浙教版九上 2.2金屬的化學(xué)性質(zhì) 隨堂練習(xí)（含解析）

第第頁浙教版九上2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)隨堂練習(xí)（含解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺

浙教版九上2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)隨堂練習(xí)

一、單選題

1．早在1637年，我國的科學(xué)技術(shù)著作《天工開物》已記載了冶煉鉛的方法，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。該反應(yīng)屬于（）www-2-1-cnjy-com

A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

2．秀秀通過實驗探究某種金屬R的活動性強弱，并根據(jù)實驗現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據(jù)檢索表可知，金屬R的活動性強弱排序正確的是（）

A．Fe＞Ag＞RB．Fe＞R＞AgC．R＞Fe＞AgD．Ag＞R＞Fe

3．食品干燥劑是指能除去潮濕物質(zhì)中水分的物質(zhì)。食品抗氧化劑是一種延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑，下列物質(zhì)可用作食品雙吸劑的是（）

A．銅粉B．鐵粉

C．生石灰D．氫氧化鈉固體

4．向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入n，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()21·世紀*教育網(wǎng)

A．a(chǎn)點溶液中含有兩種溶質(zhì)

B．c點溶液中的溶質(zhì)為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2

C．取b點的沉淀物，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生

D．d點沉淀物有Ag、Cu和Zn

5．在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制成水果電池。相同條件下，兩種金屬的活動性差異越大，水果電池的電壓也越大。下列檸檬電池中電壓最大的是（）21

A．B．

C．D．

6．興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應(yīng)）。反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）21教育名師原創(chuàng)作品

A．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Mg

B．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2

C．本實驗可判斷出鐵、銅、鎂的活動性順序

D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加

二、填空題

7．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。

（1）膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。已知CuSO4中硫元素的化合價為+6價，則銅元素的化合價為________價；

（2）由“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”可知鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，說明鐵的金屬活動性比銅

?！緛碓矗?1·世紀·教育·網(wǎng)】

8．如圖甲是一種“潛水自救裝置”，其工作原理如圖乙所示，反應(yīng)盒中有可快速反應(yīng)產(chǎn)生氣體的兩種物質(zhì)，彼此分離。當(dāng)反應(yīng)開關(guān)接通時，反應(yīng)盒中物質(zhì)混合并開始反應(yīng)。力敏電阻RX的阻值隨潛水深度的改變而改變，當(dāng)達到設(shè)定的最大安全深度時，電磁鐵吸引銜鐵，充氣開關(guān)接通，氣囊快速充氣上浮，將潛水運動員拉回到水面。其中U為電源電壓，R0為定值電阻。

（1）下列放入A中的物質(zhì)組合，產(chǎn)生氣體速度最快的是。

A．稀鹽酸和鐵粉B．稀鹽酸和鎂粉C．稀鹽酸和銅粉

（2）請計算HCl中氯元素的質(zhì)量分數(shù)(保留一位小數(shù))

（3）為實現(xiàn)以上功能，所選RX的阻值應(yīng)隨壓力增大而。(填“增大”或“減小”)

9．我國古代有青銅器的高超熔鑄技藝，青銅是銅錫合金，錫的加入可明顯提高銅的強度和抗腐蝕性，錫是由錫石冶煉而來。我國古代曾用“濕法煉銅"火法煉銅”。“濕法煉銅"原理：曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅；“火法煉銅”是用輝銅礦（主要成分Cu2S）煉銅，其原理是：Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化硫。

（1）用來冶煉錫的錫石的主要成分SnO2屬于(選填"氧化物""酸"堿"或"鹽")。

（2）本材料中，“濕法煉銅"屬于反應(yīng)(填寫反應(yīng)的基本類型)﹔“火法煉銅”的化學(xué)方程式為。21*cnjy*com

三、綜合說理題

10．鋁在空氣中久置會慢慢失去光澤，將足量久置在空氣中的鋁片放入一定量的稀硫酸中，其放出氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)時溫度變化忽略不計)。查資料得知：

①其他條件相同時，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速度越快；

②反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)生成物的質(zhì)量越大。請根據(jù)上述資料和所學(xué)知識解釋0-t4各時間段內(nèi)氫氣的質(zhì)量變化情況。

11．暖寶寶又叫暖貼，在寒冷的冬季外出時，貼于肩部、腹部或關(guān)節(jié)部位，對防止凍傷驅(qū)寒有很好的效果。它不用火、電、水或其他能源，撕開外袋即可發(fā)熱，并可保持8-18小時左右（平均溫度52℃)。

