質(zhì)量守恒定律說課稿合集五篇

Word第第頁質(zhì)量守恒定律說課稿合集五篇質(zhì)量守恒定律說課稿篇1

同學們的試驗結果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報：

1．試驗內(nèi)容

2．試驗結果

反應前物質(zhì)總質(zhì)量〔燒杯＋試管＋兩種溶液〕_______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變_______。

3．演示試驗

演示：

白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

1．觀看記錄：反應前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

2．書寫反應文字表達式

3．試驗結果分析：反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變_______。

思索：通過以上幾個試驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量試驗，很多試驗都證明：化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律〔板書課題〕

〔3〕得出結論。試驗完畢，各小組匯報結果，然后我寫出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：

①所用的溶液中哪些成分參與了反應？哪些成分沒有參與反應？反應后的物質(zhì)中哪些是反應生成的？

②反應前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?

③反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量其實質(zhì)上是什么在反應前后的總質(zhì)量相等？

讓同學在自己思索后，進行小組商量，然后進組際間溝通，共同得出以下關系〔略〕

在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，老師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求同學用化學式表達氫氣還原氧化銅：H2CuO→CuH2O。提出以下具有階梯性問題：

①反應前后，原子的種類是否轉(zhuǎn)變了?

②反應前后，原子數(shù)目轉(zhuǎn)變了沒有？

③計算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

④反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？

⑤反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

⑥通過思索上述問題，你得出什么結論？

讓同學思索后，進行小組商量，然后進行組際間溝通得出反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的緣由。最終讓同學閱讀課文。

質(zhì)量守恒定律說課稿篇2

一、說教材

1.教材內(nèi)容的地位和作用

在本節(jié)之前，同學已經(jīng)學習了一些化學學問，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學反應可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開頭了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導同學從量的方面去討論化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論預備。以往一些同學不能正確書寫化學方程式或進行有關計算，就是由于沒有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎，也將對全部學?；瘜W乃至今后的化學學習起到至關重要的作用。

2.教學目標

教學目標確實定必需科學、簡明，切合教材要求、切準同學實際，切實突出重點，表達全面性、綜合性和進展性。為此，確定了以下教學目標：

〔1〕學問目標

①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學現(xiàn)象和問題。

②學有余力的同學能對質(zhì)量守恒定律的簡潔應用進行分類歸納。

〔2〕力量目標

①培育同學的試驗操作力量、觀看力量。

②培育同學全面分析、規(guī)律推理和綜合歸納力量。

③初步了解自然科學討論的基本方法。

〔3〕情感目標

①樹立透過現(xiàn)象熟悉事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。

②體驗科學發(fā)覺真理的途徑和方法。

3.教學重點、難點

依據(jù)教學大綱、教材內(nèi)容設置及對今后教學的影響，本節(jié)的教學重點為理解和運用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學的難點。

二、說教法

依據(jù)教學目標的要求、教材和同學的特點，本節(jié)課我采納講授法、談話法、商量法、試驗法。

1.講授法。它能在較短的時間內(nèi)通過口頭語言，簡捷地傳授化學學問信息。如上課之初，老師導出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要到達的目標，這樣便于同學明確探究方向，激發(fā)學習動機。

2.談話法。就是老師依據(jù)同學已有的學問和閱歷，關心同學發(fā)覺問題，讓同學基于以往的閱歷，依靠他們的熟悉力量、形成對問題的解釋、提出他們對問題的假設的方法。如在本節(jié)中當同學發(fā)覺“反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間到底有什么關系”這個問題后，老師引導同學對自己發(fā)覺的問題作出盡可能多的假設，老師不壓抑同學思維，不管對或錯，都不忙于作出結論，這樣同學的思路會開闊，思維的火花會出現(xiàn)。

