別投入到質量相等且足量的稀硫酸中，反應結束，三溶液質量仍相等，則投入三種金屬的質量是（）A、Fe>Mg>AlB、Al>Mg>FeC、Fe=Mg=AlD、Mg>Al>Fe10、某合金60g與足量的稀鹽酸完全反應，生成3g氫氣，則該合金可能為（）A、Zn和CuB、Mg和AlC、Fe和ZnD、Fe和Cu12、將適量下列物質，分別與等質量且溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應，所得溶液質量和溶質質量分數(shù)均相同的是（）A、Mg和MgOB、Mg（OH）2和MgOC、MgO和MgCO3D、MgCO3和Mg（OH）213、將13g不純的金屬單質加入到70g溶質質量分數(shù)為70%的硫酸中，恰好完全反應（雜質不反應），反應后得到的硫酸鹽中，金屬元素的質量分數(shù)為20%,則在不純的金屬中，金屬單質的質量分數(shù)為（）A、％B、％C、80%D、%14、已知乂和Y兩種物質的溶液混合后能發(fā)生化學反應，設X物質的相對分子質量為A,Y物質的相對分子質量為B,當乂、丫按人：B的質量比反應后，溶液的PH值大于7,如果所用質量比為2A：B,到反應后的溶液PH等于7,則X和Y分別是（）A、NaCl和Ba（OH）2B、HCl和Ba（OH）2C：HCl和NaOHD、NaOH和H2s0415、在混有少量氧化銅的鐵粉中，加入稀鹽酸反應后，鐵粉還有剩余，則溶液中一定含有（）A、FeCl3B、CuCl2C、HClD、FeCl216、人體中若缺乏亞鐵離子，會造成貧血，市售一種麥片中有微量顆粒極小的還原鐵粉，能夠被人溶解吸收，有關反應的化學方程式是，該反應屬（填基本反應類型）反應。17、將一包氫氧化銅、氧化銅和鋅粒組成的混合物，投入過量的稀硫酸中充分反應后，發(fā)現(xiàn)有少量的不溶物，這種不溶物是,寫出上述反應的化學方程式：輔導專用資料輔導專用資料化學輔導專用資料輔導專用資料化學（1）,⑵（3）,（4）18、寫出用銅、空氣、鹽酸為原料制取氯化銅的化學方程式。19、將足量的鐵粉加入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，反應完全后，過濾稱得濾渣的質量與加入鐵粉的質量相同，則混合液中鹽酸和氯化銅溶液中溶質質量之比為。20、某?；瘜W興趣小組的同學，取剛降到地面的酸雨（pH小于的雨）水樣，每隔一定時間測定其pH,并繪出右圖所示的曲線。（1）從右圖可知，在測定時間內酸雨水樣的酸性是（填“減弱”或“增強”）（2）在測定時間內，酸雨水樣pH發(fā)生變化的主要原因是酸雨中的亞硫酸（化學式為：H2s。3）和空氣中的氧氣反應生成硫酸的緣故。請寫出反應的化學方程式：21、等質量的三種不同的金屬X、Y、M，分別和足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應，生成XSO4、YSO4、MSO4，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示?；卮穑海?）三種金屬的活動順序由強到弱的是。（2）三種金屬的相對原子質量由大到小的是（3）若X代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應的化學方程式：。22、26g鋅與206g稀硫酸恰好反應，求①原稀硫酸的溶質質量分數(shù)。②反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)。23、將表面氧化的鎂帶樣品10g，全部浸入75g溶質質量分數(shù)為%的鹽酸中待反應完畢得知剩余，物質是純鎂，反應中生成氫氣的質量為g。求：（1）原鎂帶中被氧化的鎂占全部鎂元素的質量分數(shù)。（2）所得溶液的溶質質量分數(shù)。24、A、B兩種金屬的氧化物AO、B2O3,以等分子數(shù)之比組成的混合物10g,

