第三節(jié)第三課時鹽類的水解的應用

第三節(jié)第三課時鹽類的水解的應用第1頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月鹽類水解的應用混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制

鹽類水解的應用第2頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月（一）日常生活中鹽類水解問題

問題8：用鹽作凈水劑（如KAl(SO4)2·12H2O）？Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。問題9：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？

答：在堿性條件下去油污能力強CO32-＋H2OHCO3-+OH-

（吸熱）HCO3-＋H2OH2CO3+OH-（吸熱）Fe3++3H20Fe（OH）3（膠體）+3H+Al3++3H20Al（OH）3（膠體）+3H+第3頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月熱純堿水去油污能力強：在堿性條件下去油污能力強CO32-＋H2OHCO3-+OH-

(吸熱)HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(吸熱)[生活常識]

為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？

肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

(吸熱)第4頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月炸油條或油餅時放明礬與純堿Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑第5頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).思考：當黃蜂或蜜蜂叮咬后應如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.蜂蜇處理辦法第6頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月（二）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題

問題7：化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？農(nóng)業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”

思考：為什么會損肥分?第7頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。雙水解第8頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月問題10：金屬鎂與水反應比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。（三）工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題

NH4++H2ONH3?H2O+H+△NH3?H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑第9頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月滅火器原理外筒放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。消防滅火中的鹽類水解知識

塑料筒里面放入的什么藥品？第10頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫滅火器的原理應用雙水解反應Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

問題：泡沫滅火器中裝的是那兩種溶液，其作用原理是什么？第11頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月1、配制和保存易水解的鹽溶液問題1：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？熱水：升溫能夠促進水解配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應加少量的_______

稀鹽酸（四）化學實驗中的鹽類水解問題

問題2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。

[小結(jié)]：配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的______________陰離子所對應的酸

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(吸熱)配制CuSO4溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應加少量的_______

稀硫酸第12頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月2、某些活潑金屬與強酸弱堿鹽反應沸水中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色膠體。如Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中產(chǎn)生H23、制備Fe（OH）3膠體5、水解顯堿性的鹽應用帶橡膠塞的試劑瓶保存問題3、盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？

CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O4、判斷溶液中離子能否大量共存Fe3++3H20Fe（OH）3（膠體）+3H+如：Al3+、Fe3+、NH4+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、

SiO32-發(fā)生雙水解第13頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月6、加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液析出？固體

問題4：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？

△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進水解⑵HCl揮發(fā)問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O第14頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月如：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4(4)對于具有強還原性的鹽，如FeCl2、Na2SO3等，在空氣中將其溶液蒸干并灼燒時，會發(fā)生氧化還原反應。(3)強堿弱酸鹽水溶液蒸干后一般得到原物質(zhì)。如：蒸干Na2CO3

溶液仍得到Na2CO3

固體。如：蒸干Al2(SO4)3溶液時仍得到Al2(SO4)3。(2）鹽水解得不揮發(fā)性酸時，蒸干一般得原溶質(zhì)。(1)鹽水解生成揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到堿，因鹽蒸干的過程中酸會逸出，從而促進鹽的水解。如：AlCl3＋3H2O

Al(OH)3↓＋3HCl↑，再灼燒得到金屬氧化物：

2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O。第15頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月練：下列鹽溶液加熱蒸干后，得到固體物質(zhì)是？MgCl2溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液？Fe2O3MgOFe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?第16頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+7、除雜問題6：除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法嗎，說明理由？溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。練：為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂AD↓第17頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月依據(jù)：電離平衡和水解平衡電離平衡：酸溶于水顯酸性；堿溶于水顯堿性。水解平衡：根據(jù)鹽的水解規(guī)律判斷。1：判斷溶液的酸堿性兩者結(jié)合:根據(jù)電離平衡和水解平衡相對大小判斷。弱酸酸式鹽既存在電離又存在水解，電離程度大則顯酸性（H2PO4-,HSO3-),水解程度大則顯堿性（HCO3-，HS-，HPO42-。）第18頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月8、判斷鹽溶液的酸堿性或pH如相同C的下列溶液：Na3PO4、Na2HPO4、NaCl、CH3COOH、KHSO4。pH由大到小的順序？9、判斷鹽所對應酸的相對強弱如等C的pH（NaA溶液）>pH（NaB溶液）：則HB、HA酸性？10、證明弱酸或弱堿的性質(zhì)要考慮應用鹽的水解如證明Cu（OH）2為弱堿時，可用CuCl2溶液能使藍色石蕊試紙變紅（顯酸性）證之。強堿酸式鹽(1)強酸酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式鹽既電離又水解。電離強于水解，顯酸性，如H2PO4-、HSO3-水解強于電離，顯堿性，如HCO3-、HPO42-HB>HA第19頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月練：物質(zhì)的量相同的下列溶液，由水電離出的

H+濃度由大到小順序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④①②C練：下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）(1)FeCl3

(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO413425第20頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月11、制納米材料及無機化合物如果溶液濃度較低，可以利用水解反應來獲得納米材料（氫氧化物可變?yōu)檠趸铮Ｈ绻獬潭群艽?，還可用于無機化合物的制備。如制TiO2：TiCl4+（x+2）H2OTiO2.xH2O+4HCl↓制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2.xH2O經(jīng)焙燒，得TiO2。類似的方法也可用來制備SnO、SnO2、Sn2O3等12、判斷鹽溶液中離子種類多少重難點如Na2CO3溶液中Na+、CO32-、OH-、HCO3-、H+第21頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）電荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）質(zhì)子守恒:

[H+]水=[OH-]水（4）離子濃度大小順序鹽溶液中各種粒子的關(guān)系溶液中的一個不等式、三個等式重難點13、判斷鹽溶液中離子濃度的大小第22頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月不水解的離子>發(fā)生水解的離子>溶液呈酸堿性的離子。第23頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月如：Na2S溶液中離子濃度比較：[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]

如：KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較：[SO42-]>[K+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]如：氯化銨溶液中：[Cl-]>[NH4+]>

[H+]

>[OH-]

0.1mol/l的NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)0.1mol/L的H2CO3溶液中：c[H+]

>c[H

CO3-]>c[CO32-]>c[OH-]0.1mol/L的H3PO4溶液中：c[H+]

>c[H2PO4-]>c[HPO42-]>c[PO43-]第24頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月)第25頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式

CNa++CH+

＝CHCO3－

+COH－

+2CCO32－

1/2CNa+

＝CHCO3－

+CCO32－

+CH2CO3

COH－＝CHCO3－

+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－

>COH－

>CHCO3－

>CH+電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：第26頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月

Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-]+[H3PO4]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-][OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-]+3[H3PO4]電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：[Na+]>[PO4

3-]>[OH-]>[HPO4

2-]>[H2PO4

-]>[H+]

第27頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月第28