質(zhì)量守恒定律說課稿篇3

一、說教材

1．教材的地位及作用

質(zhì)量守恒定律是學校化學唯一的定律，也是化學反應前后質(zhì)量關系的概括，其中蘊含的守恒思想不僅是化學學科思想，更是全部自然科學中一個最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容支配在其次章第三節(jié)“化學改變中的質(zhì)量守恒”中，在此之前，同學學習了元素符號、化學式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步學問，對微觀粒子和化學反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的改變已經(jīng)有了肯定的熟悉。本節(jié)課的教學主要通過試驗來探討化學反應過程中反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關系，通過一系列探究活動，引導同學從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應，從量的方面去討論并得出化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學作好理論預備?？梢姳菊n題的學習對整個九班級化學的學習起到特別重要的作用。

新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整，老教材的編排挨次是先宏觀假設，再試驗論證，后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結論，進而聯(lián)系宏觀，提出假設，并試驗論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念，所以先進行微觀分析，通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，讓同學體會物質(zhì)的量這個橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用，同時有了微觀的分析，也使宏觀的假設有了牢靠的前提，然后同學在設計試驗來驗證是否符合微觀分析，這樣的設計也更符合同學認知特點。

2．教學目標

課程標準中對質(zhì)量守恒定律的'三維目標要求是BBA，提出的活動建議是——試驗設計：驗證化學反應前后反應物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關系。依據(jù)課標要求以及教材的編寫

意圖、本節(jié)的特點和初三同學的認知水平、心理特點等，我確定本課時教學目標為：

1.學問與技能

〔1〕理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀緣由。

〔2〕能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。

2．過程和方法

〔1〕通過“微觀分析，宏觀驗證”的過程，體驗微觀與宏觀相互聯(lián)系的思維方式。

〔2〕通過設計試驗探究的過程，初步感受定量試驗討論方法。

3．情感看法和價值觀

〔1〕通過對試驗現(xiàn)象的觀看、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的討論方法，體驗科學家發(fā)覺真理的途徑和方法。

〔2〕通過對化學史的學習，感悟科學家細致嚴謹，求實創(chuàng)新的科學精神。

3．教學重點難點以及解決方法

重點：由于本節(jié)課的主要目標就是質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)課全部的支配都是圍繞讓同學理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點是：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實質(zhì)。

難點：在質(zhì)量守恒定律中，同學很簡單接受“質(zhì)量”“相等”這些關鍵詞，但對于定律中的限定詞“參與”“總和”等同學比較難理解，而且這也是把握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點是：對定律內(nèi)容中的“參與”、“總和”關鍵詞的層層突破。

教學重、難點的解決方法:

重點突破：整節(jié)課的設計均圍繞如何讓同學更好的理解質(zhì)量守恒定律，開頭先讓同學自己動手分解水分子模型，同學有了親身的感性熟悉，基本上能得到化學反應的本質(zhì)，可以初步得到微觀粒子改變后質(zhì)量是相等的，再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，那宏觀上質(zhì)量是否相等？同學有了第一次懷疑。而后通過設計試驗，對試驗進行分析，驗證了在宏觀上質(zhì)量是相等，由于是同學親自參加設計并試驗，接受程度會更深。接著老師演示碳酸鈉和鹽酸反應，同學發(fā)覺質(zhì)量削減？形成了認知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發(fā)覺問題，改良裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個前后聯(lián)系過程的實施，能有效的關心同學突破重點。

難點突破：對于“參與”“總和”這些關鍵詞的突破，我是支配在第一個同學試驗的分析中進行的，讓同學講出第一次稱量中有哪些物質(zhì)，其次次稱量中有哪些物質(zhì)，然后對反應前的氫氧化鈉進行拆分，一部分為參與反應的，一部分為未反應完的，理所當然未反應的確定在后面的稱量中也有，最終對兩次都稱量的互相抵消。剩下的就變成參與反應的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過拆分氫氧化鈉，讓同學理解了定律中的“參與”。

