湖北省部分高中聯(lián)考協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)word版含答案

2022年秋季湖北省部分高中聯(lián)考協(xié)作體高一上學(xué)期期中考試

化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1

C12

N14

O16

Na23

第Ⅰ卷選擇題（共45分）

一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是（

A．

《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的"石膽能化鐵為銅"

B．利用"侯氏聯(lián)合制堿法"制備純堿

）

。

C．北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用干冰制冰

D．用食醋可以除去水壺里的水垢

2．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（

）

。

①石灰乳②FeOH膠體③消毒用的酒精④有色玻璃⑤生理食鹽水

3

⑥云、霧⑦蔗糖溶液⑧蛋白質(zhì)溶液

A．①③⑤⑦

B．②④⑥⑧

C．②④⑥

）

。

D．②③④⑤⑥⑦⑧

3．下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為（

①金屬氧化物也可以是酸性氧化物

②堿性氧化物一定是金屬氧化物

③非金屬氧化物一定是酸性氧化物

④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物

⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物

A．③④⑤

B．①②③

C．②④⑤

D．①②③④⑤

4．NaNO2可用作食品防腐劑。NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí)，能使血紅蛋白中的Fe2變?yōu)镕e3，導(dǎo)致正常

的血紅蛋白失去攜氧功能，引起中毒甚至死亡。在該變化中NO是（

2

）

。

A．防腐劑

B．抗氧化劑

）

。

C．還原劑

D．氧化劑

5．下列離子方程式正確的是（

A．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO2HMg2H2O

B．銅片插入硝酸銀溶液中：CuAgCu2Ag

C．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe22OHFeOH

2

D．鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2HNaH2

6．把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化最小的是（

）

。

A．0.5molL鹽酸

C．自來水

B．0.5molL氨水

D．0.5molLNaNO3

2

7．下列四個(gè)圖中，能比較準(zhǔn)確地反映出BaOH溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系的是（

（x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力）

）

。

A．

B．

C．

D．

8．氫化鈉NaH可在野外用作生氫劑，NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：

NaHH2ONaOHH2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，錯(cuò)誤的是（

A．H2O中氫元素被還原

）

。

B．NaOH是氧化產(chǎn)物

D．當(dāng)有22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）生成時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子

C．NaH氫元素為1價(jià)

9．已知下列三個(gè)離子反應(yīng)方程式如下：

①X2YXY2

②Y2WW2Y

③W2ZZ2W

則氧化性最強(qiáng)的粒子是（

A．X2

）

。

C．W2

B．Y2

D．Z2

10．在下列溶液中加鹽酸，仍能大量共存的一組離子是（

A．K、NO、SO24、Fe2

3

）

。

B．Na、Cu2、Cl、SO24

C．Na、K、SiO2、NO

3

3

D．Na、K、Cl、CO2

3

11．用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

。

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸不能全部反應(yīng)

B．Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）

C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色

D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說明HClO有漂白性

12．關(guān)于NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的說法不正確的是（

）

。

A．在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3

B．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

C．與等濃度、等體積鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：Na2CO3NaHCO3

D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

B．0.1molCH4所含氫原子數(shù)為0.4NA

C．室溫下，0.1molLNa2CO3溶液中鈉離子數(shù)為0.2NA

D．0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2

14．如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開

B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中應(yīng)盛放的溶液可能是（

）

。

①飽和Na2CO3溶液②飽和氯化鈉溶液③水④濃硫酸

A．①④

B．①③

2

4

C．②③

D．②④

15．酸性K2Cr2O7能將SO2氧化成SO

，本身被還原成Cr3，被1molK2Cr2O7，氧化的SO2的物質(zhì)的

量為（

）

。

A．2mol

B．2.5mol

C．3mol

第Ⅱ卷非選擇題（共55分）

D．5mol

二、非選擇題（本題包括4大題，共55分）

16．14分）分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式和手

（

段。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，已

知：3NO2H2O2HNO3NO。按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是__________。

（2）B組中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是__________。

（3）E組中物質(zhì)有__________（填化學(xué)式）

。

（4）SO2屬于酸性氧化物，類似于CO2，從而認(rèn)為SO2可以歸于C組。預(yù)測(cè)SO2可以和足量NaOH溶

液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為__________。

（5）F組中有一種物質(zhì)常用來制備"84"消毒液，制備"84"消毒液的離子方程式為__________。

（6）飽和的FeCl3溶液滴入沸水可得到以FeOH為分散質(zhì)的紅褐色膠體。

3

①該紅褐色膠體中FeOH粒子的直徑大小范圍是__________。

3

②FeCl3溶液滴入沸水可得到FeOH紅褐色膠體的反應(yīng)的離子方程式是__________。

3

17．16分）完成下列問題：

（

（1）寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式，如果是離子反應(yīng)，則寫離子反應(yīng)方程式：

①硫酸亞鐵使酸性高錳酸鉀褪色：__________。

②過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：__________。

（2）下列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請(qǐng)將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱

