2022-2023學年浙江省舟山市羊里中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年浙江省舟山市羊里中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲﹣﹣辛等元素在周期表中的相對位置如圖．甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）A．金屬性：甲＞乙＞丁B．原子半徑：辛＞己＞戊C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14D．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物參考答案：B考點：原子結構與元素的性質．分析：戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，則戊為C元素；甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6﹣3=3，甲為Li元素；由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na、丙為K、丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si、庚為Ge、辛為Ga，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．解答：解：戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6﹣3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga．A．同主族從上到下金屬性增強，由金屬活動順序表可知Ca的金屬性比Na強，則金屬性甲＜乙＜丁，故A錯誤；B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，則原子半徑：辛＞己＞戊，故B正確；C．原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，丙（原子序數(shù)為19）與庚（原子序數(shù)為32）的原子核外電子數(shù)相差32﹣19=13，故C錯誤；D．乙的單質在空氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤，故選B．點評：本題考查位置結構性質的關系，題目難度中等，根據(jù)金剛石的硬度及甲與戊的原子序數(shù)關系推斷各元素為解答的關鍵，選項A中注意根據(jù)金屬活動順序表判斷Ca的金屬性比Na強．2.下圖是某課外活動小組設計的用化學電池使LED燈發(fā)光的裝置，下列說法錯誤的是A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換C.如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變D.如果將銅片換成銀片，LED

燈仍正常發(fā)光參考答案：C試題分析：A、根據(jù)原電池的構成條件，鋅比銅活潑，鋅片作負極，銅片作正極，其電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，故說法正確；B、原電池裝置是化學能轉化電能，LED發(fā)光，說明電能轉化成光能，故說法正確；C、鋅比鐵活潑，鋅仍作負極，電流方向不變，故說法錯誤；D、銀作正極，構成原電池，故說法正確。3.在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應已達到平衡的是()①體系的壓強不再改變②體系的密度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時間內mmolA發(fā)生斷鍵反應，同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應A.③④⑤⑥ B.③④⑥ C.①③④ D.②③⑥參考答案：B①如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②因為在一個固定容積的密閉容器中進行的反應，反應物和生成物都是氣體，所以體系的密度不會改變，故不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；③各組分的物質的量濃度不再改變，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；④當該反應達到平衡狀態(tài)，各組分的質量分數(shù)不再改變，故正確；⑤當反應速率

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

，不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥單位時間內mmolA斷鍵反應等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應，故正確；答案B。點睛：根據(jù)平衡征進行判斷?；瘜W反應達到平衡時，正逆反應速率相等，根據(jù)斷鍵成鍵的關系判斷；各混合物的濃度不在改變，主要表現(xiàn)在濃度，質量分數(shù)等不在改變。4.欲除去銅粉中少量的鐵粉，可選用的試劑是

A．水

B．氫氧化鈉溶液

C．稀硫酸

D．稀硝酸參考答案：C5.某元素R的原子的質量數(shù)為70，其核內中子數(shù)為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學式應為（

）A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5參考答案：B考點：根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)．專題：計算題．分析：質子數(shù)=質量數(shù)﹣中子數(shù)，陽離子：電荷數(shù)=質子數(shù)﹣電子式，再根據(jù)化合價書寫化學式．解答：解：質子數(shù)=質量數(shù)﹣中子數(shù)=70﹣39=31，電荷數(shù)=質子數(shù)﹣電子式=31﹣28=3，故該陽離子帶3個單位正電荷，故表現(xiàn)+3價，O為﹣2價，故此元素的氧化物的化學式應為R2O3，故選B．點評：本題考查化學式的書寫以及微粒間的數(shù)量關系，難度不大6.在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質，可以改善人體營養(yǎng)，增強體質。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指

（

）A．分子

B．原子

C．離子

D．元素

參考答案：D略7.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（

）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鋅片與氯化銅溶液的反應

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：AC略8.下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是：A．氯氣與H2S能發(fā)生置換反應

B．HClO4酸性比H2SO4強C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸

D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C略9.標準狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，則原混合氣體中H2的物質的量為A.a/2mol B.(a/22.4－b)mol C.(a/22.4－b/2)mol D.b/2mol參考答案：C【分析】將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，反應后溶液中的陰離子有Cl-、ClO-、ClO-3，陽離子為Na+，則根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，再根據(jù)氯元素守恒，計算混合氣體中氯氣的物質的量，再間接求出氫氣的物質的量?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，溶液中電荷守恒，即n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，根據(jù)氯元素守恒，aLH2和Cl2的混合氣體中n(Cl2)=[n(Cl?)+n(ClO?)+n(ClO3?)]=n(Na+)=bmol，所以aLH2和Cl2的混合氣體中n(H2)=(a/22.4－b/2)mol，故C項正確，答案選C。【點睛】本題計算的突破口是溶液呈現(xiàn)電中性，找出鈉元素與氯元素之間的定量關系，再根據(jù)元素守恒規(guī)律分析作答，要求學生較強的邏輯思維能力，平常要打破思維定勢，涉及的化學方程式不一定要一一列出，需活學活用。10.將銅片和石墨棒用導線相連(其間連有電流表),并同時插入Fe2(SO4)3溶液中,下列現(xiàn)象中不可能出現(xiàn)的是A.銅片質量減少，

B.石墨棒質量增加，

C.電流表指針偏轉，

D.溶液顯藍色。參考答案：B略11.用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應，再與足量稀硫酸反應，生成H2aL,另一份直接與足量的氫氧化鈉充分反應，在相同條件下產生H2bL則a︰b等于（

）

A．1︰1

B．3︰4

C．4︰3

D．9︰8參考答案：B略12.鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量。化學反應就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應A．放熱183KJ

B．放熱91.5KJ

C．吸熱183KJ

D．吸熱91.5KJ參考答案：B略13.把一瓶不飽和的燒堿溶液分成三等份，保持溫度不變，向三份溶液中分別加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好飽和，下列敘述不合理的是A．加入的NaOH的質量大于Na2O2的質量

B．加入的Na2O2和Na2O的質量之比為78：62C．加入的三種物質的質量相等

D．加入三種物質的物質的量相等參考答案：C14.下列元素在自然界中只能以化合態(tài)存在的是A、C

B、Si

C、S

D、O參考答案：B15.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳

②汽油

③酒精

A．只有①

B．①和②

C．①和③

D．①②③參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）。圖中A試管盛有無水乙醇（沸點為78℃），B處為螺旋狀的細銅絲，C處為無水硫酸銅粉末，干燥管D中盛有堿石灰，E為新制的氫氧化銅，F(xiàn)為氧氣的發(fā)生裝置。

（1）在實驗過程中，需要加熱的有（填代號A～F）_____________________（2）B處發(fā)生的化學反應方程式為________________________________________（3）C處應出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________D處使用堿石灰的作用是_____________________________________E處應出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是________________________________F處可以添加的固體藥品是_________________（4）若本實驗中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導管），同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而E處除了依然有上述(3)中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外，還有氣體不斷地逸出。由此推斷此時B處發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知Na3PO4是電解質，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質的量為多少？參考答案：18.如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。19.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuS