2022-2023學年福建省莆田市第十五中學高三化學模擬試卷含解析

2022-2023學年福建省莆田市第十五中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質，反應為：2Na＋xSNa2Sx，以下說法正確的是A．放電時，鈉作負極，硫作正極

B．放電時，鈉極發(fā)生還原反應C．充電時，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負極相連D．充電時，陽極發(fā)生的反應是：Sx2－－2e＝xS參考答案：AD略2.右圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是A．若X為碳棒，開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕B．若X為碳棒，開關K置于M處、，則鐵電極的電極反應式為：Fe－3e－=Fe3＋C．若X為鋅，開關K置于N處，則X極減少的質量與鐵電極增加

的質量相等D．若X為鋅，開關K置于M處，則總反應方程式為：2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2參考答案：AD略3.可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)；△H=Q同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（

）A．a(chǎn)+b>c+d

T1>T2

Q>O

B．a(chǎn)+b>c+d

T1<T2

Q<OC．a(chǎn)+b<c+d

Tl>T2

Q>O

D．a(chǎn)+b>c+d

T1>T2

Q<O參考答案：C略4.利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列說法正確的是A.乙中Cu電極的電極反應式是：

2Cu+2OH－→Cu2O+H2O+2e－B.甲中通入氫氣的電極為正極C.乙中陰離子向石墨電極移動D.電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O參考答案：A略5.把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質量與原來加入的鐵粉質量相等，則原溶液中H＋和Cl－的物質的量之比為()A．1∶4

B．1∶7

C．1∶8

D．2∶5參考答案：C略6.T℃時，取1.97gBaCO3于燒杯中，加50mL蒸餾水充分溶解后得到濁液。往濁液中加入50mL某濃度的Na2SO4溶液充分反應，可以使BaCO3完全轉化為BaSO4。則轉化后的溶液中SO42－的濃度至少為(

)（溶液體積變化忽略不計。已知T℃時，Ksp(BaCO3)＝5.0×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10）A．1.1×10－3mol·L－1

B．2.2×10－3mol·L－1C．2.2×10－2mol·L－1

D．4.4×10－3mol·L－1參考答案：B略7.設2NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述不正確的是

(

)

A．常溫常壓下，lmol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為10NA

B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒。消耗氧氣的分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L

D．O.1molK2O2與水反應時，轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：答案：AD8.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.FeCl3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NOC.CaCO3高溫下能分解，可用于修復被酸雨侵蝕的土壤D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2＋等重金屬參考答案：B【詳解】A.FeCl3具有強氧化性，能與Cu等金屬反應，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCl3易發(fā)生水解無關，A錯誤；B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；C.CaCO3能與酸反應，能改良、修復被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無關，C錯誤；D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯誤；故合理選項是B。

9.對于下列三個反應：①②③下列結論正確的是（

）A.①②③均是氧化還原反應B.氧化性強弱順序是C.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:1D.反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為參考答案：B【Ks5u解析】A．①化學反應方程式中沒有電子的得失，不為氧化還原反應，A錯誤；B．在②反應中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物，在第三個反應中Fe2（SO4）3為氧化劑，HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4為還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的還原性，氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，B正確；C．反應②中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，物質的量之比為1：6，C錯誤；D．反應③中HI為還原劑，1molHI被氧化失去1mol電子，0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，D錯誤；選B．10.廣州將于2010年承辦第16界亞運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量的有①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案：A解析：垃圾的處理不能進行填埋處理，而應進行分類處理，故⑤錯。

11.下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色7

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現(xiàn)象的分析、推斷能力。a處變藍、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，A項錯誤；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質，B項錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH，C項錯誤；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl-，D項正確。12.下列圖像中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為溶液中加入反應物的物質的量，試按題意將相應的數(shù)字序號填入表中的順序為（

）溶液加入物質答案序號(1)氯化鋁溶液加入過量氨水

(2)飽和石灰水通入過量CO2氣體

(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉通入過量CO2氣體

(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉逐滴加入稀鹽酸

(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量

①

②

③

④

⑤

A.①③②④⑤

B.③⑤④②①

C.①②③④⑤

D.③②④⑤①參考答案：D略13.在同溫、同壓下,A容器的氯氣和B容器的氨氣中,若它們所含的原子數(shù)相等,則這兩個容器的體積之比是（

）A.2∶1

B.1∶2

C.2∶3

D.1∶3參考答案：A14.下列敘述正確的是

（）

A．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應B．同一主族元素的氣態(tài)氫化物的相對分子質量越大，它的沸點一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結構D．升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增多參考答案：答案：D15.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（每次加入的鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析不正確的是（

）鹽酸/mL505050m（混合物）/g9.215.727.6V（CO2）（標況）/L2.243.36L3.36L

A．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算混合物中NaHCO3的質量分數(shù)

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某研究性學習小組設計了如圖所示的定量測定裝置，其中B是底面積為100cm2、高20cm的圓筒狀玻璃容器（帶密封蓋），上面標有以厘米為單位的刻度。其他夾持裝置已略去。I．甲同學用這套裝置測定出了空氣中氧氣的體積分數(shù)。他的操作過程是：①檢查裝置的氣密性；②加入液體X（H2O），調整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm處；③將過量的鐵粉平鋪在電熱板上，蓋緊容器；④通電加熱鐵粉，待充分反應后，冷卻到原來的狀況，調整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，記錄液面刻度。請回答下列問題：

（1）在操作①中檢查裝置氣密性的方法是

；

（2）在該同學的實驗中，下列物質可代替鐵粉的有

（填序號）；

A．紅磷

B．木炭

C．銅粉

D．鎂粉

（3）在操作④結束時，裝置B中的液面最接近的刻度是

cm（填整數(shù)）。

II．乙同學欲用此裝置測定鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的化學式。他的操作與甲不同之處是：將操作③中鐵粉的質量改為1.0g，并向容器B中充滿氯氣（液面仍在15cm處）。

請回答下列問題：

（4）在乙同學的實驗中，下列試劑適合于做液體X的有

（填序號）；

A．水

B．氫氧化鈉溶液

C．飽和食鹽水

D．亞硫酸鈉溶液

（5）實驗結束時，液面在刻度8.8cm處。若實驗條件看做標準狀況，請據(jù)此計算生成物FeClx中x的值是

（計算結果保留1位小數(shù)）；

（6）該實驗結果與x的理論值有一定偏差，產(chǎn)生這種偏差的原因可能是（列舉兩條即可）

。參考答案：

（1）連接好裝置后，向A中加水至高于B中液面，若液面高度差不變，則氣密性良好（2分）

（2）A、C（2分，選對1個給1分，有錯為0分）

（3）12（2分）

（4）C（1分）

（5）3.1（2分）

（6）讀數(shù)時A中液面高于B中液面；少量Cl2溶于液體X中（2分，每對1條給1分，其它合理答案同樣給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_____________。②當通入Cl2的體積達到11.2L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：___________________________________；參考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；18.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應物的轉化率123①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應速率(A2)為

。②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為

。③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有

（填序號）。A．

容器內A2、BC、X的物質的量之比為2：1：1

B．

容器內氣體的密度保持恒定C．

容器內A2氣體的體積分數(shù)保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個容器中的反應分