其質量比為1：4,再與73g溶質質量分數(shù)為20%的鹽酸反應，結果氧化物和鹽酸都無剩余，通過計算確定A、B兩元素的名稱。(A：MgB：Fe)堿一、中考復習要求1、知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和主要用途，簡單了解潮解現(xiàn)象。2、正確描述氫氧化鈉和氫氧化鈣的某些化學性質，會熟練書寫有關反應的化學方程式。3、知道堿的共性和某些不溶性堿的特性。二、基礎知識回顧氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2俗名、、。、。物理性質色固體，溶于水，溶于水時放出,吸水性，暴露在空氣中易，有強腐蝕性。色狀固體體，溶于水，其水溶液稱，有腐蝕性，在水中的溶解度,隨溫度的升高而。用途化工原料。用于石油、紡織和造紙工業(yè)；肥皂、洗滌劑。干燥劑建筑材料；制造漂白粉的原料；配制農(nóng)藥、改良土壤等。1、氫氧化鈉和的物理性質和主要用途2、氫氧化鈉和氫氧化鈣的某些化學性質，堿的共性在不同的堿溶液中都含有相同的離子，所以堿溶液具有相似的化學性質。(1)與酸堿指示劑反應NaOH、Ca(OH)2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變,無色酚酞試液變,使紅色石蕊試紙輔導專用資料輔導專用資料化學輔導專用資料輔導專用資料化學輔導專用資料——化學輔導專用資料——化學(2)與酸性氧化物反應生成鹽和水NaOH+CO=NaOH+SO=23Ca(0H)2+C02=現(xiàn)象:(此反應用于檢驗的存在)常見的酸性氧化物有：等。(3)與酸反應生成鹽和水(中和反應)NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=Ba(OH)2+H2SO4=NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+H2SO4=Fe(OH)3+HCl=Ba(OH)2+HNO3=NaOH+HNO=3Ca(OH)2+HNO3=Cu(OH)2+H2SO4=請你描述上述反應的實驗現(xiàn)象.(4)與某些鹽反應生成和NaOH+CuSO4=現(xiàn)象:NaOH+FeCl3=現(xiàn)象:Ca(OH)2+NaCa(OH)2+Na2CO3=化鈉)223現(xiàn)象:(利用此反應可制取氫氧Ba(OH)2+CuSO4=現(xiàn)象：Ba(OH)2Ba(OH)2+Na2CO3=現(xiàn)象：要求：反應物堿和鹽都必須是可溶的，且符合復分解反應發(fā)生的條件。3、不溶性堿(如Fe(OH)3、Cu(OH)2)的特性①不能使指示劑變色②不與酸性氧化物或鹽溶液反應③受熱易分解。例：Cu(OH)2=2Fe(OH)3=4、氫氧化鈣的制法工業(yè)上是利用生石灰和水發(fā)生反應制得，而生石灰又是由煅燒石灰石獲得。煅燒CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2三、重點疑點討論1、氫氧化鈉固體的潮解是物理變化還是化學變化為什么2、稱量固體氫氧化鈉時為什么要將其放在燒杯中，且用表面皿蓋住燒杯口3、長期堆放在空氣中的塊狀生石灰為什么會變成白色粉末，時間再長，白色粉末表面又會變硬4、請你談談對堿性氧化物和酸性氧化物的理解5、顯堿性的溶液一定是堿溶液嗎舉例說明。6、氫氧化鈉固體具有吸水性，可做干燥劑，它能否干燥CO2等酸性氧化物氣體氫氧化鈉溶液能否做干燥劑說明理由。四、解題方法指導例題1長期盛放石灰水的試劑瓶內壁上，往往產(chǎn)生一層白色物質，如何除去這層白色物質思考：這層白色物質是什么它是怎樣形成的然后根據(jù)這種物質的特點再選擇合適的方法。例題2把一塊氫氧化鈉固體放在表面皿中，在空氣里放置一段時間，再將它配成稀溶液，向此溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，然后向其中滴加稀硫酸直至過量，請指出上述過程中的現(xiàn)象，寫出有關反應的化學方程式。思考：抓住氫氧化鈉的特性和堿溶液的通性，問題會迎刃而解。鞏固知識1、下列物質不屬于堿類的是（）A、硝石灰B、純堿C、火堿D、生石灰2、將下列物質放于水中，滴加無色酚酞試液能變紅的是（）A、食鹽B、生石灰C、氫氧化銅D、氧化鐵3、下列物質混合后可產(chǎn)生藍色沉淀的是（）A、Na2CO3和Ca（OH）2B、FeCl3和KOHC、NaSO4和Ba（OH）2D、CuCl2和NaOH4、下列物質與鹽酸、氯化鐵溶液、碳酸鈉溶液都能發(fā)生反應的是（）A、石灰石B、苛性鈉C、氫氧化銅D、消石灰5、關于溶液呈堿性的正確說法是（）A、能使pH試紙變紅B、能使無色酚酞試液變紅色C、pH小于7D、pH大于76、能把稀硫酸、石灰水和燒堿溶液區(qū)分開的一種試劑是（）A、Na2CO3溶液B、NaCl溶液C、鹽酸D、BaCl2溶液7、對下列物質的用途符合實際的是（

