初中化學-海水“制堿”（第1課時）氨堿法制純堿教學設計學情分析教材分析課后反思

海水“制堿”（第1課時）氨堿法制純堿教學設計一、教學目標1、通過探究學習，學生了解氨堿法制純堿的原料和步驟；知道氨堿法制純堿的化學反應原理。2、通過自主學習，了解純堿和碳酸氫鈉的用途。3、通過對氨堿法制取純堿的反應原理的分析，初步感受元素守恒觀。4、通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)學生愛國熱情，初步感受化學在人類社會發(fā)展中的作用。二、教學重難點：重點：學習氨堿法制純堿的步驟和化學反應原理，樹立元素守恒觀。難點：初步理解氨堿法制純堿的化學反應原理。三、教學方法：自主學習、合作學習、探究學習、啟發(fā)引導教學過程教師活動學生活動設計意圖創(chuàng)設情境引出課題提出問題：（展示一包食用堿）同學們你們認識面前的物質(zhì)嗎，你知道它在生活中可用來做什么嗎，它的主要成分是什么？教師引導：對，純堿除了在日常生活中發(fā)揮作用，它在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面也有很多用途。（邊說邊用多媒體展示純堿在生活、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面的應用）令我們高興的是，大自然為我們?nèi)祟愄峁┝颂烊粔A湖，從天然堿湖中我們就可以獲得純堿。（展示多媒體圖片）遺憾的是現(xiàn)代工業(yè)飛速發(fā)展，天然堿的量已遠遠不能滿足化工生產(chǎn)的需求，因此我們就要想辦法來制大量的純堿。點出課題：（板書）海水“制堿”教師演示實驗：把酚酞滴入碳酸鈉溶液，觀察顏色變化。學生回答了解純堿在生活、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面的用途聯(lián)系生活，從學生熟知的事物入手，調(diào)動學生參與的積極性和主動性。由用途引入，讓學生了解碳酸鈉是我們生產(chǎn)生活中必不可少的激發(fā)學生想要制取碳酸鈉的欲望讓學生知道純堿俗稱的由來，同時為二氧化碳通入飽和食鹽水不生成碳酸鈉作鋪墊原料探究提出問題：根據(jù)純堿的化學式，想一下要制純堿，海水中的哪種物質(zhì)可能作為制堿原料？為什么？由氯化鈉轉(zhuǎn)變成碳酸鈉還需提供什么元素：那我們最常見、最廉價的含碳氧元素的物質(zhì)是什么呢？從原料經(jīng)濟易得的角度考慮，二氧化碳可由哪種物質(zhì)制得。學生獨立思考回答：找出制純堿的原料：氯化鈉和二氧化碳石灰石感受元素守恒觀。幫助學生嘗試從經(jīng)濟技術(shù)等多個角度考慮生產(chǎn)問題流程探究提出質(zhì)疑：食鹽水中通入二氧化碳后能發(fā)生反應嗎？（播放演示實驗視頻）教師引導：下面我們就追隨化學家的腳步探究一下工業(yè)上究竟是如何制純堿的。同學自主閱讀課本閱讀課本70頁第三自然段回答下列問題：1、敘述一下工業(yè)上是如何生產(chǎn)Na2CO3的？2、用流程圖把工業(yè)制純堿的過程表示一下。（引導學生思考為什么要精制食鹽水得到飽和食鹽水）學生觀察學生通過閱讀課本，不難發(fā)現(xiàn)原料除了氯化鈉和二氧化碳外還有氨氣學生對氨堿法制純堿流程有了初步認識感受制堿“難”，有探究的欲望。培養(yǎng)學生自主學習、發(fā)現(xiàn)問題能力，同時引出原料中還有氨氣原理探究多媒體出示交流共享的兩個問題并給予知識支持和提示：為什么通入二氧化碳前要先通入氨氣？教師引導：引導學生書寫化學反應原理。2、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)先結(jié)晶析出，為什么？通過動畫展示理碳酸氫銨與氯化鈉反應的微觀過程過渡：生成的碳酸氫鈉是如何生成碳酸鈉的？提示已學知識：自然界中鐘乳石和石筍的形成原理。學生討論、交流總結(jié)出：在通入二氧化碳前，先通氨氣，能促進溶液對二氧化碳的吸收。學生總結(jié)：相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較小，易結(jié)晶析出。寫碳酸氫鈉分解的方程式。培養(yǎng)學生互相幫助、合作探究的能力。同時，可以集思廣益，彌補自身不足，完善知識結(jié)構(gòu)。能從微觀的角度理解反應原理利用知識的遷移，解決難點。多識一點過渡：總結(jié)氨堿法制純堿的原理教師提問：在制堿的過程中除了得到了我們想要的碳酸鈉外，還有二氧化碳可以循環(huán)利用（提問學生回答）還生成了另一種產(chǎn)物——氯化銨（提問學生回答），索爾維對這種產(chǎn)物是怎樣處理的？