二、說學情

經(jīng)過兩年的科學課以及物理課程的學習，同學對自然科學的學習已積累了肯定的學問

基礎和方法基礎，

〔1〕同學的學問狀況：已了解了元素符號、化學式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關學問，初步把握了一些簡潔的化學反應。

〔2〕同學的力量狀況：初步把握了簡潔的化學試驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

〔3〕同學的心理狀況：同學剛開頭化學學習，心情和心理都處于比較興奮、奇怪???狀態(tài)，要緊緊抓住這一點，利用各種手段吸引同學的留意力。

因此做好演示試驗和調(diào)動好同學的主動性，不斷供應動腦的問題情景，供應動手的練習機會，讓每個同學參加到學習中來是上好本節(jié)課的關鍵。

三、說教法學法

對于初三的同學來說，由于剛接觸化學不久，已有的化學學問和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過程不符合同學現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到抱負的探究效果，而且會挫傷同學參加探究性學習的主動性。在這節(jié)課上，我采納老師引導下的同學歸納推理、試驗驗證的方法，按科學認知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——試驗求證——得出結論——實際應用”來引導同學。同時留意課堂提問的有效性和啟發(fā)性，

為了讓同學更好的接受學習內(nèi)容，我主要從兩方面著手〔1〕試驗探究法：《中學化學課程標準》中指出：“要充分重視化學試驗，特殊是要重視發(fā)揮試驗的探究功能?！北菊n內(nèi)容就需要進行試驗探究，在探究的過程中，同學自己會發(fā)覺問題，對試驗問題布滿奇怪???心，繼而引起同學劇烈的探究欲望并仔細去思索問題，這樣的試驗活動充分熬煉了同學的思維分析力量，使同學能自主獵取學問、發(fā)覺問題。〔2〕合作學習法：同學心理進展不夠成熟，認知水平有限，為克服熟悉的膚淺和片面，在老師的指導下，同學采納合作溝通探究的學習方式，完成一些簡潔的化學試驗，驗證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，形成初步科學探究意識。

四、說教學程序

1．教具學具預備

〔1〕試驗用品預備：

藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。

儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。

〔2〕媒體預備：制作多媒體課件

2．教學流程

本課題的教學過程我是根據(jù)科學認知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——試驗求證——得出結論——實際應用來設計，詳細過程如下：

〔1〕提問引入

以“你印象最深的化學反應是什么？”為問題進行引入，同學之前見過也做過一些化學反應，其中會有許多明顯的現(xiàn)象引起同學愛好，對這個問題同學確定都有話可以說。同學說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學反應，接著老師再問大家，我們身邊的物質(zhì)是由什么構成的？同學會回答由分子，原子構成的，此時老師話鋒一轉(zhuǎn)，能否從微觀粒子的角度來描述化學反應了？這樣很自然的引入到課題中來。

〔2〕微觀分析，得出結論

供應給同學兩個用橡皮泥捏成的水分子模型〔用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子〕，要求同學變成氫分子和氧分子。同學通過動手拆分，很簡單明白改變前后原子個數(shù)，種類以及質(zhì)量都不變，并能得到化學改變實質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀角度看改變前后的質(zhì)量相等。

〔3〕微觀聯(lián)系到宏觀

提問：假如把水分子個數(shù)擴大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢？你會有什么發(fā)覺？引導同學想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應前后有什么改變。同時也讓同學體會到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。

〔4〕設計試驗，宏觀驗證，

給同學氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應，要求同學依據(jù)化學實質(zhì)，假設反應前后物質(zhì)質(zhì)量的改變狀況，并設計試驗驗證。試驗完成后和同學一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分，相同物質(zhì)的可以抵消，同時留意把氫氧化鈉拆分成參與反應的和沒有參與反應的，能抵消的只是沒有參與反應的，這就奇妙引出了定律中的“參與”關鍵詞。同時引導同學分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。