資料一：暖寶寶使用雙層包裝。外層是常規(guī)不透氣外袋，內(nèi)層是由微孔透氣膜制成的無紡布袋，里面裝有發(fā)熱材料。

資料二：暖寶寶發(fā)熱材料主要是鐵粉、活性炭、蛭石、水、食鹽等。蛭石薄膜狀，是當(dāng)今世界首屈一指的超級保溫材料。活性炭有強吸附性，它的疏松結(jié)構(gòu)中儲有水蒸氣。

資料三：日常生活中，鐵質(zhì)物品在鹽溶液中更容易生銹。

注意事項：⒈暖寶寶須妥善保存，避免外袋破損。

⒉不可將暖寶寶直接貼于皮膚表面。

綜合上述信息并運用所學(xué)知識，解釋暖寶寶發(fā)熱的工作原理，及注意事項。

12．在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，此時天平保持平衡，如果在燒杯中分別同時投入相同質(zhì)量的足量的鋅粉和鎂粉。在整個反應(yīng)過程中天平指針將會如何偏轉(zhuǎn)呢？請判斷指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的情況并分析原因。

答案解析部分

1．C

置換反應(yīng)指的是一種單質(zhì)與另一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物。

通過化學(xué)方程式分析反應(yīng)物和生成物中均有單質(zhì)和化合物，故其為置換反應(yīng)。

A.化合反應(yīng)是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)；

B.分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)；

D.復(fù)分解反應(yīng)指兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

故答案為：C

2．B

常見金屬的活動性順序為鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金；排在氫之前的都能與稀鹽酸反應(yīng)。

由圖表可知，2不能與鹽酸反應(yīng)，而鐵能與鹽酸反應(yīng)，故R小于鐵；又由于R能置換銅，而金屬銀不行，故R大于銀；

故答案為：B

3．B

雙吸劑的要求是指能除去潮濕物質(zhì)中水分的物質(zhì)，還能延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑。2·1·c·n·j·y

CD.生石灰和氫氧化鈉固體都能吸水，但是無法與氧氣反應(yīng)，所以不符合題意；

A.銅粉自然氧化，故不符合題意；

B.鐵粉既能吸水，又能與氧氣反應(yīng)；

故答案為：B

4．D

活潑性強胡金屬可以把活潑性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。且活潑性相差越大，越容易被置換出來。ab段是鋅與硝酸銀的反應(yīng)，反應(yīng)后生成了硝酸鋅和銀單質(zhì)。bc段是硝酸銅和鋅反應(yīng)，反應(yīng)生成了銅和硝酸鋅。

2-1-c-n-j-y

A.a點時硝酸銀與鋅反應(yīng)過程中，所以硝酸銀還有剩余，所以該點胡溶質(zhì)應(yīng)該有三種，反應(yīng)生成胡硝酸鋅，沒反應(yīng)完胡硝酸銀以及還沒開始反應(yīng)的硝酸銅，所以A錯誤。

B.c點時，鋅與硝酸銀，硝酸銅都恰好完全反應(yīng)完，所以溶質(zhì)只有反應(yīng)生成的硝酸鋅，所以B錯誤。

C.b點時，鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，與硝酸銅還未開始反應(yīng)，所以沉淀物只有反應(yīng)生成的銀，銀活潑性比H弱，加稀鹽酸不能反應(yīng)。故C錯誤。

D.d點時，鋅與硝酸銀以及硝酸銅都已經(jīng)反應(yīng)完，且鋅過量，所以沉淀物有銀，銅，鋅。故D正確。

5．A

初中科學(xué)?？冀饘倩顒有皂樞驗殁涒}鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金

由上述金屬活動性順序表可知，金屬活動性差異最大的是鋁和銀，故選A.

故答案為：A

6．B

本題主要考查金屬的活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)進行先后的影響。

由加入稀鹽酸無現(xiàn)象可知濾渣中一定有銅，無其他金屬；則濾液中一定有氯化鎂，氯化亞銅，可能有氯化銅。

A.加入稀鹽酸無現(xiàn)象可知濾渣中一定有銅，無其他金屬；

【出處：21教育名師】

B.有上述分析可知氯化銅可能還沒反應(yīng)完，故可能有氯化銅；

C.根據(jù)第一次時的反應(yīng)現(xiàn)象即可知三者的活動性，活動性強的金屬置換活動性弱的金屬；

D.不管是鐵置換出銅還是鎂置換出銅，由其相對原子質(zhì)量可知，質(zhì)量一定增大；

故答案為：B

7．（1）+2

（2）強

化學(xué)式各元素的化合價總價為零，以及考查了金屬的活動性順序。

（1）氧元素為-2價，故銅元素為+2價；

（2）活潑性強的金屬可置換活潑性弱的金屬，故鐵的金屬活動性比銅強；

故答案為：（1）+2；（2）強21*cnjy*com

8．（1）B

（2）97.3%

（3）減小

（1）根據(jù)金屬活動性順序可知，金屬活動性Mg>Fe>H>Cu，所以Mg和鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率最快，F(xiàn)e次之，Cu不與鹽酸反應(yīng)，故答案選擇B。