A、熟石灰用于改良酸性土壤BA、熟石灰用于改良酸性土壤C、燒堿用于制取食鹽D、鹽酸可用于制造漂白粉8、下列物質中都含有水蒸氣，既能用濃硫酸干燥又能用氫氧化鈉固體干燥的是()A、5。2氣體B、HCl氣體C、氧氣D、叫氣體9、氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好完全反應，兩種溶液里所含溶質質量比約為()A、1：1B、2：1C、4：5D、2：310、一位同學把一份長久放置的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了不少氣泡，對這一現(xiàn)象合理解釋是()A、氣泡是鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體形成的。B、氣泡是NaCO和HCl反23應產(chǎn)生的二氧化碳。C、氣泡是溶于NaOH溶液的空氣形成的。D、氣泡是NaOH和HCl的反應產(chǎn)生的水蒸氣形成的。11、20%的鹽酸加熱蒸發(fā)時，其溶質的質量分數(shù)，溶液的pH；20%的NaOH溶液加熱蒸發(fā)時，其溶質質量分數(shù)，溶液的pH。12、固體氫氧化鈉密封保存的原因是①，②。提高能力+HCl+NaOH△13、在化學變化：X一Y一Z一X這一過程中X所代表物質是()A、MgB、CaOC、Fe(OH)3D、Na2O14、將一定濃度的Ba(OH)2溶液中逐漸滴入稀硫酸(圖中縱坐標表示溶質的質量，橫坐標表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶質質量變化規(guī)律的是()A、B、CA、B、C、D、輔導專用資料輔導專用資料化學輔導專用資料輔導專用資料化學輔導專用資料——化學輔導專用資料——化學15、質量相等，質量分數(shù)相等的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸相互混合所得溶液的PH()質量相等，質量分數(shù)相等的氫氧化鈉和稀硫酸相混合后，溶液的PH()質量相等，質量分數(shù)相等的氫氧化鈣與稀硫酸相混合后，溶液的PH(o)鼠等于7、B大于7、C小于7、無法判斷16、質量為Wg的NaOH與一定質量的嵇2SO4恰好完全反應，若改用等質量的KOH則反應所得溶液的PH()，若改用等質量的Ca(OH)2則反應所得溶液的PH()2A、PH>7B、PH<7C、PH=7D、無法判斷17、在檸檬汁中滴入酚酞試液不變色，滴入石蕊試液，變成紅色，由此推斷檸檬汁()A、顯酸性B、顯堿性C、顯中性D、酸堿性不確定。18、將gNa2O固體和8gSO3氣體同時，加入(通入"水中所得溶液的溶質質量分數(shù)為(2)3A、8%B、%C、%D、％19、氫氧化鈉中混有少量的氫氧化鈣雜質，用方程式表示除去的方法。。20、取50g氫氧化鈉溶液與20mL質量分數(shù)為15%的硫酸溶液(密度g/cm3)混合，所得溶液pH恰好等于7。則氫氧化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為21、寫出用純堿、石灰石、水為原料制備燒堿的化學方程式。(2)⑶。22、寫出以Cu,NaOH,鹽酸，空氣為原料制取Cu(OH)2的化學方程式：(1)(2)(3)。23、把g氧化鈉，溶入目水中，求(1)所得溶液的溶質質量分數(shù)。(2)若使溶液PH為7,需加入20%的稀H2s04多少克

24、已知A1C13溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀（氫氧化鋁）生成。當繼續(xù)滴加NaOH溶液時，白色沉淀逐漸溶解，直至消失，此反應的方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+H2OFeCl3和AlCl

混合溶液―現(xiàn)欲除去FeCl3溶液中，混有的A1C13雜質，得到較純凈的FeCl3和AlCl

