海南省?？谑惺腥袑W(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

海南省海口市市三江中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“白色污染”的主要危害是：（

）①破壞土壤結(jié)構(gòu)

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存A.①②

B.②③

C.①②③④

D.②④參考答案：C略2.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)．下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：c＞b＞aB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a＞b＞c參考答案：C【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個(gè)電子，為全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．A．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減??；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；C．碳、Si失去4個(gè)電子為ns2全滿(mǎn)狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大；D．均形成分子晶體，沒(méi)有氫鍵存在，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高．【解答】解：同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個(gè)電子，為全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．A．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故Si的電負(fù)性最小，故A錯(cuò)誤；B．Si的非金屬性最弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故SiH4的穩(wěn)定性最差，故B錯(cuò)誤；C．碳、Si失去4個(gè)電子為ns2全滿(mǎn)狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大，故第五電離能C＞Si＞P，故C正確；D．均形成分子晶體，沒(méi)有氫鍵存在，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故SiH4的沸點(diǎn)最高，CH4的沸點(diǎn)最低，故D錯(cuò)誤，故選：C．3.我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

（

）A．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物B．滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol、7molD．該分子中的所有碳原子有可能共平面參考答案：CD略4.濃硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，該反應(yīng)中被氧化的氧元素與被還原的氮元素的原子個(gè)數(shù)比是A．1:2

B．2:1

C．1:1

D．1:4參考答案：A5.體積相同且濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為（

）A．4m=n

B．m=n

C．m<n

D．m>n參考答案：D略6.要證明氯乙烷中氯元素的存在可進(jìn)行如下操作，其中順序正確的是(

) ①加入AgNO3溶液

②加入NaOH溶液

③加熱

④加入蒸餾水

⑤加入HNO3酸化

A．②③⑤①

B．④③⑤①

C．④①⑤

D．②③①⑤參考答案：A7.關(guān)于蛋白質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是（

）

A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)各種酶的作用下水解生成各種氨基酸B．加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性C．誤食重金屬鹽會(huì)使人中毒，應(yīng)立即喝牛奶、豆?jié){解毒D．灼燒蛋白質(zhì)沒(méi)有明顯現(xiàn)象參考答案：ABC略8.常溫下，已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是()A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B上式減下式整理得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)ΔH＝ΔH1－ΔH2，由于鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故有ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2。9.若液氨相當(dāng)于地球上的水，它可滿(mǎn)足木星上生物生存的需要，那么木星上生物體內(nèi)與地球上生物體內(nèi)葡萄糖的分子結(jié)構(gòu)相當(dāng)?shù)幕衔锸牵?/p>

）A．CH2OH—(CHOH)4CHO

B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH

D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH參考答案：C略10.下列液體中，密度比純水大的是A．硝基苯

B．甲苯

C．苯

D．汽油參考答案：A 11.新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于撲炎痛的敘述正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C17H16NO5

B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個(gè)峰C．該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

D．該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到4種物質(zhì)參考答案：B略12.室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B．室溫下，NH3?H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C．上述溶液中CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度參考答案：B考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．.專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說(shuō)明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，相互促進(jìn)水解的離子水解程度越大，據(jù)此分析解答．解答：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說(shuō)明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，相互促進(jìn)水解的離子水解程度越大，A．室溫下，上述溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；B．通過(guò)以上分析知，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，所以NH3?H2O是比HCN更強(qiáng)的電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．通過(guò)以上分析知，CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正確；D．CN﹣、NH4+相互促進(jìn)水解，所以0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解，根據(jù)鹽溶液酸堿性確定水解程度相對(duì)大小，知道弱根離子水解程度與弱電解質(zhì)電離程度的關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．13.下列說(shuō)法不正確的是

A．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生參考答案：A略14.下列屬于正在研究和開(kāi)發(fā)的新能源有(

)①生物質(zhì)能

②柴草

③煤炭

④太陽(yáng)能

⑤氫能

⑥液化石油氣

⑦水煤氣

⑧天然氣

A、①④⑤

B、②③⑥⑦

C、③⑥⑦⑧

D、①②④參考答案：A略15.0．1mol／L的CH3COOH溶液中存在平衡：。下列說(shuō)法正確的是

A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量0．1mol／L鹽酸，溶液中c(H+)減小

C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2—二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度／g/cm30.792.20.71沸點(diǎn)／℃78.513234.6熔點(diǎn)／℃一l309-1l6請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）A中藥品為1:3的無(wú)水乙醇和濃硫酸混合液，寫(xiě)出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________________________。（2）氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因______________________________________。（3）裝置D中品紅溶液的作用是_______________；同時(shí)B裝置是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)E中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出堵塞時(shí)的現(xiàn)象_______________________________________。（4）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是___________________________；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的方法是__________________；結(jié)果學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無(wú)水乙醇消耗量大大超過(guò)理論值，其原因是_______________________________________。（6）有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，判斷改用四氯化碳液體是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。參考答案：（1）

（2分）（2）使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下（2分）（3）驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡；玻璃管中液面上升（3分）；（4）減少液溴揮發(fā)；1,2—二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞（3分）（5）E中液體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色；副反應(yīng)發(fā)生或乙醇揮發(fā)（3分）；（6）是；液溴易溶于四氯化碳（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分)下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_(kāi)__________。（2）Fe元素位于周期表的___________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為_(kāi)__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為_(kāi)__________和______(填化學(xué)式)。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________。（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為_(kāi)__________(寫(xiě)2種)。參考答案：18.試判斷下面每組反應(yīng)能否用同一個(gè)離子方程式表示，若能，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式；若不能，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。（1）CaCO3、Na2CO3分別跟鹽酸反應(yīng)（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