（2）HCl中氯元素的質(zhì)量分數(shù)=。

（3）隨著水深度的增加，力敏電阻Rx受到的壓力增大。當(dāng)達到設(shè)定的最大安全深度時，電磁鐵吸引銜鐵，充氣開關(guān)接通，說明隨著深度的增加，電磁鐵磁性增強，控制電路的電流增大，在電源電壓不變時，Rx的阻值減小，所以答案為“減小”?！緛碓矗?1cnj*y.co*m】

9．（1）氧化物

（2）置換；Cu2S+O2=2Cu+SO2

酸的概念：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿的概念：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；

21教育網(wǎng)

（1）SnO2屬于氧化物，只含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物成為氧化物；

（2）置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)，所以本材料中，“濕法煉銅"屬于置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu2S+O2=2Cu+SO2；

故答案為：（1）氧化物（2）置換、Cu2S+O2=2Cu+SO2【版權(quán)所有：21教育】

10．0~t1是氧化鋁跟稀硫酸反應(yīng)，無氫氣生成Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

t1~t2是單質(zhì)鋁與稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，此階段隨反應(yīng)時間增加，氫氣的質(zhì)量不斷增加；

t2~t3是隨著反應(yīng)進行硫酸濃度逐漸減小，鋁片逐漸減少，反應(yīng)速率減小，產(chǎn)生氫氣速率逐漸減小，但產(chǎn)生的氫氣總質(zhì)量繼續(xù)增加；

t3~t4是硫酸反應(yīng)完全，不再產(chǎn)生氫氣，氫氣的質(zhì)量不再變化。

根據(jù)鋁表面有氧化鋁膜，加入稀硫酸時，先氧化鋁與硫酸反應(yīng)，此時無氣體產(chǎn)生，然后鋁再與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，且隨反應(yīng)的進行，硫酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，最終硫酸過量，反應(yīng)停止分析。

11．①鐵粉接觸氧氣和水，發(fā)生緩慢氧化，緩慢氧化放出熱量

②氧氣通過內(nèi)袋透氣膜進入里面與材料接觸，發(fā)生反應(yīng)。透氣膜的透氧速率可以控制放熱的時間和溫度。

③活性炭粉吸附水蒸氣，疏松結(jié)構(gòu)使鐵粉與水和氧氣的接觸面積增大。④食鹽加快氧化速度。

⑤蛭石保溫，溫度能夠持續(xù)更長時間。

⑥產(chǎn)品在使用前不能發(fā)生反應(yīng)，所以外袋不透氣，使里面的材料不接觸空氣。

⑦暖寶寶產(chǎn)生的熱量使平均溫度達到52℃，遠高于人體正常體溫。示例：打開暖寶寶外袋后，內(nèi)袋暴露在空氣中，氧氣通過透氣膜進入里面與材料接觸。透氣膜的透氧速率可以控制放熱的時間和溫度?；钚蕴糠畚剿魵猓氖杷山Y(jié)構(gòu)使鐵粉與水和氧氣的接觸面積增大。鐵粉接觸氧氣和水，發(fā)生緩慢氧化，產(chǎn)生熱量。材料中的食鹽加快了鐵緩慢氧化速度。蛭石是超級保溫材料，使溫度能夠持續(xù)8-18小時。21·cn·jy·com

產(chǎn)品在使用前不能發(fā)生反應(yīng)，所以外袋不透氣，使里面的材料不接觸空氣而氧化。暖寶寶產(chǎn)生的熱量使平均溫度達到52℃，遠高于人體正常體溫，所以不能直接貼于皮膚表面，以免燙傷。

根據(jù)鐵粉與氧氣和水發(fā)生緩慢氧化放熱，透氣膜的透氧速率可以控制放熱的時間和溫度，活性炭可增加藥品的接觸面積，食鹽可加快反應(yīng)速率，蛭石保溫及使用暖寶寶要避免燙傷及藥品漏氣失效分析。

12．現(xiàn)象：開始時指針偏向鋅粉一側(cè)，完全反應(yīng)后指針指向分度盤上都。

原理：①Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

②Mg的金屬活動性比Zn強，與相同的鹽酸反應(yīng)時，Mg比Zn更劇烈。

③足量的Mg和Zn與等量的酸充分反應(yīng)時，生成的氫氣質(zhì)量相等

分析：⑴反應(yīng)開始時，由于Mg比Zn活潑，相同條件下，Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生氫氣更快