弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡

第一課時(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)

1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)①電解質(zhì)

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物常見(jiàn)的電解質(zhì)：金屬氧化物酸堿鹽水范圍：前提：水溶液或熔化狀態(tài)導(dǎo)電自身②非電解質(zhì)

在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物常見(jiàn)的非電解質(zhì)：非金屬氧化物（除H）乙醇等絕大多數(shù)有機(jī)物NH3注意1.單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。

練習(xí)：指出下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)

H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、鹽酸、CH3COOH

練習(xí)：指出下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)

H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、鹽酸、CH3COOH弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四練習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電所以均為電解質(zhì)。弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？不同的電解質(zhì)電離程度是否相同呢？？

因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出了自由移動(dòng)的離子。弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四

鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢,常用鹽酸還是醋酸？想一想弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四實(shí)驗(yàn)3-1：比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的pH值實(shí)驗(yàn)探究：與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較溶液的pH1mol/LCH3COOH1mol/LHCl項(xiàng)目大小快慢弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問(wèn)題（小組討論）（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2H+=Mg2++H2↑反應(yīng)速率不同，pH不同，說(shuō)明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說(shuō)明HCl和CH3COOH的電離程度不同。弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四鹽酸中存在H+、Cl-

無(wú)HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四

部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O)、水。強(qiáng)電解質(zhì)：

能全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無(wú)分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。弱電解質(zhì)：2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)：是否完全電離弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四下列電解質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)呢？H2SO4NaOHNaClNH3·H2OCH3COOH弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四Nab.Br2c.CaOd.Al2O3e.SO3f.H2Sg.H2SO4h.

HClHClOj.HFk.Ba(OH)2NH3?H2Om.NaCln.BaSO4o.H2Op.C2H5OH(1)

屬于電解質(zhì)的有

(2)屬于非電解質(zhì)的有

(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有

(4)屬于弱電解質(zhì)的有cdfghijklmnoepcdghkmnfijlo物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水某些有機(jī)物某些非金屬氧化物離子化合物共價(jià)化合物物質(zhì)的分類(lèi)不電離共價(jià)化合物分子完全電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水陰、陽(yáng)離子既有離子(少)，又有分子(大部分)離子化合物、部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點(diǎn)物質(zhì)類(lèi)別溶液中存在的微?；衔镱?lèi)型例：下列說(shuō)法正確的是（）A、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。C、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。E、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。☆電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。C〖概念辨析〗練：下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的敘述正確的是A.離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)B.極性共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)C.絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)D.某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)CD〖概念辨析〗(高考廣東)下列說(shuō)法