高考新課標Ⅱ卷理綜化試題解析

絕密★啟用前2017年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試試題卷（化學）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．作答時，務必將答案寫在答題卡上。學科.網(wǎng)寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Ca40一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列說法錯誤的是A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促進人體對鈣的吸收C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多8．阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.29．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強10．下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性11．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯誤的是A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應式為：D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動12．改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是A．pH=1.2時，B．C．pH=2.7時，③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4+)N?H…Cl、____________、____________。（4）R的晶體密度為dg·cm?3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________。36．[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應。回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）B的化學名稱為____________。（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。（4）由E生成F的反應類型為____________。（5）G的分子式為____________。（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。7．答案：C解析：蛋白質(zhì)中除含C、H、O元素外，一定含N元素8．答案：D解析：A．水解．故的數(shù)量一定小于0.1NAB．Mg即0.1molMg，與反應生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)C．標況下，2.24L氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，即0.1NAD．，反應前后分子數(shù)不變．9．答案：B解析：a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，由a核外電子數(shù)與b的次外層相同，只能為2或8，則a為或O．但不是主族元素，則a為氧元素．又因為a、d同主族，則d為硫元素．c原子周期數(shù)等于族序數(shù)，且在8~16之間，則c為元素．b序數(shù)在8~13之間且為第三周期，則b是或A．半徑大小B．金屬性．B正確C．兩性氫氧化物，非強堿D．氧化性10．答案：A解析：B．乙醇和水與Na反應的速率不同，故H原子活性不同．C．原理：強酸制弱酸，故酸性乙酸強于碳酸．D．產(chǎn)生的混合氣體中的使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t11．答案：C解析：陽離子只有和，陰極放電順序優(yōu)先于12．答案：D解析：A．由圖易知，此時體系只有和，且兩曲線相交．故B．利用的點計算．由圖知，，所以故C．由圖易知，D．由圖知，由電荷守恒知13．答案：C解析：C只能說明分解產(chǎn)生溶于水顯堿性的氣體．不能說明本身顯堿性．26．（1）答案：將氧化為；．解析：的沉淀pH范圍為1.14~3.0的沉淀pH范圍為5.85~8.35將轉(zhuǎn)化為，便于下一步在pH4~5之間使鐵沉淀；選取一種氧化劑即可，安全無污染，且不引入新雜質(zhì)．（2）答案：；解析：樣品中不與、鹽酸、硝酸反應的只有．只與酸中的弱酸HF反應．（3）答案：使、完全沉淀，提高反應速率；解析：pH在4~5之間，、均沉淀，不沉淀；加熱促進、水解，使、完全沉淀，提高反應速率．（4）答案：45%解析：方程式配平，則則為0.0045mol，27．（1）答案：；小于；AD解析：由已知方程式，得則．反應①的正反應是一個體積增大的反應．在相同溫度下，減小壓強，平衡正向移動，圖（a）中，溫度相同時，壓強為xPa的轉(zhuǎn)化率大于壓強為的轉(zhuǎn)化率，所以反應吸熱，升溫平衡右移，綜上選AD．（2）答案：是①的生成物，的物質(zhì)的量濃度增大，平衡左移，使丁烯產(chǎn)率下降．解析：同答案．（3）答案：①正反應吸熱，升溫有利于平衡右移，乙烯產(chǎn)率升高；溫度小于時，升溫對丁烯裂化反應的影響較小，使產(chǎn)物能穩(wěn)定存在；溫度大于時，副反應加劇，丁烯產(chǎn)率降低解析：同答案28．（1）答案：防止水中溶解氧溢出（2）答案：解析：為還原劑，為氧化劑，系數(shù)為（3）答案：容量瓶；氧氣（4）答案：滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液后藍色消失且30s內(nèi)不恢復；解析：淀粉遇碘變藍，滴定終點變?yōu)?，藍色消失的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為的質(zhì)量為∵水樣為100mL即0.1L溶解氧的含量為（5）答案：低解析：滴定終點有氣泡，則V標數(shù)值偏小偏小，則偏低．35．（1）答案：解析：N原子最外層電子排布式為，根據(jù)能量最低原理，泡利不相容原理，洪特規(guī)則得N的價層電子排布圖為（2）答案：同周期元素，從左到右非金屬性依次增大，原子核對電子的束縛能力增大，除氮原子外，其他原子得電子能力依次增大，得電子后形成的陰離子穩(wěn)定性逐漸增大，因此電子親和能增大；N的3p軌道上有3個電子，處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，得電子能力相對較弱，因此電子親和能減?。馕觯和鸢福?）①答案：ABD；C解析：和均為雜化，價層電子對數(shù)為4，且所有的共價鍵都是極性鍵，故相同之處為ABD．中有3個共價鍵和1對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐；中有4個共價鍵，呈正四面體．②答案：5；解析：由的結(jié)構(gòu)圖，得鍵總數(shù)為5個．每個N原子有且只有一個p軌道與環(huán)平面垂直，一個p軌道中有1個電子，外來的1個電子也進入這種p軌道中，因此電子總數(shù)為（個）．∴大鍵表示為．③答案：，解析：由圖得，、中的與、都可形成氫鍵，可得以上答案．（4）答案：解析：則36．答案：（1）（2）2—丙醇（3）（4）取代反應（5）（6）6；解析：由題目信息，A分子式為，則不飽和度，且A中只有1種氫，則A只能是已知B分子式為，不飽和度，則含醚鍵或羥基．又因B有3中等效氫，且為，則B為，即2—丙醇D分子式，不飽和度，則含苯環(huán)，又已知1molD與1mol或2molNa反應，則D含一個醇羥基和一個酚羥基．又因為D中苯環(huán)上有2種等效H，則兩個取代基處于對位，則D為C、D在濃加熱條件下，分子間脫水生成醚，則E的結(jié)構(gòu)為結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，E→F反應的是E的酚羥基，由反應條件及F的分子式，可知E→F為取代反應F的結(jié)構(gòu)為G的分子式F和二者之和為L為D的同分異構(gòu)體，分子式，由（6）信息得，L含2個酚羥基和1個甲基，則為XXY型，6種同分異構(gòu)體，其中有4種等效H且個數(shù)比的為絕密★啟用前2017年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試試題答案一、選擇題1．D2．C3．C4．C5．B6．D7．C8．D9．B10．A11．C12．D13．C二、選擇題14．A15．B16．C17．B18．C19．CD20．BC21．AD三、非選擇題26.（1）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2（2）SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HF=SiF4+2H2O（或H2SiO3+4HF=SiF4+3H2O）（3）防止膠體生成，易沉淀分離Al(OH)3Fe(OH)3（4）45.0%27.（1）123小于AD（2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應速率增大（3）升高溫度有利于反應向吸熱方向進行溫度升高反應速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類28.（1）使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差（2）O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2（3）量筒氧氣（4）藍色剛好褪去80ab（5）低35.[化學—選修3：物