【化學(xué)課件】電解質(zhì)與非電解質(zhì) 2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

電解質(zhì)的電離新人教版·必修一·第一章第二節(jié)·離子反應(yīng)·第一課時(shí)對(duì)物質(zhì)世界的基本認(rèn)識(shí)回顧：物質(zhì)的分類(lèi)單質(zhì)化合物堿鹽酸氧化物物質(zhì)混合物純凈物膠體溶液濁液思考：物質(zhì)在水溶液中以什么形式存在？哪些物質(zhì)進(jìn)入水中會(huì)發(fā)生變化？活動(dòng)1：觀察NaCl固體的形態(tài)探查化合物在水中的存在狀況理解概念構(gòu)建概念應(yīng)用概念思考：哪個(gè)顆粒是NaCl固體具有的共同結(jié)構(gòu)特征呢？出現(xiàn)棱角與NaCl的結(jié)構(gòu)有關(guān)聯(lián)嗎？宏觀感覺(jué)：透明和半透明，“硬”微觀形象：？活動(dòng)2：觀察NaCl固體在水中的溶解NaCl的宏觀形狀與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)聯(lián)思考：有些不規(guī)則的形狀說(shuō)明了什么？往里面加水會(huì)有什么現(xiàn)象？理解概念構(gòu)建概念應(yīng)用概念NaCl溶于水時(shí)的現(xiàn)象觀察：固體棱角變圓，逐漸溶解，有一些物質(zhì)向四周擴(kuò)散，有小氣泡在長(zhǎng)大……想象：Na+和Cl-變得自由了可自由移動(dòng)，并且?guī)щ姾赡軌驅(qū)щ?？理解概念?gòu)建概念應(yīng)用概念探察化合物在水中的存在狀況問(wèn)題1：NaCl固體等化合物在溶解過(guò)程中還會(huì)伴隨著什么性質(zhì)的變化？實(shí)驗(yàn)1：物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)理解概念構(gòu)建概念應(yīng)用概念NaCl固體KNO3固體蒸餾水加水前加水后不導(dǎo)電不導(dǎo)電*不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電隨著NaCl、KNO3的溶解，燈泡更亮，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)*嚴(yán)格的說(shuō)，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測(cè)出晶體中離子的位置是相對(duì)固定的、不能自由移動(dòng)NaCl溶液為什么能夠?qū)щ姡縉aCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離理解概念構(gòu)建概念應(yīng)用概念思考：水分子為什么能讓氯化鈉晶體“土崩瓦解掉”？

氯化鈉晶體中Na+和Cl-之間存在相互作用力，位置相對(duì)固定，水分子破壞了它們之間的作用力。NaCl溶液為什么能夠?qū)щ?？NaCl溶于水，原來(lái)晶體中存在的Na+和Cl-在水分子的作用下，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子（簡(jiǎn)稱Na+）和水合氯離子（簡(jiǎn)稱Cl-）NaCl轉(zhuǎn)變?yōu)榭勺杂梢苿?dòng)的Na+和Cl-的過(guò)程，稱為電離電離阿倫尼烏斯（1903年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主）討論：法拉第認(rèn)為電離與“通電”有關(guān)，阿倫尼烏斯則認(rèn)為無(wú)關(guān)，你同意誰(shuí)的觀點(diǎn)？ionization電離離子化過(guò)程（產(chǎn)生離子的過(guò)程，并沒(méi)有通電）構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念符號(hào)表征——電離方程式注意：原子守恒

電荷守恒問(wèn)題2：怎么用化學(xué)語(yǔ)言表示上述過(guò)程？NaCl=Na++Cl-

——電離方程式構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念練習(xí)：脈動(dòng)飲料的配料有NaCl、KCl、CaCl2、MgSO4等物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出KCl、CaCl2、MgSO4的電離方程式KCl＝K++Cl-MgSO4＝Mg2++SO42-CaCl2

＝Ca2++2Cl-只有NaCl溶液能導(dǎo)電嗎？實(shí)驗(yàn)2：鹽酸溶液的導(dǎo)電性任務(wù)：請(qǐng)寫(xiě)出HCl（氣體）溶于水以后的電離方程式鹽酸溶液能夠?qū)щ?/p>

HCl=H++Cl-思考：這樣的表達(dá)方式合適嗎？在HCl分子中存在離子嗎？HCl溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明產(chǎn)生了什么？HCl溶于水以后，全部電離了嗎？如何證明？構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念HCl溶液

微型溶液導(dǎo)電儀對(duì)HCl溶于水后電離方式的探尋提示：尋找參照物（均帶單位正、負(fù)電荷）NaClNaOH、KCl……思考：如何保證實(shí)驗(yàn)條件的一致性？物質(zhì)的濃度電極的導(dǎo)電面積、進(jìn)入溶液的深度（在相同容器中的體積）電極之間的距離（已固定）構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念對(duì)HCl溶于水后電離方式的探尋預(yù)測(cè)：導(dǎo)電性相當(dāng)實(shí)驗(yàn)3：等濃度等體積鹽酸溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電性對(duì)比現(xiàn)象：鹽酸溶液的導(dǎo)電性略強(qiáng)NaOH溶液HCl溶液