填在橫線上。

①Ar、N2、K、C__________；

②水煤氣，天然氣，酒精，鹽酸__________；

（3）3.011022個(gè)H3O含有電子的物質(zhì)的量為__________mol。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g某氣體氧化物RO2的體積為11.2L，該氣體的摩爾質(zhì)量是__________。

（5）已知中鉻元素FeCrO2是3價(jià)，則其中鐵元素是__________價(jià)。CrO是一種酸根離子，則

2

FeCrO2屬于__________（填"酸"

"堿"

"鹽"或"氧化物"。

）

2

18．12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備并收集純凈干燥的氯氣，請(qǐng)回答下列問題：

（

2

（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接順序?yàn)開_________（填各接口字母，可重復(fù)連接）

。

（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有__________。

（3）儀器A的名稱是__________，裝置D的作用是__________。

（4）某研究小組甲模仿侯德榜制備純堿，反應(yīng)原理如下：

NaClCO2NH3H2ONH4ClNaHCO3，即向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通

入過量二氧化碳，析出溶解度__________（填"較小"或"較大"

）的碳酸氫鈉。欲得到純堿，該研究小

組將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是__________（填序號(hào)）

。

A．

B．

C．

D．

19．13分）NaCl溶液中混有少量Na2SO4溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶

（

體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑和操作：操作①__________，試劑②__________，試劑③__________。

（2）用離子方程式表示加入試劑①的作用：__________。

（3）判斷操作②中SO24沉淀完全的方法是．__________。

（4）區(qū)分淀粉膠體和NaCl溶液的方法是：__________。

（5）淀粉的水溶液和NaCl溶液共同具備的性質(zhì)是__________（填序號(hào)）

。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀

b．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙

（6）如何檢驗(yàn)NaCl溶液產(chǎn)品中的Cl？__________。

高一化學(xué)答案及解析

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．選C。

使用CO2跨臨界直冷制冰，

將水直接轉(zhuǎn)化為冰，

沒有新物質(zhì)生成，

只發(fā)生了物理變化，

沒有涉及化學(xué)變化，

符合題意。

2．選B。

3．選A。

FeOH膠體、有色玻璃、云、霧、蛋白質(zhì)溶液是膠體，故選：B。

3

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等為不成鹽氧化物，③錯(cuò)誤；

堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，如過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，但同時(shí)還有氧氣生成，其不是堿

性氧化物，④錯(cuò)誤；

能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，但發(fā)生的是氧化還

原反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤。

4．選D。

D。

5．選A。

6．選A。

NaNO2能將Fe2氧化成Fe3，具有氧化性，所以在該變化中NO2是氧化劑被還原；故選

加入到0.5molL的稀鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，HCl、NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，在

加入NaOH固體前后離子濃度變化不大，則溶液導(dǎo)電能力變化不大，故選A．

7．選D。

由于通入CO2后溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度逐漸減小，

所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增大，故選D。

8．選B。

9．選A。

NaOH中元素化合價(jià)都沒有改變既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物。

根據(jù)反應(yīng)①，氧化性：X2Y2；

根據(jù)反應(yīng)②，氧化性：Y2W2；

根據(jù)反應(yīng)③，氧化性：W2Z2。

可見，上述四種陽離子中，氧化性最強(qiáng)的是X2。

10．選B。

11．選C。

酸性環(huán)境下A中生成Fe3，C中生成H2SiO3，D中生成CO2。

Ⅰ圖中：反應(yīng)過程中濃鹽酸不斷變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，正確；

B項(xiàng)，Ⅱ圖中：Cl2H2OHClHClO，2HClO

光照

2HClO2，充分光照后，平衡不斷正

向移動(dòng)，根據(jù)2Cl2O2，最后量筒中剩余氣體約為10mL，正確；

C項(xiàng)，銅與氯氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成棕黃色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍(lán)綠色，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說明HClO有漂白性。

12．選D。

Na2CO3能夠與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，

碳酸氫鈉加熱能夠分解生成碳酸鈉，

二者能夠相互轉(zhuǎn)化，

故D錯(cuò)誤；

13．選B。

14．選A。

0.1molCH4含有0.4mol氫原子，即0.4NA，故B正確。

①飽和Na2CO3溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故①正確；

②飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，也不能將氯氣干燥，故②錯(cuò)誤；

③氯氣通過水后帶出部分水蒸氣，能使有色布條褪色，故③錯(cuò)誤；

④濃硫酸具有吸水性，能吸收氯氣中的水蒸氣而千燥氯氣，干燥氯氣不能使有色布條褪色，故④正確。

故選A。

15．選C。

酸性K2Cr2O7能將SO2氧化成SO

2

4

，本身被還原成Cr3，Cr元素的化合價(jià)由6價(jià)降低至3價(jià)，得到

電子被還原，S元素的化合價(jià)由4價(jià)升高至6價(jià)，失去電子被氧化，根據(jù)得失電子守恒可得，

K2Cr2O73SO2，因此被1molKMnO4氧化的SO2的物質(zhì)的量為3mol，故答案選C。

第Ⅱ卷（非選擇題，55分）

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

16．14分）

（

（每空2分）

（1）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）C