他的制堿工藝又有什么優(yōu)點和缺點？侯德榜又是如何改進氨堿法的呢？簡介侯徳榜與侯氏制堿法看書自學，總結(jié)交流感受培養(yǎng)學生對科學家的崇敬之情。培養(yǎng)學生的愛國情懷和民族自豪感學習用途過渡：在純堿的生產(chǎn)過程中有一種中間產(chǎn)物——碳酸氫鈉，它和純堿一樣也是一種重要的化工產(chǎn)品，請同學們自主閱讀課本71-72頁文字內(nèi)容，完成下列問題。PPT出示問題自學碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途培養(yǎng)學生自學能力知識梳理教師引導學生梳理本節(jié)重點知識（對照多媒體）梳理、鞏固本節(jié)知識掌握本節(jié)課知識課堂達標進行課堂達標檢測課堂達標檢測檢查目標達成度布置作業(yè)結(jié)束語：同學們捅過本節(jié)課的學習，我們認識到，科學的發(fā)展離不開化學，化學的魅力無處不在，希望同學們好好學習，將來成為祖國的棟梁之才。鞏固作業(yè)：1、課本挑戰(zhàn)自我1、3拓展作業(yè)：2、上網(wǎng)查閱資料：請同學們更加詳細的了解侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）感受化學在人類發(fā)展中的作用——化學幫助我們實現(xiàn)了資源的開發(fā)與利用，使我們的生活更美好！幫助學生掌握本節(jié)主要內(nèi)容板書設計§3-3海水“制堿”氨減法制純堿1、原料：NaCICO2NH3（媒介）2、原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑3、處理NH4Cl三、侯氏制堿法四、應用海水“制堿”（第1課時）氨堿法制純堿-學情分析教學對象為我校九年級的學生，推進新課程改革是為了促進學生學習和發(fā)展的需要和社會發(fā)展的需要，他們充滿熱情和激情，但是我們也應該了解學生的生理和心理特征,在以前的學習中，學生雖然學習了質(zhì)量守恒定律，但是對質(zhì)量守恒定律的認識大多停留在“質(zhì)量守恒”的層面上，還沒有形成真正意義上的元素守恒觀，尚不能從元素守恒的角度考慮物質(zhì)制取過程中的原料選擇問題。對純堿和小蘇打的化學性質(zhì)還沒有學習，更不能從性質(zhì)上推斷其用途。教學中應從引導學生分析由食鹽制取純堿時需要補充的元素入手，盡早地幫助學生樹立元素守恒的觀念。在此基礎上，幫助學生認識氨堿法制堿的步驟和反應原理，嘗試從經(jīng)濟、技術(shù)、設備等多個角度考慮生產(chǎn)問題。海水“制堿”（第1課時）氨堿法制純堿-效果分析學生通過探究學習，知道了氨堿法制純堿的原料和步驟，掌握了氨堿法制純堿的化學反應原理。通過自主學習，知道了純堿和碳酸氫鈉的用途。能掌握氨堿法制純堿原理，，初步感受元素守恒觀，使學生進一步學習質(zhì)量守恒定律，能用微粒的觀點對反應作出解釋。通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)學生愛國熱情，初步感受化學在人類社會發(fā)展中的作用。本堂課總體效果還可以，但教師語言不夠精煉，表達不夠準確，會在以后的教學中注意，加以改正。海水“制堿”（第1課時）氨堿法制純堿教材分析《海水“制堿”》是九年級化學第三單元第三節(jié)的內(nèi)容。從第三單元的知識結(jié)構(gòu)看，本節(jié)內(nèi)容是繼第一節(jié)中海水制鎂、海水淡化和第二節(jié)海水曬鹽之后，海洋化學資源利用的又一個組成部分。從第三節(jié)的知識結(jié)構(gòu)看，本課時既是下一課時純堿性質(zhì)的一個價值體現(xiàn)，又為下一節(jié)的順利呈現(xiàn)服務。從初中的知識體系看，本節(jié)內(nèi)容既是酸堿鹽和溶解度知識的一個實際應用，又是對鹽類知識的豐富提供一個感性認識。從整個中學的知識體系看，本節(jié)內(nèi)容只是簡單介紹制堿的主要原理，重在學習方法、提升觀念、感悟情感態(tài)度價值觀，高中才是重點學習制堿的原理和工藝。因此，本節(jié)內(nèi)容有承上啟下的作用。海水“制堿”（第1課時）氨堿法制純堿-評測練習一、在線測試1、氨堿法是以_____、_____為原料，以________為媒介，來制取純堿的。2、氨堿法制堿的反應方程式為___________________________________、__________________________________3、侯氏制堿法又叫___________，是我國著名化學家________創(chuàng)立的。4、下面是一些常見物質(zhì)的俗稱或主要成分，其中錯誤的是（）A.蘇打碳酸氫鈉

