廣東省清遠市華僑農(nóng)場中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省清遠市華僑農(nóng)場中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是

A．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比為16∶1B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC．11.2L氯氣中含有的原子數(shù)為NA個D．2L1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子數(shù)為2NA個參考答案：A略2.對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH-3(g)?H＜0，下列研究目的和圖示相符的是(

)

ABCD研究目的壓強對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示

參考答案：CA.根據(jù)圖示可知P1＞P2，減小壓強，平衡逆向移動，氨氣的體積分數(shù)減小，錯誤；B.升高溫度，平衡逆向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；C.正確；D.有催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達到平衡的時間縮短，錯誤；選C。3.下列物質(zhì)的用途不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑

B．用大量的二氧化硫作食品漂白劑C．硅可用于制造太陽能電池D.食醋可作食品酸味劑參考答案：B二氧化硫不能作食品漂白劑。4.下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（

）

A．硫酸銅溶液

B．稀硫酸

C．溴水

D．氫氧化鐵膠體參考答案：D略5.某烷烴的結(jié)構(gòu)為：，下列命名正確的是

CH3C2H5C2H5

A．2，4-二甲基-3-乙基己烷

B．3-異丙基-4-甲基已烷

C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷

D．3-甲基-4-異丙基已烷參考答案：A略6.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（

）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略7.同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是

A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)

△H1

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H2D．C(s)＋O2(g)＝CO(g)

△H1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H2參考答案：A略8.參考答案：BA.根據(jù)圖像可知，溫度降低，N的濃度升高，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正向為吸熱反應(yīng)，與事實不符，錯誤；B.根據(jù)圖像，升高溫度，P的百分含量降低，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，增大壓強，P的百分含量升高，平衡正向移動，向系數(shù)減小的方向移動，符合事實，正確；C.增大壓強,V（正）、V（逆）都增大，錯誤；D.增大壓強，平衡正向移動，物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度，平衡逆向移動，物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率降低，不符，錯誤；選B。9.下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（） A． C60 B． NaOH C． KF D． C6H6參考答案：B考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：由陰陽離子通過離子鍵形成的化合物是離子化合物，離子化合物包含：活潑金屬金屬氧化物、強堿、絕大多數(shù)的鹽等，一般不同非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵是共價鍵．解答：解：A、C60是C原子通過共價鍵形成的單質(zhì)，故A錯誤；B、NaOH屬于強堿，是由鈉離子和氫氧根離子形成離子化合物，氫氧根離子中，氧原子與氫原子之間形成共價鍵，故B正確；C、KF屬于鹽，由鉀離子與氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，但不含共價鍵，故C錯誤；D、C6H6是C原子與H原子通過共價鍵形成的共價化合物，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子化合物、化學(xué)鍵等，難度不大，注意常見離子化合物及與共價化合物的區(qū)別．10.關(guān)于油脂在人體中的生理功能，理解正確的是（

）①在人體內(nèi)可提供能量

②為人體合成其他化合物提供原料③保持體溫，保護內(nèi)臟器官④促進脂溶性維生素A、D、E、K等物質(zhì)的吸收．A．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④參考答案：D試題分析：油脂包括植物油和動物的脂肪，①油脂在人體內(nèi)的變化主要是在脂肪酶的催化下，進行水解生成甘油和高級脂肪酸，然后分別進行氧化，釋放能量，在人體內(nèi)提供能量；②提供人體無法合成而必須從植物油脂中獲得的必需脂肪酸（亞油酸、亞麻酸等）；③油脂可以保持體溫，緩沖減壓，保護內(nèi)臟器官；④很多營養(yǎng)素也要靠油脂來運送．例如維他命A、D、E、K都是油溶性的，必須溶在油里面，才會被消化與吸收．故選D。11.已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（

）A．NaCN

B．NaF

C．CH3COONa

D．NaNO2參考答案：B略12.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A．電離平衡常數(shù)Ka

