安徽省合肥市肥西縣2022-2023學年高二下學期期末考試化學試題（含答案）

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化學

考生注意：

1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1．生活中處處有化學。下列說法正確的是（）。

A．霓虹燈光、LED燈光與核外電子躍遷吸收能量有關

B．冰能浮在水面上與氫鍵的不飽和性和無方向性有關

C．石墨能導電與石墨中的碳原子采取雜化有關

D．用乙酸乙酯溶解油漆比水容易與“相似相溶”原理有關

2．某材料能用于制備潛艇的消聲瓦，被譽為現(xiàn)代潛艇的“隱身衣”，其結構如圖所示：

下列說法正確的是（）。

A．其分子式為B．該分子屬于縮聚產(chǎn)物

C．該分子屬于生物大分子D．合成該分子需要三種單體

3．LED基質材料（超硬物質）可通過反應制得（已知電負性H＞Si）。下列有關說法正確的是（）。

A．為分子晶體

B．基態(tài)原子的價電子排布式為

C．每生成，該反應轉移電子

D．中N的雜化軌道：

4．Cr的某配合物的結構如圖所示。

下列說法錯誤的是（）。

A．鍵角：B．基態(tài)鉻原子有6個未成對電子

C．中三原子在一條線上D．該配合物中含鍵的數(shù)目為

5．下列實驗裝置或操作正確且能達到相應實驗目的的是（）。

A．檢驗溴乙烷中的溴元素

B．制備乙酸乙酯

C．分離植物油與食鹽水

D．分離沸點不同的液體混合物

6．下列原因分析能正確解釋性質差異的是（）。

選項性質差異原因分析

A堿性：第一電離能：Mg＞Al

B沸點：鍵能：H—N＞H—P

C水溶性：丙三醇大于乙醇丙三醇的相對分子質量大于乙醇

D酸性：電負性氯大于氫，導致中O—H鍵極性較大

7．某醫(yī)藥中間體的結構如圖所示：。下列說法正確的是（）。

A．該分子中含有2個手性碳原子

B．可利用紅外光譜儀測定其相對分子質量

C．該分子與按物質的量之比發(fā)生加成反應，能得到三種產(chǎn)物

D．該分子與可通過酸性高錳酸鉀溶液鑒別

8．1-乙基-3-甲基咪唑雙（三氟甲基磺酰基）酰亞胺是一種室溫離子液體，可以用作合成納米顆粒的綠色溶劑，其結構如圖所示：

下列說法錯誤的是（）。

A．中含有離子鍵共價鍵

B．結構中標“★”氮原子的雜化類型為

C．電負性：F＞O＞N

D．熔點：

9．下列離子方程式書寫正確的是（）。

A．向溶液中加入過量的氨水：

B．乳酸溶于溶液：

C．向苯酚鈉溶液中通入少量變渾濁：

D．乙醛的銀鏡反應：

10．普瑞巴林（H）是治療癲癇的藥物，其部分合成路線如圖所示（Et為乙基）：

下列說法正確的是（）。

A．A的化學名稱為2-甲基丙醛B．反應②的原子利用率為100％

C．最多能消耗D．普瑞巴林不能發(fā)生縮聚反應

11．高純鎂砂（主要成分為）能制各種鎂質耐火材料，以菱鎂礦（主要成分為，含少量、和）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如圖所示：

已知：①“焙燒”中，幾乎不發(fā)生反應，轉化為硫酸鹽，轉化為；

②該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表。

金屬離子

開始沉淀的pH2.23.59.5

沉淀完全的pH3.24.711.1

下列說法錯誤的是（）。

A．“焙燒”中，發(fā)生反應

B．在“分步沉淀”時，用氨水逐步調節(jié)pH至11.6，依次析出、、

C．為加快反應速率，“分步沉淀”時的溫度越高越好

D．“母液”經(jīng)處理后可循環(huán)使用

12．下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是（）。（已知為黃色，為藍色，二者共存時為綠色）

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

A向溶液中加入少量固體，溶液由藍色變?yōu)榫G色與的配位能力強于

B向盛有20％蔗糖溶液的試管中滴入3～5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘，冷卻，在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，無銀鏡產(chǎn)生蔗糖未水解