混合溶液―加入過量的A溶液，過濾試回答：（1）B溶液的名稱是。（2）濾液中的溶質有（填化學式）。鹽rm一、中考復習要求1、知道食鹽、硫酸銅、碳酸鈉和碳酸鈣的物理性質和主要用途。記憶某些鹽的顏色以及在水中的溶解性。2、正確描述食鹽、硫酸銅、碳酸鈉和碳酸鈣的某些化學性質，記住反應現(xiàn)象，會熟練書寫有關反應的化學方程式。3、簡單了解結晶水和結晶水合物的概念，知道結晶水合物具有風化現(xiàn)象。4、常識性了解常見化學肥料及其對農(nóng)作物的作用。二、基礎知識回顧1、常見的鹽（1）氯化鈉（NaCl,俗稱）—色晶體，—溶于水，有一味，有較高的熔點和沸點，純凈NaCl不潮解，因含雜質而易潮解。海水中含有大量食鹽，可用方法把食鹽從海水中結晶分離出來。食鹽是重要的化工原料，可制鹽酸、氫氧化鈉、金屬鈉等，食鹽還與人類的生理活動有著密切的關系，家庭常用它作調味品和防腐劑，生理食鹽水中含%。(2)硫酸銅(CuSO4)無水硫酸銅是色固體，溶于水，水溶液呈色。硫酸銅晶體(CuS04?5H20)是無水硫酸銅結合一定量結晶水形成的結晶水合物，俗稱或—二，硫酸銅晶體在常溫干燥的空氣中，失去結晶水而風化。加熱的條件下很易失去結晶水得到無水硫酸銅。CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O硫酸銅有毒，農(nóng)業(yè)上配制波爾多液殺菌劑，工業(yè)上制備多種含銅化合物的原料。(3)碳酸鈉(Na2cO3)碳酸鈉俗稱，是—色粉沫狀固體，—易溶于水，水溶液呈堿性。碳酸鈉晶體是一種—色結晶水合物(化學式為)，俗稱，常溫下干燥的空氣中風化。碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品，是造紙、玻璃、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、制取氫氧化鈉等工業(yè)的重要原料。(4)碳酸鈣(CaCO3)碳酸鈣是色固體，溶于水，比較堅硬，白堊、石灰石、大理石的主要成份是碳酸鈣。石灰石用作建筑材料，是燒制生石灰和水泥的主要原料。工業(yè)上利用石灰石燒制生石灰的化學方程式為：。2、常見鹽在水中的溶解性規(guī)律(1)鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。(2)硫酸鹽中：BaSO4不溶，CaSO4、Ag2s04微溶，其余均可溶。(3)鹽酸鹽中AgCl不溶，其余均可溶。(4)碳酸鹽中：K2c03、Na2c03、(NH4)2C03均可溶，MgC03微溶，其余均不溶。3、鹽在溶液中的化學反應鹽不象酸、堿那樣在溶液中產(chǎn)生共同的離子，因此鹽類共同的化學性質，但是鹽在溶液中發(fā)生的化學反應還是有規(guī)律可循的。（1）鹽與酸溶液反應（見酸部分）（2）鹽溶液與堿溶液反應（見堿部分）（3）鹽溶液與鹽溶液反應NaCl+AgNO=3現(xiàn)象：應用：Na2CO3+CaCl2=現(xiàn)象：應用：CuSO+BaCl=現(xiàn)象：應用：42兩種反應物都應溶于水，生成物中至少有一種鹽不溶于水。（4）鹽溶液與某些金屬反應：Fe+CuSO4=現(xiàn)象：應用：Cu+AgNO3=現(xiàn)象：應用：參加反應的鹽必須是可溶性鹽，排在金屬活動性順序表中前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；單質鐵在發(fā)生置換反應時總生成二價的鐵鹽；鉀、鈣、鈉等很活潑的金屬與鹽溶液反應復雜，不發(fā)生上述置換反應。4、某些鹽的熱分解反應鹽類熱分解有其自身的特定規(guī)律，初中僅涉及KC1O3、KMnO4、和某些碳酸鹽的分解，請自己歸納。5、化學肥料：種類常見化學肥料舉例對農(nóng)作物的作用氮肥磷肥鉀月巴復合肥微量元素肥料三、重點疑點討論1、鹽就是食鹽嗎粗食鹽為什么有時會變潮2、波爾多液是用CuSO4-5H2O,生石灰和水作原料配制而成的，它能用鐵制容器配制嗎說明原因。3、向某溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，酚酞試液變成了紅色，說明該溶液一定是堿的溶液嗎試舉例說明。4、一同學向某物質的溶液中加入氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)生成了白色沉淀，他認為該溶液一定是硫酸溶液，這種認識正確嗎你認為還可能是什么物質的溶液說明原因。