2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市陸豐市碣石中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市陸豐市碣石中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()A.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯和硝基苯采用分液的方法分離D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色參考答案：D略2.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，由下列表中數(shù)據(jù)可確定這三種化合物熔點(diǎn)高低的順序，則正確的是（

）

物質(zhì)①NaF②NaI③MgO

離子電荷數(shù)112

鍵長(zhǎng)/10-10m2.313.182.10A．①>②>③

B．③>①>②

C．③>②>①

D．②>①>③參考答案：B略3.可把苯酚、硫氰化鉀、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀等五種溶液鑒別出來(lái)的試劑是（

）A．溴水

B．酚酞溶液

C．甲基橙溶液

D．FeCl3溶液

參考答案：D略4.下列說(shuō)法正確的是（）A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次數(shù)C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，以此解答該題．解答：解：A．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，使更多的分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)目增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的理解和分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．5.下列敘述正確的是()A．常溫下，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性C．CH3COONa溶液加水稀釋后，并不是所有離子的濃度都比原來(lái)小D．pH＝4的稀醋酸，加水稀釋至10倍體積，所得溶液的pH＝5參考答案：C略6.用選項(xiàng)中的電極、溶液和如右圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是：()選項(xiàng)電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結(jié)論ACuZnCuSO4ZnSO4一段時(shí)間后,a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等BCuZn稀硫酸ZnSO4溶液中陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)鹽橋向b極移動(dòng)CCCFeCl3KI、淀粉混合液b極附近溶液變藍(lán)DFeCNaClFeCl3外電路電子轉(zhuǎn)移方向:b→a參考答案：C 7.據(jù)報(bào)道，全球每年發(fā)生金屬腐蝕而造成的直接經(jīng)濟(jì)損失達(dá)數(shù)千億美元。下列各電極反應(yīng)式中，

能表示鐵的電化學(xué)腐蝕的是（

）①Fe－2e-=Fe2+

②2H++2e-=H2↑③Fe－3e-=Fe3+

④2H2O+O2+4e-=4OH-⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑

A．①②⑤B．②③④C．①②④D．①③⑤參考答案：C略8.據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)Ａ．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極Ｂ．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大Ｃ．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32—+6H2OＤ．充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：A略9.能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣就是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列傳述正確的是A．天然氣是二級(jí)能源

B．石油是二級(jí)能源C．煤是一級(jí)能源

D．焦?fàn)t煤氣是一級(jí)能源參考答案：C10.“玉兔”號(hào)月球車(chē)用作為熱源材料．下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．與互為同位素B．與為同一種核素C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．與具有相同的最外層電子數(shù)參考答案：D試題分析：A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu和U的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B．同種元素形成的不同原子是這種元素的不同種核素，同種元素的不同的核素，中子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．兩者的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．兩者具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確；故選D．11.關(guān)于制取硝酸銅的以下三種方案(原理)的敘述中，正確的是①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。A．三方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B．三方案中硝酸的利用率②＞①＞③C．制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多D．三種方案中①方案最優(yōu)參考答案：D①中后一個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；硝酸的利用率①最大；制取相同量的硝酸銅時(shí)③產(chǎn)生的有害氣體比②多，故D正確。12.向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＝-197.74kJ·mol-1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中不正確的是

（

）A．達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX，該反應(yīng)的ΔH保持不變B．用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)C．再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1D．4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解S(CaCO3)＜S(CaSO4)B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽(yáng)極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+＞Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+參考答案：A略14.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

B．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2C．3NO2+H2O==2HNO3+NO

D．Cl2+H2O==HCl+HClO參考答案：A15.已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10-11。下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大B．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列裝置制?。涸嚮卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

。在該氧化還原反應(yīng)中，HCl的作用是

。(2)集氣瓶B中盛裝的是

。(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，C中反應(yīng)的離子方程式為

。實(shí)驗(yàn)室中可用

檢驗(yàn)反應(yīng)生成的陽(yáng)離子。在實(shí)驗(yàn)室也可用此反應(yīng)的生成物來(lái)制備氫氧化鐵膠體，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(5)在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是

。(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象為(選填標(biāo)號(hào))。A．有白色沉淀

B．無(wú)現(xiàn)象

C．先生成白色沉淀而后消失(7)氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用

來(lái)吸收有毒的氯氣。該反應(yīng)的離子方程式為

。

參考答案：(1)MnO2＋4H+＋2Cl-

Mn2+＋C12↑＋2H2O

還原性和酸性(2)飽和食鹽水(32Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

KSCN溶液FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl(4)C＋2H2O＋2Cl2

CO2＋4HCl(5)氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，使溶液呈酸性變紅，又因?yàn)镠ClO具有漂白性，使溶液退色(6)B(7)氫氧化鈉溶液

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）A=40Z=20（2）第四周期第ⅡA族（3）與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，有氣體生成

Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑18.某烴中C、H的質(zhì)量比為6：1，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度28，且該有機(jī)物常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該有機(jī)物的分子式，并寫(xiě)出其符合題意的所有同分異構(gòu)體（不考慮