C取乙醇，加入濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體通過溴水，溴水褪色產(chǎn)物中有乙烯生成

D取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上，加熱，一段時間后雞皮變黃雞皮中含有脂肪

13．已知HA、HB均為一元弱酸，且常溫下，。常溫下，向的溶液中逐滴滴加等濃度的HA溶液。下列有關說法錯誤的是（）。

A．等濃度溶液的堿性：

B．當?shù)沃寥芤簳r，

C．當?shù)稳際A溶液時，溶液顯堿性

D．當?shù)稳際A溶液時，

14．5-氨基異酞酸（）常用作有機合成中間體，其同分異構體滿足以下條件的有（）。（不考慮立體異構）

?。泻捅江h(huán)

ⅱ．能與按物質的量之比發(fā)生反應

ⅲ．不能發(fā)生水解反應

A．3種B．6種C．8種D．9種

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15．（12分）苯甲酸可用于合成纖維、樹脂涂料等，也可作為藥物或防腐劑，有抑制真菌、細菌生長的作用。實驗室利用高錳酸鉀溶液氧化甲苯制備苯甲酸，實驗裝置如圖所示：

對反應混合物進行分離提純的流程如下：

已知：甲苯的沸點是110.6℃，苯的沸點約為80℃；苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。

請回答下列問題：

（1）甲苯中常含有雜質苯，提純甲苯的常用方法為__________。

（2）儀器a的名稱為__________，冷凝水從______口流出（填“甲”或“乙”）。

（3）在三頸燒瓶中加入一定量的甲苯、水和稍過量高錳酸鉀固體，通入冷凝水，維持反應溫度90℃，開啟電磁攪拌器，加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。

①“回流液不再出現(xiàn)油珠”說明__________。

②已知反應過程中甲苯被氧化為苯甲酸鉀，該反應的化學方程式為__________。

（4）粗苯甲酸可通過__________的方法提純。

（5）為測定所得產(chǎn)品的純度，稱取粗產(chǎn)品，配成溶液，取其中溶液用溶液進行滴定。

①第一次滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用溶液的體積為__________mL。

②重復①中實驗，測得所用溶液的體積分別為、，則該粗產(chǎn)品中苯甲酸的質量分數(shù)為__________％。

16．（17分）資源化利用是科學工重點研究的課題。

（1）一定條件下，可合成燃料甲醇，主要發(fā)生反應的熱化學方程式如下：

?。?/p>

ⅱ．

ⅲ．

二氧化碳與氫氣合成甲醇的反應的__________。

（2）向兩個恒壓（壓強分別為、）密閉容器中均通入、的混合氣體，只發(fā)生反應ⅰ和反應ⅲ。平衡時或CO占所有含碳化合物的物質的量分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。

①表示壓強為時和的曲線分別是__________和__________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”），判斷時曲線的理由為__________。

②c點時，容器內的物質的量為__________。

③600℃時，反應ⅰ的壓強平衡常數(shù)__________（結果保留2位有效數(shù)字，為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。

（3）科學工采用電催化方法用重整制取合成氣（CO、組成的混合氣體），其裝置示意圖如圖所示。

該裝置工作時，陰極的電極反應式為__________；若產(chǎn)生合成氣（換算為標準狀況），理論上外電路中轉移__________電子。

17．（14分）石墨相（類似石墨的二維層狀結構）光催化材料在光電池方面應用廣泛，進一步研究發(fā)現(xiàn)，非金屬摻雜（O、S等）能提高其光催化活性。

（1）若將基態(tài)氮原子的電子軌道表示式畫為，該排布圖違背的規(guī)則或原理有__________。

（2）N、O、S的第一電離能從大到小的順序為__________。

（3）三聚氰胺屬于__________晶體，屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（4）三聚氰胺難溶于冷水，但能溶于熱水，原因可能為__________（從氫鍵角度解釋）。

（5）每個基本結構單元（圖中虛線大圈部分）中兩個N原子（圖中虛線小圈部分）被O原子代替，形成O摻雜的，則OPCN中__________。

（6）鎳的某種氧化物常用作催化劑，其立方晶胞結構如圖所示：

已知該晶體的密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞的參數(shù)為__________pm（用含、的代數(shù)式表示）。

