化學實驗基本方法第二課時課件

第二課時

第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗根本方法過濾蒸發(fā)結(jié)晶金是一種很不活潑的金屬；密度很大(19.3g/cm3)碎石、沙子：密度=2.5～3.5g/cm3利用物質(zhì)的密度不同進展別離水洗：用水沖洗吹盡黃沙始見金千淘萬漉雖辛苦混合物的別離和提純過濾和蒸發(fā)如果有鐵屑和銅屑的混合物，你能用哪些方法將鐵屑別離除去？1、用磁鐵將混合物中的鐵屑別離出來2、加鹽酸物理方法化學方法過濾——物質(zhì)的別離和提純方法之一〔1〕適用于固體與液體混合物的別離。漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺〔帶鐵圈〕、濾紙?！?〕裝置圖：〔2〕主要儀器：④過程：制過濾器→過濾→洗滌本卷須知：一貼、二低、三靠過濾操作：1、過濾器的制備2、過濾操作①把過濾器放在鐵架臺的鐵圈上，調(diào)整高度，使漏斗下端的管口靠緊燒杯的內(nèi)壁。這樣可使濾液沿燒杯內(nèi)壁流下，不致濺出來。②按圖所示，使液體沿著玻璃棒流進過濾器。操作時注意應：“一貼、二低、三靠〞③如果仍渾濁，應該把濾液再過濾一次。過濾時應注意：①一貼：濾紙要緊貼在漏斗的內(nèi)壁，與內(nèi)壁間不要留有氣泡。②二低：濾紙邊緣要低于漏斗口；倒入漏斗內(nèi)的液體的液面要低于濾紙的邊緣。③三靠：傾倒液體的燒杯嘴要緊靠引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要輕靠在濾紙的三層處；漏斗下端的管口要緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。3、設計實驗：如何除去食鹽中混有的雜質(zhì)？第一步溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。實驗現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁第二步過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。假設濾液渾濁，再過濾一次實驗現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中

第三步蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停頓加熱。實驗現(xiàn)象：水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體

4、洗滌沉淀的方法

洗滌濾紙上的沉淀，可以按照右圖所示，向漏斗里注入少量的水，使水面浸過沉淀物，等水濾出以后，再次加水洗滌，連續(xù)幾次，即可把沉淀洗干凈。5、蒸發(fā)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停頓加熱。蒸發(fā)蒸發(fā)操作適用于“固〔可溶性〕＋液〞的混合物的別離，且固體的熔、沸點較高。主要儀器：蒸發(fā)皿、三角架〔或帶鐵圈的鐵架臺〕、坩堝鉗、酒精燈、玻璃棒。結(jié)晶〔1〕原理利用不同固體在同一溶劑里的溶解度不同將其別離開來。〔2〕結(jié)晶的方法蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶要得到高純度晶體可進展重結(jié)晶?！緦嶒?-1】粗鹽的提純實驗目的：除去粗鹽中混有的泥沙實驗藥品與裝置：4g粗鹽、12mL水、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、濾紙、酒精燈、漏斗、蒸發(fā)皿。實驗步驟：粗鹽溶解過濾蒸發(fā)產(chǎn)品是否為純凈的食鹽？【實驗】除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)——CaCl2、MgCl2、Na2SO4【思考與討論】(1)在進展物質(zhì)檢驗時，我們采取的步驟是什么？(2)當試樣是固體時，為何要先配成溶液？(3)除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，應分別選用什么試劑？CaCl2—Na2CO3MgCl2—NaOHNa2SO4—BaCl2【分析與解答】參加過量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，參加過量的BaCl2溶液是為了除去SO42-，參加過量的Na2C03溶液是為了除去Ca2+及多余的Ba2+，然后進展過濾，除去Mg〔OH〕2、BaSO4、CaCO3等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的NaOH和Na2C03，并調(diào)節(jié)溶液的pH值?？扇苡谒甆aCl（大量）CaCl2MgCl2Na2SO4泥沙(難溶于水)(過濾除去)少量粗鹽（混合物）CaCl2—Na2CO3MgCl2—NaOHNa2SO4—BaCl2NaClMgCl2CaCl2Na2SO4過量BaCl2過濾BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2過量NaOH過濾Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH過量Na2CO3過濾CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl適量鹽酸粗鹽化學方法除雜質(zhì)小結(jié)1.化學方法除雜質(zhì)的原那么：不增——不引入新雜質(zhì)不減——不減少被提純的物質(zhì)易別離——被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易別離易復原——變化后再回到目標物2.除雜的一般方法：雜變純、雜變沉、雜變氣?！?〕BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl〔2〕BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl〔3〕NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl注意：為了能完全除去雜質(zhì)離子，參加的除雜試劑必須過量。依據(jù)：Na2CO3必須在BaCl2之后，HCl必須在Na2CO3和NaOH之后。思考：除了上述的參加順序外，是否還有其他的參加順序？可溶于水NaCl（大量）CaCl2MgCl2Na2SO4泥沙(難溶于水)(過濾除去)少量粗鹽（混合物）【粗鹽的提純實驗操作】⑴步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。⑵玻璃棒在三個步驟中的作用分別為：攪拌，加速溶解；引流。攪拌：使液體受熱均勻，防止局部過熱，造成液滴飛濺。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進展以下五項操作。其中正確的操作順序是〔〕。①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③CD【練習】【討論】〔1〕在進展沉淀反響的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全？例：除去NaCl溶液中的BaCl2溶液〔2〕中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是什么？【分析與解答】此題考察了關于沉淀、過濾的實驗根本操作，重點考察對實驗現(xiàn)象的觀察、操作能力和表達能力。其答案為：〔1〕在上層清液中〔或取少量上層清液置于小試管中〕，滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全?！?〕向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次。生活中用到過濾操作的例子手工榨油坊榨油機指出以下實驗操作上的錯誤：玻璃棒漏斗下端1.SO42-的檢驗：取待測液少許于試管中，向試管中參加鹽酸酸化的BaCl2溶液。2.CO32-的檢驗：

取待測液少許于試管中，向待測液中先加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾，洗滌沉淀，向沉淀中加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，說明原溶液中含CO32-。1、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫以下空白：(1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③_____；④＿＿＿；⑤冷卻結(jié)晶。(2)用托盤天平稱量樣品時，假設指針偏向右邊，那么表示()A.左盤重，樣品輕B.左盤輕，砝碼重C.右盤重，砝碼輕D.右盤輕，樣品重。(3)在進展第③步操作時，有時可能要重復進展，這是因為＿＿＿＿＿＿。〔4〕在進展第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止___________。(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有_______、________、_______等(寫化學式)。K2CO3K2SO4KCl過濾蒸發(fā)B濾液渾濁液體飛濺2、實驗室有一瓶亞硫酸鈉試劑，已局部氧化變質(zhì)為硫酸鈉，某學生設計如下實驗來確定其純度。(1)有以下實驗操作步驟，正確的選項是：_____________。A.稱取樣品W1gB.加鹽酸酸化C.用蒸餾水溶解D.過濾E.參加過量的氯化鋇溶液F.洗滌G.枯燥H.稱量沉淀質(zhì)量為W2g(2)酸化時鹽酸是否需過量，其原因是：______________________。(3)BaCl2溶液為什么要過量____________。如何檢驗BaCl2已過量_________________________________________(4)洗滌的目的是_________________。如何檢驗沉淀已洗凈_____________________________________。ACBEDFGH