B.熟石灰氫氧化鈣C.食鹽氯化鈉

D.純堿碳酸鈉二、能力提升海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結(jié)晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿。①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為________________________________。②反應中生成NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO3結(jié)晶析出而NH4Cl沒有結(jié)晶析出的原因是__________________________________。答案：在線測試1、NaCICO2NH32、NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑3、聯(lián)合制堿法侯德榜4、A能力提升NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl生成的NaHCO3質(zhì)量比NH4Cl多而溶解度比氯化銨小，先達到飽和。海水“制堿”（第1課時）氨堿法制純堿-課后反思通過本節(jié)課，我發(fā)現(xiàn)了自身的很多不足。語言不夠精煉，語言匱乏，表達能力弱。在以后的教學中，我會不斷學習，不斷進步。本節(jié)課中我覺得在講解交流共享的兩個問題的時候，層次混亂，沒有把兩個題目分別講清楚。尤其是交流共享的第二個問題時，覺得講得不夠清楚明白。在學生回答完問題時，沒有及時給與恰當?shù)脑u價，評價語言匱乏，態(tài)度不夠親切。在最后的評測練習，沒有了解到全班同學的做題情況，課堂檢驗效果沒有達到。海水“制堿”（第1課時）氨堿法制純堿-課標分析本節(jié)課涉及第二、第三、第四三個一級主題，分別是：

在一級主題“二、身邊的化學物質(zhì)”之四“生活中常見的化合物”，

課標中明確提出：

5.

了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。

在一級主題“三、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”之三“認識化學元素””，

課標中明確提出：

5、形成“化學變化中元素不變”的觀念。

（二）化學具體課程目標：

根據(jù)《化學課程標準》五個方面的教學目標，已經(jīng)高度概括為10個方面的目標。根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容，主要涉及5個目標：

1.認識身邊一些常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)及其在