18．（15分）以有機物A為原料合成某新型高分子中間體（H）的路線如圖所示（部分反應條件與試劑略）：

已知：（R為烴基）

請回答下列問題：

（1）甲的結構簡式為__________；F的化學名稱為__________。

（2）反應⑥的試劑和反應條件為__________；反應⑦的反應類型為__________。

（3）乙的結構簡式為__________。

（4）寫出反應③的化學方程式：__________。

（5）E的同分異構體X具有如下結構和性質：

?。斜江h(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基

ⅱ．能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應

則X的可能結構有__________種（不考慮立體異構），X的核磁共振氫譜至少有__________組峰。

（6）已知：。寫出以苯、1，3-丁二烯和為原料制備的合成路線：__________（其他無機試劑任選）。

肥西縣2022-2023學年高二下學期期末考試

化學·答案

1～14題，每小題3分，共42分。

1．答案D

命題透析本題以生活中的化學為素材，考查物質結構與性質知識，意在考查理解判斷能力，宏觀辯識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

思路點撥霓虹燈光、LED燈光與核外電子躍遷釋放能量有關，A項錯誤；

氫鍵具有方向性和飽和性，B項錯誤；

石墨能導電與石墨中的未參與雜化的電子有關（碳原子采取雜化），C項錯誤；

用乙酸乙酯溶解油漆比水容易與“相似相溶”原理有關，D項正確。

2．答案A

命題透析本題以潛艇的消聲瓦為情境，考查高分子化合物的結構、單體等知識，意在考查分析判斷能力，宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點撥屬于加聚產(chǎn)物，分子式為，其單體為、，A項符合題意。

3．答案C

命題透析本題以合成的反應為情境，考查物質結構與性質知識，意在考查判斷能力，宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

思路點撥根據(jù)為超硬物質，可判斷為共價晶體，A項錯誤；

基態(tài)原子的價電子排布式為，B項錯誤；

電負性：H＞Si，判斷中氫元素顯價，故每生成，該反應轉移電子，C項正確；

中N的價層電子對數(shù)為4，其雜化類型為，D項錯誤。

4．答案D

命題透析本題以配合物為素材，考查物質結構與性質知識，意在考查理解遷移能力，宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

思路點撥因分子中存在一對孤對電子，故鍵角：，A項正確；

基態(tài)鉻原子的價電子排布式為，有6個未成對電子，B項正確；

中碳原子采取sp雜化，故中三個原子在一條線上，C項正確；

配位鍵也屬于鍵，因此該配合物中含鍵的物質的量為，D項錯誤。

5．答案C

命題透析本題以實驗裝置或操作為情境，考查氯代烴的檢驗、酯的制備、蒸餾、分液等知識，意在考查實驗探究能力，科學探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。

思路點撥溴乙烷分子不能電離出溴離子，故加入硝酸銀不能檢驗溴乙烷中的溴元素，A項錯誤；

酯化反應中需要濃硫酸作催化劑、吸水劑，不能選稀硫酸，B項錯誤；

植物油與食鹽水不互溶，可以用分液漏斗進行分離，C項正確；

蒸餾操作中溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，D項錯誤。

6．答案D

命題透析本題以性質差異與原因分析為情境，考查物質結構與性質知識，意在考查理解應用能力，宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

思路點撥Mg和Al的電子層數(shù)相同，Mg的原子半徑大，原子核對最外層電子的吸引力小，鎂易失去最外層電子，所以金屬性：Mg＞Al，堿性：，與第一電離能Mg＞Al無關，A項錯誤；

沸點：，是因為氨氣分子間存在氫鍵，、的穩(wěn)定性與鍵能有關，B項錯誤；

水溶性：丙三醇大于乙醇，是因為丙三醇分子中羥基多，與水分子間形成的氫鍵數(shù)目多，C項錯誤；

氯的電負性大于氫的電負性，氯的吸電子效應導致的羧基中O—H鍵的極性較大，更易電離出，D項正確。

7．答案A

命題透析本題以有機物的結構為素材，考查手性碳原子、有機物的測定。烯烴、醛等知識，意在考查理解遷移能力，宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

