2022年湖南省常德市蘆山中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖南省常德市蘆山中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C試題分析：A、活潑金屬和酸或水反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故錯誤；B、Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3＋10H2O，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；C、C＋CO2=2CO屬于吸熱反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故正確；D、甲烷在氧氣中的燃燒是放熱反應(yīng)，故錯誤。2.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A.鹽酸

B.燒堿溶液

C.氨水

D.KSCN溶液參考答案：B鹽酸與所有物質(zhì)都不反應(yīng)，所以選項A錯誤。向NaCl溶液中加入燒堿溶液無現(xiàn)象；向FeCl2溶液中加入燒堿溶液得到白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；向FeCl3溶液中加入燒堿溶液得到紅褐色沉淀；向MgCl2溶液中加入燒堿溶液得到白色沉淀；向AlCl3溶液中加入燒堿溶液先得到白色沉淀，燒堿過量時沉淀消失；向NH4Cl溶液中加入燒堿溶液得到氨氣；所以選項B正確。氨水加入MgCl2和AlCl3溶液中都得到白色沉淀，無法鑒別，選項C錯誤。KSCN溶液只能檢驗出氯化鐵，所以選項D錯誤。3.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)

2C(g)，若2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是()A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略4.下表除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法。正確的一組是

(

)

序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4CuSO4加入足量鐵粉后過濾③O2CO2依次通過盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶④CaOCaCO3加入稀鹽酸，再蒸發(fā)

A.①④

B.②

C.②④

D.②③參考答案：B試題分析：硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，①不可行；硫酸銅中，硫酸根不是雜質(zhì)，銅離子是雜質(zhì)，可以用鐵粉除去，再過濾；二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液除去，②可行；CO2通過盛有NaOH溶液（或KOH溶液）會發(fā)生反應(yīng)，O2不反應(yīng)，除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，把附帶的水分吸收，得到干燥的O2，③不可行；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，④不可行；只有②正確，故選B?！久麕燑c晴】本考點是物質(zhì)的除雜，屬于物質(zhì)的分離和提純的范疇，本考點是中考的一個重點，也是一個難點，本題給出試劑和操作方法，分步驟進行分離，同學(xué)們只要認真分析，根據(jù)除雜質(zhì)的兩個條件綜合把握，問題就會迎刃而解。在物質(zhì)除雜或凈化的過程中，除了選擇合適的試劑外，還應(yīng)選擇適宜的產(chǎn)物，以方便于同所需的物質(zhì)進行分離．因此，在物質(zhì)除雜或凈化時，應(yīng)該遵守下列基本原則：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離。5.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（

）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．原子序數(shù)：b>a>c>dC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B>A

D．原子半徑：B>A>D>C參考答案：B略6.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)。A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu參考答案：C略7.下列說法正確的是A.二氧化硅用于制太陽能電池板B.淀粉、纖維素都是高分子化合物,水解的最終產(chǎn)物相同C.氨基酸與蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽均變性D.尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的參考答案：B分析：A.晶體硅用于制太陽能電池板；

B.淀粉和纖維素都屬于天然的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖；

C.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性而不是氨基酸；D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì)，棉襯衣的成分為纖維素，只有尼龍繩為合成纖維。詳解:A.用于制太陽能電池板的是晶體硅而不是二氧化硅，故A錯誤；B.淀粉和纖維素都屬于天然的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故B正確；

C.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽時會發(fā)生凝結(jié)，失去原來的活性，所以誤食重金屬鹽能使人中毒；氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，沒有這個性質(zhì)，故C錯誤；

D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì)，棉襯衣的成分為纖維素，只有尼龍繩是由合成纖維制造的，故D錯誤；

所以B選項是正確的。8.如圖所示為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是A.Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4B.Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C.原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<WD.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同參考答案：B根據(jù)元素周期表，X、Y、Z、W分別是C、N、Mg、Al；N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3，故A錯誤；N的最簡單氣態(tài)氫化物是氨氣，水溶液氨水顯弱堿性，故B正確；原子半徑由小到大的順序為N<C<Al<Mg，故C錯誤。C的氧化物中含有共價鍵，Mg的氧化物中含有離子鍵，故D錯誤。9.下列反應(yīng)的能量變化屬于吸熱反應(yīng)的是

（

）

A．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

D．鈉與冷水反應(yīng)參考答案：D10.納米材料粒子的直徑為1nm~100nm。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料微粒直徑屬于相同數(shù)量級的是

A．膠體

B．懸濁液

C．溶液

D．乳濁液參考答案：A11.甲、乙、丙三種液各含有一種X－（Cl－、Br－、I－）。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－

B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－

、Br－參考答案：B12.化學(xué)試驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理中正確的是

①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度②在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液④給試管中的液體加熱時，液體應(yīng)不超過試管容積的1/3⑤點燃裝滿酒精的酒精燈ks5uA．①②③④

B僅①②③

C僅①②

D僅①③參考答案：A略13.下列關(guān)于新制氯水的敘述中不正確的是（

）A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－B．新制氯水在光照下分解釋放出無色氣體C．新制氯水放置數(shù)天后漂白能力變?nèi)鮀．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上先變紅后褪色參考答案：A略14.將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是

A.2mol/LH2SO4溶液

B.2mol/LNaOH溶液

C.2mol/LMgSO4溶液

D.硅酸溶膠參考答案：A略15.把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3：1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1

B.2：5

C.4：1

D.3：1參考答案：B設(shè)原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根據(jù)方程式可知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy

2y2FeCl3+Fe=3FeCl22y

y

3yFe+2HCl=FeCl2+H2↑(x-y)

(x-y)

(x-y)則[3y+(x-y)]：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，試回答：（1）操作I的名稱是

，操作Ⅱ的名稱是

．如圖中括號內(nèi)的操作步驟均為

；2.寫出生成B的方程式為：

．（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向操作（Ⅱ）得到的液體A中加入適量的

；反應(yīng)的方程式為：

．參考答案：1.溶解

蒸發(fā)

2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.Na2CO3

稀鹽酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計．專題：實驗設(shè)計題．分析：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實驗方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，以此來解答．解答：解：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實驗方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，（1）由上述分析可知，操作I為溶解，操作II為過濾，括號內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)，故答案為：溶解；過濾；蒸發(fā)；生成B的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）由上述分析可知，A中NaCl混有Na2CO3；加入稀鹽酸反應(yīng)后蒸發(fā)可除雜，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3；稀鹽酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．點評：本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握分離提純實驗方案中加入的試劑、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。參考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）與OH－反應(yīng)②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是②的原因造成的。18.某學(xué)生設(shè)計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍結(jié)論：淀粉沒有水解。方案C：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個方案設(shè)計和結(jié)論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A