湖南省長沙市望岳中學2021年高一化學期末試題含解析

湖南省長沙市望岳中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列解釋事實的離子方程式正確的是A.氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++H2O+CO2==CaCO3↓+2H+B.鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2==Cl-+SO42-+2H+D.用三氯化鐵溶液回收印刷電路板上的金屬銅：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+參考答案：C【詳解】A.氯化鈣溶液中通入CO2氣體不反應，A錯誤；B.鈉投入CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣：2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，B錯誤；C.NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2＝Cl-+SO42-+2H+，C正確；D.用三氯化鐵溶液回收印刷電路板上的金屬銅：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，D錯誤；答案選C。2.下列敘述中涉及的反應屬于取代反應的是

（

）A、一定條件下，苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液生成硝基苯B、乙烯在催化劑作用下水化成乙醇C、鈉在乙醇中生成乙醇鈉

D、水壺中的水垢通常用醋洗去參考答案：A略3.下列說法正確的是(

)①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略4.下列說法正確的是

（

）A.Na2O2是堿性氧化物，能與鹽酸反應生成鹽B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C.檢測某溶液是否含有時，應取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和溶液D.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出參考答案：C略5.X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（）(A)

n＋11

(B)

n－6

(C)

n＋3

(D)

n－5參考答案：B略6.已知個X氣體分子的質量為，則X氣體的摩爾質量是

A．

B．

C．

D．參考答案：D7.下列反應進行分類時，既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

B．2KClO32KCl＋3O2↑C．CaO＋H2OCa(OH)2D．H2＋Cl22HCl參考答案：D8.下列幾種物質久置于敞口容器中，不易變質的是A．次氯酸

B．碳酸鈉

C．金屬鈉

D．漂白粉參考答案：B略9.同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+參考答案：C【考點】鐵的化學性質；氧化還原反應．【分析】依據(jù)氧化還原反應的先后規(guī)律：同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律，三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子，據(jù)此分析．【解答】解：三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子，A．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，不容物中一定含有銅，故A正確；B．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+，故B正確；C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應一部分，則三價鐵離子完全反應，一種為銅離子未反應，則三價鐵離子恰好反應，一種為銅離子未反應，三價鐵離子只反應一部分，溶液中含有三價鐵離子，故C錯誤；D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因為三價鐵離子先于鐵粉反應，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，故D正確；故選：C．10.下列各組反應，前后均可用同一離子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋NaHSO4參考答案：B略11.兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的體積比為1:2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為

A.1:1

B.1:2

C.1:3

D.2:1參考答案：B略12.下列哪一個實驗，不僅產生氣體，而且最終一定能產生白色沉淀（）A．將過量的Na投入到AlCl3溶液中B．將過量的Al投入到NaOH溶液中C．將過量的Na投入到MgCl2溶液中D．將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中參考答案：C【考點】鈉的化學性質．【分析】A、氫氧化鋁能溶于強堿；B、過量的Al投入到NaOH溶液中反應只生成偏鋁酸鈉和氫氣；C、氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀；D、氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀．【解答】解：A．將過量的Na投入到AlCl3溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉，氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時Al（OH）3溶解，最終不能產生白色沉淀，故A不選；B．過量的Al投入到NaOH溶液中反應只生成偏鋁酸鈉和氫氣，最終不能產生白色沉淀，故B不選；C．將過量的Na投入到MgCl2溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉，MgCl2溶液與NaOH溶液發(fā)生反應為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于過量的NaOH溶液，一定產生白色沉淀，故C選；D．將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因為過氧化鈉具有強氧化性，所以反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故D不選；故選C．13.分子式為C7H8的有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應，在一定條件下與H2完全加成后，其一氯代物的同分異構體有（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略14.下列變化加入還原劑可以實現(xiàn)的是（

）A.NO→NO2 B.CO2→H2CO3C.HCl→H2 D.NH3→NH4+參考答案：C【分析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)的變化是某物質被還原，此物質中的某種元素的化合價降低?！驹斀狻緼.N的化合價由+2價升高到+4價，化合價升高，需要加入氧化劑，故A不選；B.沒有化合價變化，故B不選；C.H的化合價由+1價降低到0價，需要加入還原劑，故C選；D.沒有化合價變化，故D不選。故選C。

15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB.常溫常壓下，0.1NA個H2O分子的質量為1.8g

C.

2.4gMg2+所含的電子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，2.24LNH3所含的質子數(shù)為NA參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：①通過計算可知應用托盤天平稱取_________g碳酸鈉。②稱量的操作順序為(填序號)_________。A.調天平零點B.游碼歸零C.向小燒杯中加碳酸鈉D.稱量空燒杯E.向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置F.將砝碼歸盒G.記錄稱量結果③若砝碼和藥品位置放顛倒(假設稱量時未用燒杯)，天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質量是_________。④下列操作使所配制溶液濃度偏高的是___________。A.若稱取28.6gNa2CO3·10H2O進行配制B.稱量時用了生銹的砝碼C.往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出D.碳酸鈉中含有不溶性雜質E.未洗滌溶解Na2CO3的燒杯F.定容時仰視刻度線G.小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量參考答案：（10分）⑴

10.6

⑵BADCEGF

⑶

9.4

(4)

B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）質量分別為12g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8kJ和395.2kJ，問：對于單質來說，穩(wěn)定的單質是石墨還是金剛石？簡述理由。參考答案：石墨同質量的石墨和金剛石燃燒都生成CO2時，金剛石放出的熱量多，說明金剛石具有的能量高，能量越高，則穩(wěn)定性越差，所以穩(wěn)定的單質是石墨。18.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請寫出這兩個反應的化學反應方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O219.(8分)下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質，其中③氣體