思路點撥該分子含有2個手性碳原子，如圖中標“*”的碳原子，，A項正確；

可利用質譜儀測定其相對分子質量，B項錯誤；

該分子不具有類似1，3-丁二烯的共軛雙鍵結構，另一個官能團是醛基，因此與按物質的量之比發(fā)生加成反應，能得到兩種產(chǎn)物，C項錯誤；

與均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤。

8．答案B

命題透析本題以1-乙基-3-甲基咪唑雙（三氟甲基磺?；啺窞樗夭?，考查物質結構與性質知識，意在考查理解判斷能力，宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

思路點撥中陰、陽離子間存在離子鍵，非金屬元素之間存在共價鍵，A項正確；

結構中標“★”氮原子的雜化類型為（2對孤電子對），B項錯誤；

根據(jù)同周期、同主族電負性遞變規(guī)律，不難得出電負性：F＞O＞N，C項正確；

、均為離子晶體，因半徑大于，離子鍵的鍵能：大于，故熔點：，D項正確。

9．答案B

命題透析本題以離子方程式正誤判斷為情境，考查有機物的性質知識，意在考查理解判斷能力，變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

思路點撥過量的氨水能溶解生成，A項錯誤；

乳酸中含有羧基和羥基，羧基與堿發(fā)生中和反應，羥基與堿不反應，故其離子方程式為，B項正確；

苯酚鈉溶液與反應，無論是否過量，都只會生成，其離子方程式為，C項錯誤；

乙醛的銀鏡反應：，D項錯誤。

10．答案B

命題透析本題以合成普瑞巴林為素材，考查有機物的命名、反應類型、官能團的性質、聚合反應知識，意在考查理解判斷能力，變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

思路點撥A的結構簡式為，其化學名稱為3-甲基丁醛或異戊醛，A項錯誤；

觀察B的結構變化，判斷不飽和碳原子分別連接氫原子、，故反應②的反應類型是加成反應，原子利用率為100％，B項正確；

D中含有三個酯基和一個羧基，因此最多能消耗，C項錯誤；

普瑞巴林含有氨基和羧基，能發(fā)生縮聚反應，D項錯誤。

11．答案C

命題透析本題以制備高純鎂砂為素材，考查方程式的書寫、溶度積常數(shù)等知識，意在考查理解分析能力，變化觀念與平衡思想、科學態(tài)度與社會責任的核心素養(yǎng)。

思路點撥依題意可知，氧化鋁與硫酸銨“焙燒”時發(fā)生的反應為，A項正確；

由題給開始沉淀和完全沉淀的pH可知，向的濾液中加入氨水調節(jié)溶液pH為11.6時，鐵離子首先沉淀，然后是鋁離子沉淀，最后是鎂離子沉淀，B項正確；

一水合氨受熱易分解，“分步沉淀”時溫度太高會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，C項錯誤；

母液為硫酸銨溶液，經(jīng)處理可在“焙燒”階段循環(huán)使用，D項正確。

12．答案A

命題透析本題以實驗操作現(xiàn)象和結論為情境，考查有機物的結構與性質知識，意在考查實驗設計與評價能力，科學探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。

思路點撥向溶液中加入少量固體，溶液由藍色變?yōu)榫G色，說明溶液中的與反應轉化為，證明與的配位能力強于，A項正確；

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液共熱發(fā)生反應生成銀鏡，向盛有20％蔗糖溶液的試管中滴入3～5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘、冷卻所得溶液顯酸性，加入銀氨溶液不能發(fā)生銀鏡反應，B項錯誤；

乙醇與濃硫酸共熱至170℃產(chǎn)生的氣體中通常含有，也能使溴水褪色，C項錯誤；

加濃硝酸加熱雞皮變黃是蛋白質的性質，不能證明存在脂肪，D項錯誤。

13．答案C

命題透析本題以電離常數(shù)為素材，考查電解質溶液中的離子平衡知識，意在考查理解推理能力，宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

