高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)運用化學(xué)平衡常數(shù)解決問題課件

解決問題Chemicalequilibriumconstant運用化學(xué)平衡常數(shù)2知識框架mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=·

c(D)c(C)mc(A)·

c(B)npq一定溫度下：3知識框架化學(xué)平衡常數(shù)的表達式4化學(xué)平衡常數(shù)KK=·

c(D)c(C)mc(A)·

c(B)npq知識框架5典型例題1

（2019江蘇高考15題）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是A．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)的ΔH＞0B．圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10－4mol·L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＞20006典型例題1

D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10－4mol·L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＞200062NO(g)+O2(g)

2NO2(g)7典型例題1380℃下，設(shè)起始時c(NO)＝a

mol·L－1，按三段式：

D正確

8典型例題1

D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10－4mol·L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＞20008當(dāng)NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%時，c平衡(NO)=c平衡(NO2)，而起始時：因為反應(yīng)到達平衡時一定存在c起始(O2)＞c平衡(O2)，即可得K＞2000。

根據(jù)平衡常數(shù)表達式c2(NO2)c(O2)·c2(NO)K=1c平衡(O2)K=1c起始(O2)=20009化學(xué)平衡常數(shù)KK=·

c(D)c(C)mc(A)·

c(B)npq知識框架10化學(xué)平衡常數(shù)K1.Kc知識框架11典型例題2B．圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間圖丁為兩個1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲線,N點的化學(xué)平衡常數(shù)K=1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)HCOO-+H2OHCOOH+OH-(2019·常州一模改編)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是 ()D．380℃下，c起始(O2)=5.D．380℃下，c起始(O2)=5.圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線,可知ROH是強堿0×10－4mol·L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＞2000NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＞2000弱酸根離子、弱堿陽離子(2019·常州一模改編)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是 ()HCOO-+H2OHCOOH+OH-圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線,可知ROH是強堿D．380℃下，c起始(O2)=5.c(O2)·c2(NO)溫度相同，對于同一反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)也相同，可通過曲線M點轉(zhuǎn)化率計算化學(xué)平衡常數(shù)。12化學(xué)平衡常數(shù)K1.Kc2.Ka、Kb：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)知識框架13典型例題214典型例題2

15典型例題

HCOOHHCOO-+H+

HCOO-+H2OHCOOH+OH-

16典型例題2AD17典型例題318化學(xué)平衡常數(shù)K1.Kc2.Ka、Kb3.Kh弱酸根離子、弱堿陽離子的水解平衡常數(shù)知識框架19典型例題3BD20典型例題421典型例題4

正確順序：c(Na+)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)22典型例題4AD23化學(xué)平衡常數(shù)K1.Kc2.Ka、Kb3.Kh4.Kw水的離子積常數(shù)知識框架24典型例題5

2015年江蘇高考6題

B

25化學(xué)平衡常數(shù)K1.Kc2.Ka、Kb3.Kh4.Kw5.Ksp溶度積常數(shù)知識框架26典型例題6錯誤錯誤錯誤27典型例題7

正確BC

28知識框架化學(xué)平衡常數(shù)K1.Kc2.Ka、Kb3.Kh4.Kw5.Ksp29mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)Kp=·

p(D)p(C)mp(A)·

p(B)nxy壓強常數(shù)：知識框架補充：一定溫度下30知識框架化學(xué)平衡常數(shù)K1.Kc2.Ka、Kb3.Kh4.Kw5.Ksp6.Kp一定溫度下31牛刀小試

(2019·常州一模改編)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是 (

)

乙

甲A.圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

ΔH<0的平衡曲線,則平衡常數(shù)：KX<KZ32牛刀小試

(2019·常州一模改編)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是 (

)

甲A.圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

ΔH<0的平衡曲線,則平衡常數(shù)：KX<KZ錯誤33牛刀小試

(2019·常州一模改編)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是 (

)

乙正確34牛刀小試

(2019·常州一模改編)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是 (

)丙C.圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線,可知ROH是強堿丁D.圖丁為兩個1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲線,N點的化學(xué)平衡常數(shù)K=1正確35牛刀小試

(2019·常州一模改編)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是 (

)丁D.圖丁為兩個1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲線,N點的化學(xué)平衡常數(shù)K=1溫度相同，對于同一反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)也相同，可通過曲線M點轉(zhuǎn)化率計算化學(xué)平衡常數(shù)。

錯誤36牛刀小試

(2019·常州一模改編)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是 (

)丙C.圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線,可知ROH是強堿丁D.圖丁為兩個1L容器中各投入1molCH4和1molCO