2021年四川省眉山市太和中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2021年四川省眉山市太和中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，反應H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。則反應2HX(g)

H2(g)＋X2(g)的平衡常數(shù)為（

）A

0.01

B

1

C10

D

100參考答案：A略2.一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分數(shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為（

）A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L參考答案：略3.下列說法正確的是（

）A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B.漂白粉的有效成分為CaCl2和Ca（ClO）2C.實驗室制備Cl2,可用向上排空氣法收集D.新制氯水只含有氯氣和次氯酸分子參考答案：CA.氯氣在和水以及強堿的反應中既做氧化劑，又做還原劑，故A錯誤；B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B錯誤；C.氯氣能溶于水，且與水反應：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用排飽和食鹽水法收集氯氣，又因氯氣密度大于空氣，所以也可用向上排空氣法收集，故C正確；D.新制氯水含有水、氯氣和次氯酸分子，故D錯誤。故答案選C。

4.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是

（）A．酸性：H2SO4>HClO4>H2CO3

B．穩(wěn)定性：H2S>H2O>HFC．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．還原性：Cl－>Br－>I－參考答案：C略5.陰離子Xn-含中子N個,X的質(zhì)量數(shù)為A,則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(

)A.（N﹣a）mol

B.（n+A）molC.（N+n）mol

D.（A﹣N+n）mol參考答案：D試題分析：根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計算X的質(zhì)子數(shù)．由陰離子Xn﹣可知X元素的氣態(tài)氫化物化學式為HnX，根據(jù)n=計算氫化物HnX的物質(zhì)的量，結(jié)合化學式計算含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量．解：陰離子Xn﹣含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，所以X的質(zhì)子數(shù)為A﹣N，由陰離子Xn﹣可知X元素的氣態(tài)氫化物化學式為HnX，所以1個HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A﹣N+n，氫化物HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量=（A﹣N+n）mol．故選D．6.下列化合物中,陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是A.LiI

B.NaBr

C.KCl

D.CsF參考答案：A略7.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是（）A．Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．H2O2的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式H﹣O﹣Cl D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：AC考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式．

分析：A．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個電子；B．雙氧水為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；C．次氯酸分子的中心原子為O原子，其分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵；D．碳原子的核電荷數(shù)為6，不是8．解答：解：A．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)為都是17，Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O﹣O鍵，雙氧水的電子式為：，故B錯誤；C．次氯酸分子中分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故C正確；D．碳原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=6，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；故選AC．點評：本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識，熟練掌握常見化學用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力8.科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是

（

）A.“四中子”不顯電性B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D.第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：C試題分析：A、因中子不帶電，則由四個中子構(gòu)成的“四中子”粒子不帶電，故A正確；B、因中子的質(zhì)量數(shù)為1，則“四中子”的質(zhì)量數(shù)為1×4=4，故B正確；C、同位素的分析對象是原子，O4是單質(zhì)，故C錯誤；D、由四個氧原子構(gòu)成的分子，其分子式為O4，與O2互為同素異形體故D正確，故選C。點評：本題屬于信息習題，考查了原子的構(gòu)成微粒的性質(zhì)及同位素、同素異形體等概念，難度不大，注重信息和所學知識的結(jié)合來解答。9.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應該是

A．顏色變淺

B．變?yōu)榫G色

C．沒有改變

D．變棕黃色參考答案：D略10.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色。下列判斷正確的是()A．氫化物的穩(wěn)定性：X>W

B．金屬性：Y>ZC．非金屬性：W>X

D．原子半徑：Y>Z>X參考答案：A略11.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體

由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3參考答案：D略12.在下列試劑中能用來分離Fe3+與Al3+離子的試劑是A.氨水

B.HCl

C.(NH4)2CO3

D.NaOH參考答案：D略13.常溫下可以用鐵制容器盛裝的是（

）A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銅溶液參考答案：B分析：根據(jù)鐵的性質(zhì)進行解答，常溫下，濃硫酸具有強氧化性,鐵在濃硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反應進一步進行,發(fā)生鈍化,能盛放；常溫下，鐵與濃鹽酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，不能用鐵制品容器盛放；據(jù)此分析解答。詳解：常溫下，鐵與濃鹽酸發(fā)生置換反應，不能盛放，A錯誤；常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應進一步進行，故鐵制容器可以盛放濃硫酸，B正確；常溫下，鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，不能盛放，C錯誤；常溫下，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，不能盛放，D錯誤；正確選項B。14.下列事故或藥品的處理正確的是

()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結(jié)束后，應立即停止加熱D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略15.要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中，正確的是(

)。A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取80mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案（見下圖）（1）甲、乙、丙提出的實驗方案是否能得到純凈的金屬銅？甲，乙，丙（填“能”或“不能”）。（2）在能制得銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？。應增加哪些措施防止污染？。參考答案：（１）不能不能能。（２）丙方案的第③步；增加冷凝回流裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）根據(jù)所學化合價及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%．考點：化學方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分數(shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%．點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學生的分析計算能力，難度中等．19.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式________(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為__________(用化學式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式

，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學鍵有：

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應的簡單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為___