5、你能說明銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合施用的原因嗎6、根據(jù)學過的知識，歸納能生成鹽途徑有多少種并舉例寫出有關化學方程式。四、解題方法指導例題1、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液滴入鹽酸，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，請說明原因并寫出有關的化學方程式。思考：因空氣中含有CO2氣體，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，生成的碳酸鈉與鹽酸反應，所以當加入鹽酸時會產(chǎn)生氣體（此氣體是二氧化碳）。例題2、下列各組物質混合后，不能發(fā)生反應的是（）A、碳酸鈉溶液與鹽酸B、氯化鋇溶液與硫酸C、氫氧化鉀溶液與硝酸D、硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液思考：首先將上述各物質改寫成化學式形式，便于觀察，然后依據(jù)酸、堿、鹽反應的條件一一進行判斷。例題3、怎樣除去ZnCl2中含有的少量CuCl2雜質思考：除雜的一般思路：可使雜質通過化學反應轉變?yōu)闅怏w、沉淀而與主要成分分離，或轉化為主要成分物質。但不管通過何種途徑，都不能帶入新的雜質，盡量不減少主要成分物質。本題應先制成溶液，再加入稍過量的鋅粉，充分反應后，過濾，蒸發(fā)濾液，析出的晶體就是純凈的氯化鋅。（為什么寫出有關的化學方程式。）鞏固知識1、粗鹽易潮解是因為粗鹽中含有—等雜質，這說明—易潮解，藍礬受熱和純堿晶體風化都屬于反應，加熱膽礬發(fā)生的變化(填“是”或“不是”)風化現(xiàn)象。2、實驗室常用和兩種試劑檢驗碳酸鹽。3、檢驗酒精中是否有水，常用加入少許無水硫酸銅粉末的方法，若無水硫酸銅粉末變?yōu)樯?，則說明含水，去掉水常用一種廉價化合物，有關化學方程式：和。4、碳酸鈉的晶體的化學式其相對分子質量為，它屬于化合物中的類，它的水溶液能使無色酚酞試液變成—色，其水溶液呈性，故碳酸鈉俗稱。5、下列各組物質中其主要成分不同的是()A、石灰石大理石碳酸鈣B、藍礬膽礬綠礬C、氫氧化鈣熟石灰消石灰D、苛性鈉火堿燒堿晶堿TOC\o"1-5"\h\z6、下列變化屬于物理變化的是()A、膽礬加熱變成白色粉末狀固體B、濃鹽酸揮發(fā)在空氣中形成白霧C、晶堿在干燥的空氣中質量不斷減少D、用熟石灰改良酸性土壤7、酸、堿、鹽三類物質，它們的共同特點是：()A.都溶于水B.它們的水溶液都能導電C.都含金屬元素D.都是化合物8、下列屬于銨態(tài)氮肥的是：()A、氯化鉀B、硫銨C、過磷酸鈣D、尿素9、下列氮肥中氮元素質量分數(shù)最高的是：()A、碳酸氫銨B、硫酸銨C、硝銨D、尿素10、下列能發(fā)生置換反應的是：()A、鋁和硫酸銅溶液B、銅和硫酸鎂溶液C、銅和硝酸銀溶液D、銅和氯化銀11、下列物質不溶于水，但能溶于稀鹽酸，且與硝酸銀溶液反應的是：()A、CuOB、FeC、Na2CO3D、Cu提高能力12、為了用實驗證明鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，需選用的一組物質是：()A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B、Fe、Cu、MgCl2溶液C、Mg、CuO、FeSO4溶液以Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液13、水垢的主要成分是碳酸鈣，若檢驗碳酸鈣應選用的試劑是()A、石蕊試液B、水C、稀硫酸D、稀鹽酸14、將下列試劑分別滴入Cu(NO3)2、Na2CO3和稀鹽酸三種物質的溶液中，能觀察到不同現(xiàn)象的是()A、Ba(OH)2溶液B、CaCl2溶液C、Na2SO4溶液D、KCl溶液15、有五瓶失去標鑒的溶液，它們分別是：①Ba(NO3)2②NaCl③KOH④CuSO4⑤KSO如果不用其它試劑，用最簡便的方法將它們一一鑒別出來，下列合理的24鑒別順序是()A、④②③①⑤B、④③⑤①②C、④①③⑤②D、①⑤④③②16、下列能用來區(qū)別BaCl2，Na2CO3，BaCO3，KCl四種物質的試劑是()A、AgNO3溶液B、稀HNO3D、稀H2SO4D、KOH溶液TOC\o"1-5"\h\z17、氫氧化鈉溶液和硫