思路點撥根據(jù)“越弱越水解”可知，等濃度溶液的堿性：，A項正確；

，故，B項正確；

當?shù)稳際A溶液時，和HA恰好完全反應生成等物質的量的和HB，根據(jù)可知，HB的電離程度大于的水解程度，故溶液顯酸性，C項錯誤；

當?shù)稳際A溶液時，根據(jù)電荷守恒可得：，

根據(jù)物料守恒可得：，

整理可得，D項正確。

14．答案B

命題透析本題以5-氨基異酞酸為素材，考查同分異構體數(shù)目的判斷、官能團的性質知識，意在考查理解分析能力，變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

思路點撥5-氨基異酞酸的同分異構體含有氨基，能與氫氧化鈉按物質的量之比發(fā)生反應，且不能發(fā)生水解反應，說明分子中的官能團為碳碳三鍵、氨基和4個酚羥基，同分異構體可以視作、、分子中烴基的氫原子被氨基取代所得，共有種，B項正確。

15．答案

（1）蒸餾（1分）

（2）球形冷凝管（1分）乙（1分）

（3）①反應已進行完全（合理即可，2分）

②（2分）

（4）重結晶（1分）

（5）①26.10（2分）②83.52（2分）

命題透析本題以苯甲酸的制備為情境，考查實驗儀器、實驗操作、實驗設計與評價等知識，意在考查實驗探究能力，科學探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。

思路點撥（1）甲苯與苯互為同系物，兩者沸點差異較大，可采用蒸餾的方式除去甲苯中的雜質苯。

（2）根據(jù)實驗裝置圖可知，儀器a為球形冷凝管；應從甲處通入冷凝水，才能充滿冷凝管，獲得較好的冷凝回流效果。

（3）①甲苯是油狀液體，“回流液不再出現(xiàn)油珠”說明甲苯已被充分氧化。

②依題意可知，甲苯被氧化為苯甲酸鉀，高錳酸鉀被還原為，據(jù)此配平可得反應的化學方程式為。

（4）苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，故可通過重結晶的方法提純粗苯甲酸。

（5）①由圖可知，滴定前的讀數(shù)為，滴定后的讀數(shù)為，

因此所用溶液的體積為。

②由題意知，所得粗產(chǎn)品中苯甲酸的質量分數(shù)％＝83.52％。

16．答案

（1）（2分）

（2）①甲（2分）?。?分）反應ⅱ為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，減小，且反應ⅲ隨著壓強增大，平衡正向移動，升高，故曲線甲為下的（合理即可，2分）

②0.2（2分）

③2.4（3分）

（3）（2分）0.1（2分）

命題透析本題以資源化利用為情境，考查蓋斯定律、外界因素對化學平衡的影響、電極反應式與計算等知識，意在考查理解應用能力，變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

思路點撥（1）由蓋斯定律可知，。

（2）①反應ⅲ為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，減小，且反應ⅲ隨著壓強增大，平衡正向移動，升高，故曲線甲為下的。

②c點時，、CO各為，則由碳元素守恒可知，為。

③由圖中信息可知，600℃、時，，，則，

由O元素守恒可知，，由H元素守恒可知，，容器中氣體總量為。

容器中相關物質的分壓，，，

則反應ⅰ的壓強平衡常數(shù)。

（3）重整制取合成氣，圖中轉化為CO，C的化合價降低，為陰極反應，其電極反應式為；圖中轉化為CO和，C的化合價升高6，H的化合價降低4，整體升高2，即失去，用平衡電荷，故陽極的電極反應式為，電解總反應為，，若產(chǎn)生合成氣（標準狀況），理論上外電路中轉移電子。

17．答案

（1）能量最低原理、洪特規(guī)則（2分）

（2）N＞O＞S（2分）

（3）分子（2分）非極性（2分）

（4）熱水有利于三聚氰胺分子間氫鍵斷裂，與分子形成氫鍵，溶解度增大（合理即可，2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

命題透析本題以光催化材料為情境，考查物質結構與性質知識，意在考查理解應用能力，宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

思路點撥（1）中能級沒有排滿，違背能量最低原理，能級有4個電子，應該首先各自占用一個軌道，但是實際上卻空了一個軌道，違背洪特規(guī)則。

（2）N原子軌道半充滿，比相鄰的O原子更穩(wěn)定，更難失電子