福建省漳州市詔安四都中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析

福建省漳州市詔安四都中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應:，在相同條件下也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是A．

B．C．

D．

參考答案：C2.1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣A．5molB．6molC．4mol

D．7mol參考答案：A略3.已知短周期元素的離子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質的還原性：A＞B＞D＞C參考答案：C略4.2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家?guī)鞝柼?維特里希發(fā)明了“利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法”．在化學上經常使用的是氫核磁共振譜，它是根據不同化學環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中的不同的氫原子．下列有機物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是（）A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3參考答案：A考點：常見有機化合物的結構．專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律．分析：核磁共振氫譜中峰值數等于有機物中氫原子的種類數．核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子．解答：解：核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子．A．HCHO中2個氫原子連在同一個羰基上，2個H原子都是等效的，核磁共振氫譜中只給出一種峰，故A正確；B．CH3OH中甲基中的H原子與羥基中的H原子所處化學環(huán)境不同，CH3OH有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故B錯誤；C．HCOOH中左邊的H原子與羧基中的H原子所處化學環(huán)境不同，HCOOH有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故C錯誤；D．CH3COOCH3中左邊甲基中的H原子與右邊中的H原子所處化學環(huán)境不同，CH3COOCH3有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故D錯誤．故選A．點評：本題考查核磁共振氫譜與有機物中氫原子的種類關系，題目難度不大，核磁共振氫譜中峰值數等于有機物中氫原子的種類數．5.下列物質中，能導電的電解質是（）A．石墨

B．熔融狀態(tài)的NaCl

C．稀H2SO4

D．SO2參考答案：B略6.革命影片《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，英勇少年潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山。假如在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是A．過濾

B．蒸發(fā)

C．萃取

D．蒸餾參考答案：B略7.對化學反應限度的敘述，錯誤的是

A．任何可逆反應都有一定的限度B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C．化學反應的限度與時間的長短無關

D．化學反應的限度是不可改變的參考答案：D8.下列所用材料不屬于合金的是A.家用的鋁窗

B.建筑用的鋼筋C.溫度計用的水銀

D.鑄造用的黃銅參考答案：C水銀是汞,是金屬單質,所以不是合金。點睛:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質,合金概念有三個特點:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以單質形式存在;(3)合金中至少有一種金屬。完成這類問題，要考慮合金的概念。9.化學反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH2和3molI2(g)，充分反應后，該密閉容器中A.2molH2已耗盡

B.3molI2(g)已耗盡C.HI的物質的量等于4mol

D.HI的物質的量少于4mol參考答案：DA.由于該反應是可逆反應，所以2molH2不可能完全耗盡，A錯誤；B.由于該反應是可逆反應，所以3molI2(g)不可能完全耗盡，B錯誤；C.由于該反應是可逆反應，反應物轉化率達不到100%，因此HI的物質的量一定小于4mol，C錯誤；D.根據C中分析可知HI的物質的量小于4mol，D正確，答案選D。10.下列反應中，水作還原劑的是A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2F2＋2H2O4HF＋O2D．SO2＋H2OH2SO3參考答案：C11.下列有關化學用語使用正確的是：①

甲基環(huán)戊烷、聚丙烯的實驗式均為CH2；②

②氫氧根的電子式為：

③CH2=C(CH2CH3)2的名稱為：2—乙基丁烯；④丙烯的鍵線式為：

⑤α—羥基丙酸的比例模型為：

⑥3—甲基—1—硝基苯的結構簡式為：

A．①、②、③

B．①、②、⑤

C．①、③、④

D．②、④、⑥參考答案：略12.下列圖示實驗操作中，正確的是(

)

參考答案：D略13.根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測A12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快56Ba(第ⅡA族)與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質都可作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應

參考答案：B點睛：本題考查元素周期律，明確同一周期、同一主族原子結構及其性質遞變規(guī)律是解本題關鍵，知道金屬性、非金屬性強弱比較方法。14.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A.用SO2做噴泉實驗B.驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化C.驗證NH3易溶于水D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性參考答案：DA．二氧化硫易與氫氧化鈉反應而導致燒瓶壓強減小，可形成噴泉，A正確；B．如反應為放熱反應，則U形管左端液面下降，右端液面上升，可判斷反應是否屬于放熱反應，B正確；C．如氣球體積變大，則燒瓶內壓強減小，可說明氨氣易溶于水，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，D錯誤。答案選D。15.某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是A．該元素是非金屬元素

B．該元素原子的核電荷數為16C．該元素原子核外有3個電子層

D．該元素原子容易失去最外層電子參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同，某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過

（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應的離子方程式是

．（2）制取氯酸鉀是在裝置B中進行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學反應方程式是

．該小組同學發(fā)現制得的氯酸鉀產量偏低，原因是氯氣中含有雜質，改進方法是

．（3）實驗中裝置D的試管中產生的現象是

．（4）請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置，并注明試劑．（5）該小組同學認為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．但是如果將SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，則會發(fā)現褪色效果并不像該小組同學想象的那樣．請你分析原因（用離子方程式表示）

．參考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（3）溶液先變紅后褪色；（4）；（5）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣

【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質．【分析】（1）裝置圖分析可知，制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，濃鹽酸從分液漏斗中加入；（2）氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水；氯氣中可能含有氯化氫氣體，AB間增加一個洗氣裝置，盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫，避免產生誤差；（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性；（4）E為尾氣吸收裝置需要氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，據此畫出裝置圖；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性；【解答】解：（1）制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，濃鹽酸從分液漏斗中加入，反應的化學方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水，化學方程式：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；氯氣中可能含有氯化氫氣體，AB間增加一個洗氣裝置，盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫，避免產生誤差，故答案為：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性，能夠使石蕊先變紅色后褪色，故答案為：溶液先變紅后褪色；（4）剩余的氯氣不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置圖為，故答案為：；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把下列離子方程式改寫成化學方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O參考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18.下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：

（1）

s電子的原子軌道呈_________形，每個s能級有_________個原子軌道；p電子的原子軌道呈_________形，每個p能級有_________個原子軌道。（2）s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數增大而增大19.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里