〔5〕制造認知沖突

提問同學是否只這一個試驗就能證明，引導同學要選用不同的反應來驗證規(guī)律的普遍性，留意科學探究的嚴密性。然后老師演示碳酸鈉和鹽酸的反應，稱量前后質(zhì)量發(fā)覺變小了，同學消失懷疑，思維有了碰撞，然后老師引導同學分析緣由，并改良裝置，再一次試驗，結果還是符合我們的定律。這個經(jīng)受使同學的思維更加嚴密，也明確了對于有氣體參與或生成的反應，需在密封裝置中進行質(zhì)量稱量。

〔6〕形成概念

在前面供應了大量的背景和素材的前提下，請同學自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，這樣由同學自己說出來，更能加深對概念的理解。

〔7〕感悟科學精神

PPT呈現(xiàn)化學史：拉瓦錫和波義爾的試驗。問題：為什么同樣的反應，得到了不同的試驗結果？感悟科學家擅長發(fā)覺，細致嚴謹?shù)目茖W精神。

〔8〕練習穩(wěn)固并小結

3.板書設計

質(zhì)量守恒定律：

1.參與化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.緣由：化學改變前后

質(zhì)量守恒定律說課稿篇4

一、教材分析

〔一〕教材內(nèi)容的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是學?；瘜W的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關系入手，從觀看白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系動身，通過思索去“發(fā)覺”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。

這樣同學簡單接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導同學從化學反應的實質(zhì)上去熟悉質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，改變前后，原子的種類和個數(shù)并沒有改變，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

〔二〕教學目標分析

1．學問目標：

〔1〕記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學現(xiàn)象和問題。

〔2〕能從微觀角度熟悉質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),依據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡潔的試驗事實，能推想物質(zhì)的組成。

2．力量目標：

(1)培育同學的試驗操作力量、觀看力量。

(2)培育同學全面分析、規(guī)律推理和綜合歸納力量。

(3)初步培育同學應用試驗方法來定量討論問題和分析問題的力量。

3．情感目標：

〔1〕通過對試驗現(xiàn)象的觀看、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的討論問題的科學方法體驗科學發(fā)覺真理的途徑和方法。

〔2〕通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使同學形成實事求是的科學看法，培育團結協(xié)作的團隊精神，體驗探究過程

〔三〕重點難點

重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。

難點：從微觀角度熟悉質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

二、學情、學法分析

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。假如直接講授，同學難以接受。因此，在教學中，我結合教材特點，設置分組試驗，以競賽的方式探究試驗結果。加上初三同學大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的奇怪???心和探究欲。同學通過認真觀看試驗現(xiàn)象，仔細分析試驗結果，獲得新學問，并將這種學問內(nèi)化為自己的個人體驗，建構自己的學問體系。

三、教法分析

本節(jié)課主要采納探究試驗分析法，“活動——建構”模式的教學結構。把教材演示試驗改為同學的分組試驗，讓同學親自參加，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使學問得以穩(wěn)固和落實。教學可進行如下設計：創(chuàng)設問題情境，同學自己發(fā)覺問題——體驗科學討論過程、設計、實施試驗方案——反思討論過程、總結收獲和缺乏，在教學中，利用多媒體課件的演示，培育同學空間思維和抽象思維力量。理解質(zhì)量守恒的緣由。大大增加了學習的樂趣。

四、課前預備

試驗器材：CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

五、教學程序

這節(jié)課，我按“設置問題、創(chuàng)設情境——活動探究、建立模型——解釋應用、拓展提高——溝通收獲、體驗勝利”四個環(huán)節(jié)組織教學。

1.設置問題、創(chuàng)設情境。

上課之初、以一則迷人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！眮硪l(fā)同學的思索和發(fā)言，從而留下問題和懸念，讓同學寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的文字表達式，然后發(fā)問：反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間到底有什么關系？此時同學被難住了，于是老師導出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要到達的教學目標。這樣，使同學在明確探究方面中激發(fā)學習動機。

