2022年省直轄縣級(jí)行政區(qū)劃潛江市園林第四初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年省直轄縣級(jí)行政區(qū)劃潛江市園林第四初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于核素碳（C）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為14B．碳元素的原子序數(shù)為6C．該核素的中子數(shù)為8D．該核素用于測(cè)定一些文物的年代參考答案：A【考點(diǎn)】核素．【分析】元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，如C的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)=14﹣6=8，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：C的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)=14﹣6=8，A.14為該核素的質(zhì)量數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．碳元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，故B正確；C．該核素的中子數(shù)=14﹣6=8，故C正確；D.C能發(fā)生衰變，可用于測(cè)定一些文物的年代，故D正確；故選A．2.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A．單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵B．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，也可能含有離子鍵C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】A、稀有氣體單質(zhì)分子中不存在任何化學(xué)鍵；B、只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；C、只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；D、含有有離子鍵的化合物是離子化合物．【解答】解：A、稀有氣體單質(zhì)分子中不存在任何化學(xué)鍵，但如氫氣分子中存在氫氫共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，但是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D、含有有離子鍵的化合物是離子化合物，如離子化合物氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，所以也可能含有共價(jià)鍵，故D正確；故選D．3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A.離子化合物一定不含共價(jià)鍵B.化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)C.化學(xué)鍵主要通過(guò)原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來(lái)實(shí)現(xiàn)D.離子鍵可能存在于共價(jià)化合物中參考答案：C【詳解】A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、KHS等，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，若原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，越易失電子而形成離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)鍵主要通過(guò)原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來(lái)實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，不可能含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】共價(jià)化合物中僅含共價(jià)鍵，故其不不含離子鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，則其中可能含有共價(jià)健。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(

)A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB.化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略5.X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是

A．C、O、Mg

B．Li、C、Mg

C．C、Mg、Li

D．C、Si、Mg參考答案：D6.將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A.

有白色沉淀生成

B.

有紅棕色沉淀生成C.

沒(méi)有沉淀生成

D.

既有紅棕色沉淀生成又有無(wú)色氣體產(chǎn)生參考答案：D將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查鈉化合物的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，正確分析反應(yīng)過(guò)程是解本題的關(guān)鍵，經(jīng)?？疾榈倪€有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中觀(guān)察到的現(xiàn)象。Na2O2投入FeCl2溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，由此分析解答。7.下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是(

)

A．S→SO3

B．SiO2→Na2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→H2SiO3

參考答案：AD略8.根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．Br－＞Fe2＋＞I－

B．I－＞Fe2＋＞Br-

C．Br－＞I－＞Fe2＋

D．Fe2＋＞I－＞Br－參考答案：B略9.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是

A．Na2S

B．Ba(OH)2

C．KMnO4

D．KCl參考答案：B10.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟溴水反應(yīng)褪色的是：A．乙醛

B．乙醇

C．乙烯

D．裂化汽油參考答案：B11.下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（

）A．pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B．能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．由水電離出的c(OH-)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-參考答案：A略12.19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（

）A.提出原子學(xué)說(shuō)

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說(shuō)

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B試題分析：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，B項(xiàng)正確；C.阿佛加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13.實(shí)驗(yàn)室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，最適宜的試劑是A.NaOH溶液

B.氨水

C.Ba（OH）2溶液

D.鹽酸參考答案：B略14.2017年我國(guó)首艘使用了鈦合金材料的國(guó)產(chǎn)航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)

提取金屬鈦的主要工藝流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.步驟I中碳作還原劑B.步驟II中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.步驟III需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，防止金屬被空氣氧化D.可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂參考答案：BA.FeO和碳反應(yīng)生成鐵和碳的氧化物，步驟I中碳作還原劑，A正確；B.步驟II中碳單質(zhì)參加反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.鎂是活潑的金屬，鈦在高溫下能被空氣氧化，所以步驟III需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，防止金屬被空氣氧化，C正確；D.鈦常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂，D正確，答案選B。15.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是(

)A.通常用反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率B.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C.在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D.某化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/(L·s)是指該反應(yīng)在1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.5mol/L參考答案：CA．化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率與現(xiàn)象無(wú)關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，B錯(cuò)誤；C．增加固體C(s)的量速率不變，C正確；D．因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/（L?s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義、計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。其次在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。最后同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率值，不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值不同，但意義相同。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：步驟③

，步驟⑤

。（2）寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：

。（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

。（填編號(hào)）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是

。（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出右圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（1）若充分反應(yīng)后能否得到4molSO3？為什么？（2）若經(jīng)5s后，剩下的SO2為2.5mol，則用O2表示的反應(yīng)速率是多少？5s末SO3濃度是多少？參考答案：.075mol.L-1.s-1

0.75mol.L-1

18.有機(jī)物A僅含有C、H、N三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)200，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．85％。

(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為

(取整數(shù)值)。