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-結(jié)論：鹽酸全部電離構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念思考：所有的酸都能全部電離嗎？對(duì)化合物的電離方式的進(jìn)一步探尋實(shí)驗(yàn)4：等濃度等體積鹽酸溶液和醋酸溶液導(dǎo)電性對(duì)比現(xiàn)象：醋酸溶液的導(dǎo)電性較弱結(jié)論：醋酸部分電離，且存在平衡（了解）分析：醋酸溶液的導(dǎo)電能力弱，但保持不變，同時(shí)存在電離與結(jié)合過(guò)程HCl=H++Cl-CH3COOH?CH3COO-+H+構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念CH3COOH溶液HCl溶液

化合物的水溶液都能導(dǎo)電嗎？實(shí)驗(yàn)5：蔗糖的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖在水溶液中不電離（較粗略）結(jié)論2：蔗糖溶解后并沒(méi)有使溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)蒸餾水

實(shí)驗(yàn)6：水能導(dǎo)電嗎？水有微弱的導(dǎo)電能力結(jié)論1：水是一種極弱的電解質(zhì)構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念溶解≠電離如蔗糖能溶解在水中，但不電離蔗糖溶液化合物的水溶液都能導(dǎo)電嗎？再次證明加入醋酸使水溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)是真實(shí)存在的蒸餾水（參照標(biāo)準(zhǔn)）

CH3COOH溶液HCl溶液

構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念重新審視NaCl晶體思考：NaCl晶體只能通過(guò)溶于水才能導(dǎo)電嗎？熔融的NaCl是可以導(dǎo)電的（破壞離子間作用力）

氯化鈉固體不導(dǎo)電熔融氯化鈉導(dǎo)電構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念實(shí)驗(yàn)7：熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)離子化合物的代表重新審視HCl思考：液態(tài)的HCl能導(dǎo)電嗎？氣態(tài)的HCl以分子的形態(tài)存在，沒(méi)有離子的存在液態(tài)的HCl中不存在自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電！總結(jié)：在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，也是探測(cè)物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的一種有效手段。構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念化合物分類(lèi)的新視角依據(jù)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物電離在水溶液中和熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的化合物不電離構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念強(qiáng)電解質(zhì)（完全電離）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，大部分鹽，金屬氧化物弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸、弱堿，水化合物能否電離電離程度水如何判斷某物質(zhì)是否為電解質(zhì)？應(yīng)用概念理解概念構(gòu)建概念（1）電解質(zhì)或非電解質(zhì)必須是化合物。單質(zhì)及混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（如：金屬單質(zhì)；鹽酸——電解質(zhì)溶液）（2）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：看化合物自身在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能否發(fā)生電離，而溶液的導(dǎo)電只是一個(gè)特征現(xiàn)象。（4）溶液導(dǎo)電性與自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（3）BaSO4、AgCl雖然難溶于水，但溶于水的BaSO4、AgCl能完全電離，且它們的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，因此它們是電解質(zhì)電解質(zhì)飲料的標(biāo)簽物質(zhì)導(dǎo)電性物質(zhì)類(lèi)別

水溶液熔融狀態(tài)NaCl電解質(zhì)KCl電解質(zhì)MgSO4電解質(zhì)葡萄糖非電解質(zhì)蔗糖非電解質(zhì)乙醇非電解質(zhì)H2SO4電解質(zhì)BaSO4電解質(zhì)√√×××√×××√√化合物√√√××物質(zhì)導(dǎo)電性物質(zhì)類(lèi)別

FeH2SO4溶液√√不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)應(yīng)用概念理解概念構(gòu)建概念導(dǎo)電帶電荷微粒（電子或離子）能自由移動(dòng)電解質(zhì)在生活中的應(yīng)用1.補(bǔ)充營(yíng)養(yǎng)思考：為什么濕手易觸電？2.電學(xué)人的手上會(huì)沾有NaCl，有時(shí)還會(huì)沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時(shí)，形成能導(dǎo)電的電解質(zhì)溶液應(yīng)用概念理解概念構(gòu)建概念

NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物

NaCl＝Na++Cl-

KCl

＝K++Cl-MgSO4＝Mg2++SO42-

NH4Cl＝NH4++Cl-NaHCO3

＝Na++HCO3-

NaHSO4

＝Na++H++SO42-

鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物Cu2(OH)2CO3堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物應(yīng)用概念理解概念構(gòu)建概念課堂鞏固ADD溶液是混合物，不可能是電解質(zhì)！課堂鞏固BACO2與水反應(yīng)生成H2CO3×氨水是混合物，NH3·H2O是純凈物CaCO3雖然難溶，但溶解部分全部電離課堂小結(jié)1.2.1電解質(zhì)的電離觀察中想象，可以突破技術(shù)的局限認(rèn)識(shí)中理解，化學(xué)概念是對(duì)事物共性的概括電解質(zhì)的電離導(dǎo)電電離方程式酸堿鹽、金屬氧化物、水微觀宏觀符號(hào)物質(zhì)的分類(lèi)課后作業(yè)練習(xí)冊(cè)《全優(yōu)課堂》P11-P14（完成后訂正，下周一交）對(duì)物質(zhì)在水溶液中存在形態(tài)的認(rèn)識(shí)理解概念