B．水解平衡常數(shù)KbC．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)Kw參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)增大；B、水解過程是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水解；C、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減?。籇、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離．解答：解：A、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)增大，故A不選；B、水解過程是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水解，水解平衡常數(shù)Kb增大，故B不選；C、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C選；D、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積增大，故D不選；故選C．點評：本題考查溫度對反應(yīng)速率的影響、溫度對化學(xué)平衡常數(shù)與水的離子積以及電離平衡常數(shù)的影響，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．13.強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為A.1:1

B.2:1

C.1:10

D.10:1參考答案：D14.下列化學(xué)用語的表示中，正確的是

（

）A.電鍍時，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應(yīng)式為：Ag+

+e-

AgB.電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e-NaC.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e-Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe－2e-Fe2+參考答案：D略15.由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()A.②④⑤③① B.②④③⑤①C.③④②⑤① D.③②④①⑤參考答案：B解析：由海水制備無水氯化鎂的主要步驟是先將海水中的成分氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,即②步為第一步驟,④過濾,得到氫氧化鎂,再用③加鹽酸的方法,將其變?yōu)槁然V溶液,濃縮結(jié)晶,在一定條件下脫水干燥即可得到無水氯化鎂。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一種工業(yè)廢水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列操作過程，回收、處理廢水，其流程如下：根據(jù)上述操作過程,回答下列問題:(1)在實驗室進行①操作時,需要的主要玻璃儀器有。

(2)操作②的名稱是。

(3)向溶液A中需要加入過量X,X是。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)上述操作回收到的物質(zhì)是。

參考答案：(1)漏斗、燒杯及玻璃棒(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)FeFe+2Ag+=Fe2++2Ag(4)銀和硫酸亞鐵晶體解析：(1)從廢水中分離出污泥,可以用過濾法,需要漏斗、燒杯、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒等儀器。(2)向含有Fe2+、SO42－、Ag+和Na+的溶液A中加入過量的鐵粉,發(fā)生如下反應(yīng):Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,所以固體A是Ag和Fe的混合物,再加入過量的硫酸將Fe轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵溶液,洗滌干燥可以得到純凈的銀單質(zhì);溶液B為FeSO4和Na2SO4的混合物,利用它們的溶解度隨溫度變化不同可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離,析出的晶體是FeSO4·7H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：①產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？③原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：①9.75g；②0.3mol；③0.75mol/L略18.某一只含碳、氫、氧的有機物6.10g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B)，測得A管質(zhì)量增加了4.50g，B管增加了17.60g。（已知該有機物的相對分子質(zhì)量為小于130。）

(1)求此有機物的化學(xué)式。

(2)若該有機物分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的二氯取代物只有兩種，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：解：(1)、n(C)=17.6/44=0.4molks5u

n(H)=4.5*2/18=0.5mol

n(O)=(6.1-0.4*12-0.5*1)/16=0.05

所以，該有機物中C、H、O的個數(shù)比為：

n(C):n(H):n(O)=0.4mol:0.5mol:0.05mol

=8:10:1

所以，該有機物的最簡式為C8H10O

ks5u

又因為其相對分子質(zhì)量小于130，所以其化學(xué)式也為C8H10O

（2）

略19.現(xiàn)有5.6g某烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃H2SO4和堿石灰，測得濃H2SO4增重7.2g，堿石灰增重17.6g。已知相同條件下，該烴的蒸汽對H2的相對密度為28，且能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，求推測它的分子式，寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu))、鍵線式并用系統(tǒng)命名法進行命名。參考答案：解:∵該有機物的蒸汽對H2的相對密度為28，∴有機物相對分子質(zhì)量為28×2=56法1:(直接法)

56g

44xg

9yg

5.6g

17.6g

7.2g=

=x=4

y=8故該烴的分子式為C4H8法2:(最簡式法)C～

CO2

2H～H2O12g

44g

2g