2.活動探究、建立模型。

這一環(huán)節(jié)我采納探究性試驗的程序來組織教學。

〔1〕提出假設。

當同學發(fā)覺“反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間到底有什么關系”這個問題后，我引導同學對自己發(fā)覺的問題作出盡可能多的假設：

①反應后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；

②反應后物質(zhì)的總質(zhì)量可能削減；

③反應后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；

④在某些反應中可能增加，在某些反應中可能削減，而在某些反應中可能不變。

〔2〕試驗探究。

引入：化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，有同學說轉(zhuǎn)變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過試驗來探討。

設計試驗：在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量，會消失什么狀況？然后說出將做的幾個試驗：

①白磷在空氣中燃燒；

②NaOH溶液與CuSO4溶液反應；

③NaOH溶液與FeCl3溶液反應；

④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應。

老師引導同學評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改良，鼓舞同學開動腦筋，主動主動地參加試驗設計過程。

質(zhì)量守恒定律說課稿篇5

一、教材分析：

1、教材內(nèi)容:《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務教育課程標準試驗教科書9班級上冊第五章課題1的內(nèi)容。

2、教材的地位和作用

本節(jié)是從化學改變中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學習化學方程式書寫和依據(jù)化學方程式計算的重要基礎。同時，質(zhì)量守恒定律是中學化學中的一個重要定律，對今后學習化學起到關鍵作用。

3、教學目的:

〔1〕通過讓同學提出假設、對化學反應中反應物與生成物質(zhì)量的測定、溝通合作、得出結論的科學探究方法，使同學理解質(zhì)量守恒定律以及在化學反應中,參與化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的緣由。

〔2〕通過直觀教學手段，激發(fā)同學學習化學的愛好，從而培育同學的空間思維和抽象思維。通過指導同學觀看，培育同學的定量討論和分析推理力量。

4、重點和難點：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應用

5、課時支配：2課時

6、試驗預備:〔試驗通知單〕主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。

二、教法與學法：

1、教育對象是初三.5、6班同學，接觸化學這門課后，已知道在化學反應中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的試驗是同學接觸的第一個定量化學試驗，在教學中，我運用多媒體教學，通過利用電腦動畫模擬化學改變中分子分解成原子,原子再重新組合成新的分子的運動,從而關心同學把抽象的理論學問直觀化，讓同學更簡單接受。同時，通過讓同學劃讀、熟讀課文相關內(nèi)容，增添理解和記憶。

2、難點突破

本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個演示試驗方案，同學是很簡單理解。但為什么質(zhì)量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，同學理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學改變中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構成物質(zhì)這一運動過程用動畫模擬出來。

例如，〔電腦展現(xiàn)〕電解水：

水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是？〔同學回答：氧氣〕負極產(chǎn)生的是？〔同學回答：氫氣〕

水通電氫氣+氧氣

我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，每個氧分子是由兩個氧原子構成，每個氫分子是由兩個氫原子構成，相應的表示方法我們媒體顯示出來。

氧原子氫原子水分子氧分子氫分子

我們在水中通電：

通電→→→+

2個水分子2個氧原子4個氫原子1個氧分子2個氫分子

說明：

1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。

啟發(fā)同學思索，在整個化學改變中，原子的種類有沒有發(fā)生改變？由于用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以同學簡單發(fā)覺反應前后只有H、O原子，原子的種類沒有轉(zhuǎn)變。

再問：“在化學改變中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”同學會回答：“沒有?！庇谑?，同學就可以非常直觀的了解到：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有轉(zhuǎn)變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有改變，質(zhì)量守恒。同時加大點難度，讓同學依據(jù)媒體的顯示，寫出符號表達式，其實就是下節(jié)課要書寫的化學方程式：2H2O通電2H2↑+O2↑。

三、教學過程

1、復習化學改變與物理改變的區(qū)分，引導同學思索，化學改變是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類轉(zhuǎn)變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有改變呢?

2、通過課本兩個演示試驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應，留意稱量記錄反應前的總質(zhì)量是多少克，反應后的總質(zhì)量是多少克